山东省济南市历城区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（有解析）

这是一份山东省济南市历城区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（有解析），共29页。试卷主要包含了87g， 下列说法合理的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是
A. 回收废旧电池B. 随意施用农药C. 倡导绿色生活D. 分类投放垃圾
2. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A 把胶头滴管小心地伸入试管内滴加液体
B. 酒精洒实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3. “珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是
A. 拌凉菜时加少许食醋调味B. 多喝碳酸饮料替代饮水
C. 焙制糕点时加入适量小苏打D. 干冰用作环保型制冷剂
4. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A 钛属于非金属元素B. 钛原子易失电子
C. 钛的中子数为22D. 钛的相对原子质量为47.87g
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不合理的是
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：化学反应前后，分子的种类和数目一定不变
D. 能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
6. 化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法合理的是
A. 发现厨房燃气泄漏时打开排气扇通风B. 工业上不可用铁桶储运烧碱
C. 铵态氮肥与碱性化肥混用可增加肥效D. 生石灰可用作食品干燥剂
7. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A. 实验时，先加药品再检查装置的气密性
B. 若在玻璃管灼热时测数据，会导致测定结果偏小
C. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏大
D. 用炭粉代替铜粉实验，也能得到相同结论
8. 下列说法合理的是
A. 只含有一种元素的物质一定是单质
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 控制反应条件能促进或抑制化学反应
D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A. 探究质量守恒B. 探究CO2与水反应
C. 探究铁生锈需要O2 D. 比较金属活动性
10. 某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A. 开始时下面烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B. 在该反应过程中溶液里数量减少
C. 在b点时烧杯中的溶液呈中性
D. 在c点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
11. 我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应前后，元素的种类不变B. 该反应前后，氢元素的化合价不变
C. 该反应前后，分子总数不变D. 参加反应的CH4与CO2的质量比为4：11
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中，正确的是
A. 滤液M中一定含有Zn2+B. 滤液M的颜色呈蓝色
C. 滤渣N中一定含有单质Fe和单质CuD. 滤渣N的质量一定小于加入Zn粉的质量
14. 向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是
A. CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为16.9g
B. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为32g
C. 原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g
D. 反应后生成水的质量为3.6g
15. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B. ℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度
C. ℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，KNO3的质量大于NaCl的质量
D. 当KNO3中含有少量杂质NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 根据要求回答下列问题：
（1）按要求从氮气、硫酸钡、氢氧化铁、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质___________；
②一种金属氧化物___________；
③一种难溶性碱___________；
④一种难溶性盐___________。
（2）明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。”某实验小组同学依据《天工开物》中对“再生纸”制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤：
①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为，它属于___________(选填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
②纸纤维中碳元素与氢元素质量比___________(填最简整数比)。
③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
④在蒸煮环节，利用熟石灰和草木灰水(主要成分K2CO3)的碱性，达到除去木素的目的。若将熟石灰和草木灰水混合效果更好，原因是___________(用化学方程式表示)。
17. 火炬是传承奥林匹克精神的载体。2025年11月2日，第十五届全国运动会火炬传递引入智能科技元素，“夸父”人形机器人手握1.6千克重量的火炬以“0号火炬手”的身份在深圳亮相。某校设计实施了“校运会火炬设计”项目，旨在培养学生的探究能力和系统思维。
(一)任务一：火炬燃料的选择
中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
（1）雅典奥运会使用的天然气是一种___________(选填“可再生”或“不可再生”)资源。
（2）北京冬奥会用氢气代替天然气或丙烷(C3H8)。氢气作为理想新能源，其优势是___________。
（3）杭州亚运会主火炬使用甲醇(CH4O)作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。发生的化学反应如下：
生产甲醇：
甲醇燃烧：
结合上述转化关系，写出你对“零排放”的理解___________。
(二)任务二：火炬内部构造设计
（4）燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是___________。
