山东省泰安市2025-2026学年高三（上）期末化学模拟试卷

这是一份山东省泰安市2025-2026学年高三（上）期末化学模拟试卷，共23页。试卷主要包含了5 Fe-56，一种麻醉剂的分子结构式如图所示等内容，欢迎下载使用。
可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A. 粮食酿酒过程中碳元素仅被还原
B. “白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐
C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+
2.将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是
A. Na的密度比铁高B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应
C. 钠的熔点比铁高D. 金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜
3.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：E>Y>W>X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>E
D. 简单氢化物的沸点：Z>E
4.完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室制Cl2B. 实验室收集C2H4
C. 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D. 除去CO2中混有的少量HCl
5.化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。
→NaOH稀溶液CH3CHO→ Δ
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. X分子中所有原子一定处于同一平面B. 可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C. Y分子中含有2个手性碳原子D. Z分子存在顺反异构现象
6.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是( )
A. 气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B. 有色沉淀一定是Fe(OH)3，白色沉淀一定是Al(OH)3
C. Na+一定不存在于该溶液中
D. 原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
7.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
A. AB. BC. CD. D
8.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜：
方法1：CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀；
方法2：向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法：向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A. CuCl+2NH3⋅H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
B. CuCl2+Cu+2Cl-- △ 2[CuCl2]-
C. Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+
D. 2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO42-+2H2O
9.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加入相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是( )
A. 甲室Cu电极为正极
B. 隔膜为阳离子交换膜
C. 电池总反应为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D. NH3扩散到乙室对电池电动势不产生影响
10.在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。

下列说法不正确的是( )
A. HCOOH催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成
B. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成H2、HD、D2
C. HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：
D. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A. Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B. a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a
D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
12.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-
B. A点表示Fe2+正好反应了一半
C. 原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D. 当通入2.5ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-
13.电芬顿技术通过产生羟基自由基(⋅OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是( )
A. 电极X与电源正极相连
B. Fe3+在X电极重新转化为Fe2+
C. 产生羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+⋅OH
D. 每处理含1ml尿素[CO(NH2)2]的废水，至少有3mlO2在Y电极放电
14.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法错误的是( )
已知：25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97
A. “浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+
B. “盐浸”中反应的离子方程式：SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)K=10-3.15
C. 升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大
D. “浸出渣2”中主要含有SrSO4、BaSO4
15.六氟合铂酸氙([XeF][Pt2F11])是人类合成的第一个0族元素化合物，其一种制备过程如图所示：下列说法正确的是( )
A. 总反应属于化合反应
B. 六氟合铂酸氙在熔融状态下不能导电
C. ①→⑤中属于氧化还原的反应有两个
D. 改变反应的催化剂，反应的焓变和活化能都不变
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.工业上以富钒炉渣(主要含FeO⋅V2O3、V2O5和少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的工艺流程如图：