（5）储存系统用于储存液态燃料。在将丙烷从气态降温加压变成液态的过程中，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 丙烷分子的体积变小B. 丙烷分子的数目变少
C. 丙烷分子的间隔变小D. 丙烷分子的运动速率变小
(三)任务三：火炬材料选择
（6）2022年北京冬奥会“飞扬”火炬利用石墨烯界面纳米固态储氢材料，实现了储氢材料的安全、可控、稳定释氢，突破了储氢技术的瓶颈。
石墨烯、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，从微观角度分析原因是___________。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）实验室以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取氧气的化学方程式为___________。
化学兴趣甲组同学对过氧化氢分解进行了下列探究活动，如下图所示。
（2）对比实验___________(填选项序号)，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。
A. 甲和乙B. 甲和丙C. 乙和丙D. 丙和丁
（3）对比实验___________(填选项序号)，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响。
A. 甲和乙B. 乙和丙C. 甲和丁D. 丙和丁
（4）化学兴趣乙组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→A→D1→D2”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)。检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入6g该氧化铁样品，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
①仪器A硬质玻璃管中的现象为___________。
②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重0.9g，洗气瓶D1增重3.3g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为___________。(计算结果精确至0.1%)
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是___________。
19. 鉴别推理是确定物质成分、结构和性质的关键步骤，是重要的化学技能。
（1）下列能够鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有___________(填字母序号)。
A. 闻气体气味B. 点燃气体C. 通入紫色石蕊试液D. 通入澄清石灰水
（2）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，为确定该脱氧剂成分，设计如下实验方案：
查阅资料：铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。
①取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量___________(填物质名称)，有气泡冒出，可判断该样品中一定含有___________(填物质化学式)。
②另取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。
（3）已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体F的化学式为___________，该气体水溶液的pH___________7(选填“大于”“小于“等于”)。
②在溶液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤III中生成沉淀G的一个化学方程式___________。
④根据上述实验现象，在固体样品A中一定不存在的物质是___________(填化学式)，理由是___________。
20. 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
（1）粗盐提纯的主要步骤有溶解、加入NaOH溶液……过滤、加入稀盐酸调节溶液pH=7、蒸发结晶等。其中，在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。
（2）某医疗注射用的生理盐水中溶质质量分数为0.9%，则500g该生理盐水中含有NaCl的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。
（3）应用Ⅱ中以NaCl和水为原料制备烧碱(NaOH)时还生成氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）实验室有一瓶长期存放的NaOH固体，为检验其成分，做如下实验：
某化学兴趣小组的同学取12g碳酸钠样品(杂质为氯化钠)置于干净的烧杯中，加入150g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
试回答：
（5）当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是___________(写离子符号)。
（6）当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)，恰好完全反应。通过计算，求所得不饱和溶液的质量。(写出规范的解题步骤)选项
实验目的
实验操作
A
除去中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去溶液中混有的少量盐酸
加入过量粉末，过滤
C
除去NaCl溶液中混有的少量
加入过量的硫酸钠溶液，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量细沙
加入足量水充分溶解，蒸发结晶
步骤
操作
现象
结论
第一步
取样，加入水溶解，再加入足量的石灰水
产生白色沉淀
②___________(“能”或“不能”)证明NaOH固体部分变质
第二步
过滤，向滤液中滴入酚酞试液
①酚酞试液变为___________色
2025-2026学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是
A. 回收废旧电池B. 随意施用农药C. 倡导绿色生活D. 分类投放垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、回收废旧电池，可以防止废电池中的重金属等污染环境，从而减少污染，保护环境，不符合题意；
B、随意施用农药，会污染水源和土壤，应合理施用，符合题意；
C、倡导绿色生活，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、分类投放垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
2. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A. 把胶头滴管小心地伸入试管内滴加液体
B. 酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染滴管和试剂，故该操作不合理；
B、酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭，可隔绝氧气灭火，故该操作合理；
C、氢气等可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，故该操作合理；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，能防止浓硫酸溶于水放热导致液体飞溅，故该操作合理。
故选A。
3. “珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是
A. 拌凉菜时加少许食醋调味B. 多喝碳酸饮料替代饮水
C. 焙制糕点时加入适量小苏打D. 干冰用作环保型制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、拌凉菜时加少许食醋调味，食醋不仅可以增加食欲，还具有一定的杀菌作用，对健康有益，该观点合理，不符合题意。
B、多喝碳酸饮料替代饮水是不合理的。碳酸饮料中含有较多的糖分和添加剂，长期大量饮用可能会导致肥胖、龋齿、血糖升高等健康问题，而水是人体新陈代谢所必需的物质，应多喝白开水，该观点不合理，符合题意。
C、焙制糕点时加入适量小苏打（碳酸氢钠），小苏打受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，对健康无不良影响，该观点合理，不符合题意。
D、干冰升华时吸收大量的热，可用作环保型制冷剂，且干冰升华后变为二氧化碳气体，不会对环境造成污染，该观点合理，不符合题意。
故选B。
4. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 钛属于非金属元素B. 钛原子易失电子
C. 钛的中子数为22D. 钛的相对原子质量为47.87g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由钛元素的名称 “钛”，其偏旁为 “钅”，可知钛属于金属元素，不是非金属元素，错误。
B、原子的质子数等于核外电子数，则22=2+8+10+x，解得x=2，其最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构，正确。
C、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 22，但相对原子质量约为 47.87，中子数 = 相对原子质量 - 质子数，约为47.87−22=25.87（取整数约为 26），而不是 22，错误。
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钛的相对原子质量为 47.87，错误.
故选B。
5. 构建化学基本观念是学好化学基础。下列认识不合理的是
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：化学反应前后，分子的种类和数目一定不变
D. 能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子的种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变，故选项说法错误；
D、物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
故选C。
6. 化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法合理的是
A. 发现厨房燃气泄漏时打开排气扇通风B. 工业上不可用铁桶储运烧碱
C. 铵态氮肥与碱性化肥混用可增加肥效D. 生石灰可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、发现厨房燃气泄漏时打开排气扇通风，这种做法不合理。因打开排气扇可能会产生电火花，而燃气泄漏时，空气中存在可燃性气体，遇明火或电火花可能会引发爆炸，错误。
B、烧碱是氢氧化钠，铁与氢氧化钠不发生反应，所以工业上可用铁桶储运烧碱，错误。
C、铵态氮肥与碱性化肥混用，会发生反应产生氨气，使肥效降低。例如硫酸铵与氢氧化钙反应会生成氨气、硫酸钙和水，所以不能混用，错误。
D、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，所以生石灰可用作食品干燥剂，正确。
故选D。
7. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A. 实验时，先加药品再检查装置的气密性
B. 若在玻璃管灼热时测数据，会导致测定结果偏小
C. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏大
D. 用炭粉代替铜粉实验，也能得到相同结论
【答案】B
【解析】
【详解】A、任何有气体参与或生成的实验，都应该先检查装置气密性，再装入药品。如果先加药品再检查气密性，一旦装置漏气，药品就会浪费，且无法保证实验结果准确，说法错误；
B、玻璃管灼热时，装置内的气体受热膨胀，会使注射器活塞向左移动的幅度减小，此时读取的体积会比冷却后偏大，计算出的氧气体积就会偏小，说法正确；
C、铜粉用量不足时，无法将装置内的氧气完全消耗，导致反应后装置内残留氧气，注射器活塞左移的体积会偏小，计算出的氧气体积分数也会偏小，说法错误；
D、炭粉在加热时与氧气反应生成二氧化碳气体，装置内的气体体积不会明显减少，压强变化很小，注射器活塞几乎不移动，无法测定氧气的体积分数，说法错误；
故选：B。
8. 下列说法合理的是
A. 只含有一种元素的物质一定是单质
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 控制反应条件能促进或抑制化学反应
D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，故说法错误；
B、饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，如一定条件下，食盐的饱和溶液不能继续溶解食盐，但能溶解硝酸钾，故说法错误；
C、控制反应条件能促进或抑制化学反应，如可通过控制铁生锈的条件（氧气或水）来抑制铁生锈，故说法正确；
D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，故说法错误。
故选C。
9. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A. 探究质量守恒B. 探究CO2与水反应
C. 探究铁生锈需要O2 D. 比较金属活动性
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，实验的设计不能达到实验目的，符合题意。
B、左边纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，右边纸花变红色，说明二氧化碳能和水反应生成能使石蕊变红色的物质，实验的设计中能达到实验目的，不符合题意。
C、左边铁与水、氧气接触，生锈，右边铁与氧气隔绝，不生锈，说明铁生锈需要氧气，实验的设计中能达到实验目的，不符合题意。
D、锌表面产生气泡，说明锌能和盐酸反应，铜表面无明显现象，说明盐酸不能和铜反应，进一步说明锌比铜活泼，实验的设计中能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
10. 某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A. 开始时下面烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B. 在该反应过程中溶液里数量减少
C. 在b点时烧杯中的溶液呈中性
D. 在c点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、图像开始时，溶液的pH > 7，说明初始溶液呈碱性，因此烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，加入的是稀盐酸HCl，说法正确；
B、反应的化学方程式为：，在这个反应中，Na+并没有生成沉淀或气体，只是从NaOH 转移到了NaCl 中，仍然留在溶液里，溶液中 Na+的数量不变，说法错误；
C、b点对应的pH=7，说明此时溶液呈中性，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，说法正确；
D、c点时，加入的稀盐酸已经过量，溶液的pH < 7，此时溶液中的溶质包括反应生成的NaCl，以及过量的HCl，说法正确；
故选：B。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
11. 我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应前后，元素的种类不变B. 该反应前后，氢元素的化合价不变
C. 该反应前后，分子总数不变D. 参加反应的CH4与CO2的质量比为4：11
【答案】AD
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应为甲烷与二氧化碳在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不会改变，说法正确；
B、反应前甲烷中氢元素化合价为+1价；反应后氢气中氢元素化合价为0，该反应前后，氢元素的化合价改变，说法错误；
C、由化学方程式可知：反应前分子总数=1+1=2，反应后分子总数=2+2=4，反应前后，分子总数增加，说法错误；
D、由化学方程式可知：参加反应的CH4与CO2的质量比=，说法正确；
故选：AD。
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确；
B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确；
C、BaCl2能与过量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计错误。
故选AB。
13. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中，正确的是
A. 滤液M中一定含有Zn2+B. 滤液M的颜色呈蓝色
C. 滤渣N中一定含有单质Fe和单质CuD. 滤渣N的质量一定小于加入Zn粉的质量
【答案】ACD
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向一定质量FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含铁，则锌与硫酸亚铁发生了反应，则硫酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌一定与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应生成了硫酸锌，则滤液M中一定含有Zn2+，符合题意；
B、由分析可知，硫酸铜已经完全反应，则滤液M的颜色一定不是蓝色，不符合题意；
C、由分析可知，锌与硫酸铜、硫酸亚铁均发生了反应，则滤渣N中一定含有锌与硫酸亚铁反应生成的铁，锌与硫酸铜反应生成的铜，符合题意；
D、锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，锌与硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故滤渣N的质量一定小于加入Zn粉的质量，符合题意。
故选ACD。
14. 向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是
A. CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为16.9g
B. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为32g
C. 原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g
D. 反应后生成水的质量为3.6g
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，氧化铜和氢氧化铜质量和是216.9g-200g=16.9g，正确。
B、硫酸质量是200g×9.8%=19.6g，硫酸根质量是，反应后所得溶液中溶质（硫酸铜）的质量为：19.2g÷（）=32g，正确。
C、设氧化铜质量是x，则氢氧化铜质量是16.9g-x。
解得：x=12g
则氢氧化铜的质量为：16.9g-12g=4.9g，正确。
D、设：氧化铜与硫酸生成水的质量为a。
设：氢氧化铜与硫酸生成水的质量为b。
解得：b=1.8g
反应后生成水的质量=2.7g+1.8g=4.5g，错误。
故选ABC。
15. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B. ℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度
C. ℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，KNO3的质量大于NaCl的质量
D. 当KNO3中含有少量杂质NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，错误；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，正确；
C、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，KNO3的质量大于NaCl的质量，正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中含有少量杂质NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，正确。
故选BCD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 根据要求回答下列问题：
（1）按要求从氮气、硫酸钡、氢氧化铁、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质___________；
②一种金属氧化物___________；
③一种难溶性碱___________；
④一种难溶性盐___________。
（2）明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。”某实验小组同学依据《天工开物》中对“再生纸”制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤：
①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为，它属于___________(选填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
②纸纤维中碳元素与氢元素质量比为___________(填最简整数比)。
③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
④在蒸煮环节，利用熟石灰和草木灰水(主要成分K2CO3)的碱性，达到除去木素的目的。若将熟石灰和草木灰水混合效果更好，原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. N2 ②. MgO ③. Fe(OH)3 ④. BaSO4
（2） ①. 有机高分子 ②. 36:5 ③. 化学 ④. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【解析】
【小问1详解】
①氮气是气体单质，故填N2。
②氧化镁含有两种元素，其中一种元素是金属元素，一种是氧元素，属于金属氧化物，故填MgO.
③氢氧化铁中含有的阴离子全部是氢氧根，属于碱，难溶于水 ，故填Fe(OH)3。
④硫酸钡由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐，难溶于水 ，故填BaSO4。
【小问2详解】
①由纤维素的化学式可知，纤维素的相对分子质量较大，可达到几万或几十万，属于有机高分子材料。
②纤维素中碳、氢元素质量比=（12×6n）:（1×10n）=36:5，故填36:5。
③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，有新物质生成，属于化学变化。
④将石灰浆与草木灰混合使用则效果更佳，其原理是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾的碱性更强，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
17. 火炬是传承奥林匹克精神的载体。2025年11月2日，第十五届全国运动会火炬传递引入智能科技元素，“夸父”人形机器人手握1.6千克重量的火炬以“0号火炬手”的身份在深圳亮相。某校设计实施了“校运会火炬设计”项目，旨在培养学生的探究能力和系统思维。
(一)任务一：火炬燃料的选择
中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
（1）雅典奥运会使用的天然气是一种___________(选填“可再生”或“不可再生”)资源。
（2）北京冬奥会用氢气代替天然气或丙烷(C3H8)。氢气作为理想的新能源，其优势是___________。
（3）杭州亚运会主火炬使用甲醇(CH4O)作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。发生的化学反应如下：
生产甲醇：
甲醇燃烧：
结合上述转化关系，写出你对“零排放”的理解___________。
(二)任务二：火炬内部构造设计
（4）燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是___________。
（5）储存系统用于储存液态燃料。在将丙烷从气态降温加压变成液态的过程中，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 丙烷分子的体积变小B. 丙烷分子的数目变少
C. 丙烷分子的间隔变小D. 丙烷分子的运动速率变小
(三)任务三：火炬材料选择
（6）2022年北京冬奥会“飞扬”火炬利用石墨烯界面纳米固态储氢材料，实现了储氢材料的安全、可控、稳定释氢，突破了储氢技术的瓶颈。
石墨烯、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，从微观角度分析原因是___________。
【答案】（1）不可再生
（2）无污染（合理即可）
（3）甲醇燃烧释放的CO2等于其生产时吸收的CO2，实现碳循环平衡（合理即可）
（4）增大燃气与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （5）CD
（6）碳原子排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
雅典奥运会使用的天然气是化石能源，属于不可再生资源；
【小问2详解】
氢气作为理想新能源的优势是：燃烧产物是水，无污染；热值高；原料来源广泛；
【小问3详解】
“零排放”是指：生产甲醇时消耗的CO2与甲醇燃烧时释放的CO2量相等，整个循环中二氧化碳净排放为零；
【小问4详解】
多孔燃气管使燃气分散喷出，增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分，火焰更旺；
【小问5详解】
丙烷由气态变为液态，分子间隔变小，运动减慢，但分子本身不变，分子体积、数目不变，故选CD；
【小问6详解】
石墨烯、石墨、金刚石物理性质差异的微观原因是：碳原子的排列方式不同。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）实验室以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥氧气。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取氧气的化学方程式为___________。
化学兴趣甲组同学对过氧化氢分解进行了下列探究活动，如下图所示。
（2）对比实验___________(填选项序号)，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。
A. 甲和乙B. 甲和丙C. 乙和丙D. 丙和丁
（3）对比实验___________(填选项序号)，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响。
A. 甲和乙B. 乙和丙C. 甲和丁D. 丙和丁
（4）化学兴趣乙组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→A→D1→D2”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)。检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入6g该氧化铁样品，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
①仪器A硬质玻璃管中的现象为___________。
②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重0.9g，洗气瓶D1增重3.3g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为___________。(计算结果精确至0.1%)
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是___________。
【答案】（1） ①. BCF ②. （2）A （3）C
（4） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. 67.7% ③. 在装置末端添加酒精灯点燃尾气##用气球收集尾气
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢和二氧化锰为固液不加热型，选择发生装置B；浓硫酸干燥氧气，选择干燥装置C干燥氧气；氧气密度比空气大，用向上排空气法，收集的气体是干燥气体，选择收集装置F，二氧化锰作催化剂为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
所选仪器的连接顺序BCF。
②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
对比实验的核心是控制变量，本实验中催化剂和反应装置应相同，仅过氧化氢浓度不同，甲试管：5mL 10% H2O2；乙试管：5mL 30% H2O2，其他条件一致，探究 H2O2溶液浓度对分解速率的影响，符合条件的对比实验：甲和乙。
故选：A。
【小问3详解】
对比实验的核心是控制变量，本实验中过氧化氢浓度和反应装置应相同，仅催化剂不同，甲试管：无MnO2；丁试管：有0.1g MnO2，其他条件一致，探究MnO2对 H2O2分解速率的影响，符合条件的对比实验：甲和丁。
故选：C。
【小问4详解】
①氧化铁被CO还原为铁粉，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，仪器A硬质玻璃管中的现象为：红棕色固体逐渐变为黑色。
②洗气瓶C增重 0.9g：为吸收的水蒸气质量，由干燥管吸收；洗气瓶D1增重3.3g：为生成的CO2质量，设参加反应氧化铁的质量为
该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数=，该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为67.7%。
③CO有毒，直接排放会污染空气，改进建议：在装置末端添加酒精灯点燃尾气，或用气球收集尾气。
19. 鉴别推理是确定物质成分、结构和性质的关键步骤，是重要的化学技能。
（1）下列能够鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有___________(填字母序号)。
A. 闻气体气味B. 点燃气体C. 通入紫色石蕊试液D. 通入澄清石灰水
（2）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，为确定该脱氧剂成分，设计如下实验方案：
查阅资料：铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。
①取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量___________(填物质名称)，有气泡冒出，可判断该样品中一定含有___________(填物质化学式)。
②另取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。
（3）已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体F的化学式为___________，该气体水溶液的pH___________7(选填“大于”“小于“等于”)。
②在溶液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤III中生成沉淀G的一个化学方程式___________。
④根据上述实验现象，在固体样品A中一定不存在的物质是___________(填化学式)，理由是___________。
【答案】（1）BCD （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. Fe ③. 加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生
（3） ①. NH3 ②. 大于 ③. Na+、K+、H+ ④. ⑤. Na2CO3 ⑥. 因为如果存在碳酸钠，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会有气体产生
【解析】
【小问1详解】
A、一氧化碳和二氧化碳均是无味的，闻气体气味无法鉴别一氧化碳和二氧化碳，不符合题意；
B、点燃气体，一氧化碳具有可燃性，燃烧，发出蓝色火焰，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能被点燃，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、一氧化碳通入紫色石蕊试液，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、一氧化碳通入澄清石灰水，无明显现象，二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选BCD；
【小问2详解】
①铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭和氯化钠均与稀盐酸不反应，故取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，则该样品中一定含有Fe；
②氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故另取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明含有氯化钠；
【小问3详解】
已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和或两者之一。向样品A中加入适量稀硫酸，得到沉淀C和溶液D，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钾与稀硫酸不反应。
故有沉淀生成，无气体生成，则样品A中一定含氯化钡、硝酸钾，一定不含碳酸钠，沉淀C为氯化钡与硫酸反应生成的硫酸钡，溶液D中一定含氯化钡与硫酸反应生成的盐酸，还有不参与反应的硝酸钾；向样品B中加入适量氢氧化钠溶液，得到溶液E和气体F，氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化钠和氢氧化钠不反应，则样品B中一定含硝酸铵；
溶液E中一定含氢氧化钠与硝酸铵反应生成的硝酸钠，可能含氯化钠；将溶液D和溶液E混合，加入适量硝酸银溶液，过滤，得到沉淀G和溶液H，由于溶液D中的盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则溶液E中不一定含氯化钠，则溶液H中一定含硝酸钾、硝酸钠、硝酸。
①由分析可知，气体F为氢氧化钠和硝酸铵反应生成的氨气，化学式为：NH3；
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，溶液的pH大于7；
②由分析可知，溶液H中一定含硝酸钾、硝酸钠、硝酸，则一定大量存在的阳离子是：Na+、K+、H+；
③步骤III中生成沉淀G的反应为盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
④由分析可知，固体样品A中一定不存在的物质是Na2CO3，因为如果存在碳酸钠，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会有气体产生。
20. 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
（1）粗盐提纯的主要步骤有溶解、加入NaOH溶液……过滤、加入稀盐酸调节溶液pH=7、蒸发结晶等。其中，在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。
（2）某医疗注射用的生理盐水中溶质质量分数为0.9%，则500g该生理盐水中含有NaCl的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。
（3）应用Ⅱ中以NaCl和水为原料制备烧碱(NaOH)时还生成氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）实验室有一瓶长期存放的NaOH固体，为检验其成分，做如下实验：
某化学兴趣小组的同学取12g碳酸钠样品(杂质为氯化钠)置于干净的烧杯中，加入150g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
试回答：
（5）当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是___________(写离子符号)。
（6）当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)，恰好完全反应。通过计算，求所得不饱和溶液的质量。(写出规范的解题步骤)
【答案】（1）引流 （2）4.5
（3）2NaCl+2H2​O​2NaOH+H2​↑+Cl2​↑
（4） ①. 红 ②. 不能
（5）​和Cl−​
（6）设生成碳酸钙沉淀的质量为x。
已知CaCl2​溶液质量为100g，溶质质量分数为11.1%，则CaCl2​的质量为100g×11.1%=11.1g。
解得x=10g。
所得不饱和溶液的质量=样品质量+水的质量+氯化钙溶液质量−沉淀质量，即12g+150g+100g−10g=252g。
答：所得不饱和溶液的质量252g。
【解析】
【小问1详解】
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，使液体沿着玻璃棒流入过滤器。
【小问2详解】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。已知生理盐水溶质质量分数为0.9%，溶液质量为500g，则NaCl的质量为500g×0.9%=4.5g。
【小问3详解】
以NaCl和水为原料制备烧碱(NaOH)时还生成氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2​O​2NaOH+H2​↑+Cl2​↑。
【小问4详解】
由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以取样，加入水溶解，再加入足量的石灰水，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴入酚酞试液，酚酞试液变为红色，由于加入石灰水时产生了氢氧化钠，即使氢氧化钠完全变质，向滤液中滴入酚酞试液，酚酞试液也会变为红色，因此不能证明NaOH固体部分变质。
【小问5详解】
碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为Na2​CO3​+CaCl2​=CaCO3​↓+2NaCl。 当加入CaCl2​溶液50g时，碳酸钠过量，溶液中的溶质有碳酸钠和生成的氯化钠，所以烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是​和Cl−。
【小问6详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
除去中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去溶液中混有的少量盐酸
加入过量粉末，过滤
C
除去NaCl溶液中混有的少量
加入过量的硫酸钠溶液，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量细沙
加入足量水充分溶解，蒸发结晶
步骤
操作
现象
结论
第一步
取样，加入水溶解，再加入足量的石灰水
产生白色沉淀
②___________(“能”或“不能”)证明NaOH固体部分变质
第二步
过滤，向滤液中滴入酚酞试液
①酚酞试液变为___________色