已知：①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：
②Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3
回答下列问题：
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是 ______ ；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为 ______ 。
(2)滤渣1的主要成分为 ______ ；“调pH”时需将Fe3+、Al3+除尽(浓度≤1×10-5ml⋅L-1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为 ______ 。
(3)若“沉钒”前溶液中c(VO3-)=0.2ml⋅L-1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH4+)为 ______ ml⋅L-1。过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是 ______ 。
(4)“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
17.硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料 ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______。
(2)E装置的作用是______。如果拆去B装置，可能的后果是______。
(3)实验中可以用一个盛装______(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：______。
(5)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓______(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
18.研究CO2的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH1
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ⋅ml-1
反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=-90kJ⋅ml-1
反应Ⅰ的ΔH1=______ ，该反应在 ______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)向体积为1L的密闭容器中，投入1mlCO2和3mlH2，平衡时CO或CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：
已知反应Ⅱ的反应速率v正=k正c(CO2)⋅c(H2)，v逆=k逆c(CO)⋅c(H2O)，k正、k逆为速率常数，c为物质的量浓度。
①图中m代表的物质是 ______ 。
②150～400℃范围内，随着温度升高，H2O的平衡产量的变化趋势是 ______ 。
③在p点时，若反应Ⅱ的k逆=20L/(ml⋅s)，此时该反应的v正=______ ml/(L⋅s)；
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP；p点时体系总压强为p0，反应Ⅱ的KP=______ (保留2位有效数字)。
⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是 ______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共10分。
19.常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1ml⋅L-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
(1)根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：___________。
(2)已知50mL 0.1ml⋅L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
(3)常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是______；
(4)0.1ml⋅L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为 ，SO42-物质的量浓度为_ _。
(5)物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度 (选填“大于”、“小于”或“等于”)硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是__________________。
(6)常温下CH3COOH的电离常数为 。(保留一位小数)
(7)已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2O+H2O=H3O++OH-)，请写出液态纯硫酸自身电离方程式_______________。
六、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.阿福特罗是一种可用于治疗慢性阻塞性肺炎的药品，其合成路线如图(“Ph”表示苯基)：
(1)A中含氧官能团的名称为_______________。
(2)反应⑤生成的F分子式为C15H16O2NBr,F的结构简式为__________________________，G→I的反应类型为______。
(3)阿福特罗分子中sp2和sp3杂化碳原子的个数比为______。
(4)写出满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式______。
①碱性条件下水解后酸化，生成的X和Y两种有机产物，且都属于芳香族化合物；
②X分子属于α-氨基酸，有一个手性碳原子；
③Y分子能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积比为2：1。
(5)已知：RBr→ΔNH3RNH2(R表示烃基)。
写出以为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A错误；
B.是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，从组成分析Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B正确；
C.陶瓷由黏土高温烧结而成，故C正确；
D.绿矾为FeSO4⋅7H2O，溶于水电离出Fe2+，Fe2+水解产生H+使溶液呈酸性，故D正确；
故选：A。
A.根据淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳进行分析；
B.根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，进行分析；
C.根据陶瓷由黏土高温烧结而成进行分析；
D.根据Fe2+水解产生H+使溶液呈酸性进行分析。
本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查钠的性质，题目难度不大，掌握钠的性质、实验现象分析为解答关键。
【解答】
A.钠能浮在水面，说明钠的密度小于水，而铁的密度大于水，故A错误；
B.钠比铁活泼，所以钠更易与盐酸反应，故B正确；
C.钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误；
D.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误。
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点和常见题型，把握元素的位置、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化学键可知，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成1个共价键，则Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，以此解答该题。
由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl。
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：E>Y>W>X，故A正确；
B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性CY，故B正确；
C.氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的沸点：Z>E，故D正确。
故选C。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、远山化合物的性质为解答的关键，难度不大。
【解答】
A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查多官能团的有机物的结构和性质，掌握官能团的结构、性质和转化以及空间位置即可解答，难度不大。
【解答】
A.苯环是平面形结构，醛基是平面形结构，但由于单键可以旋转，所以X分子中所有原子不一定都处于同一平面，A错误；
B.X和Y均含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y，B错误；
C.Y分子中含有1个手性碳原子，即与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，C错误；
D.Z分子含有碳碳双键，且双键所在的两个碳原子分别连有互不相同的原子或原子团，存在顺反异构，D正确。
6.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO32-，或为Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，溶液Ⅰ加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH4+，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2+，可知不存在CO32-，存在的各离子具有相同的物质的量，根据电荷守恒则存在NO3-、SO42-，不含Na+和Al3+，溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，以此解答该题。
A.由以上分析可知不存在CO32-，则A为NO，故A错误；
B.不含Al3+，则白色沉淀中一定没有Al(OH)3，故B错误；
C.题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-，不含Na+，故C正确；
D.由C可知含有Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-，不含Al3+，故D错误。
故选：C。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。
【解答】
A.锌和稀硫酸反应，而铜不反应，故A错误；
B.CO2中含有HCl用饱和碳酸氢钠溶液除去，故B错误；
C.氧化铝和氢氧化钠反应而溶解，氧化镁不反应，过滤分离，故C正确；
D.一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故D错误；
故选C。
8.【答案】A
【解析】解：A.CuCl溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，反应的离子方程式：CuCl+2NH3⋅H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，故A正确；
B.CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，反应的离子方程式：Cu2++Cu+4Cl-- △ 2[CuCl2]-，故B错误；
C.向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉发生反应生成CuCl，反应的离子方程式：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故C错误；
D.铜离子不能再碱性溶液中大量存在，反应物中不能由氢氧根离子，反应的离子方程式为：2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2[CuCl2]-+SO42-+4H+，故D错误；
故选：A。
A.CuCl溶于氨水生成氯化二氨合亚铜；
B.CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，氯化铜为强电解质完全电离；
C.方程式中电荷不守恒；
D.铜离子不能再碱性溶液中大量存在，反应物中不能由氢氧根离子。
本题考查了离子反应、离子性质、离子方程式书写等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.放电时，甲室的铜电极棒不断溶解，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，所以放电时，甲室Cu电极为负极，故A错误；
B.在原电池内电路中阳离子向正极移动，如隔膜为阳离子交换膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入NH3要消耗Cu2+，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；
C.放电时，负极和正极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、Cu2++2e-=Cu，向甲室加入足量氨水后，发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，故电池总反应：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，故C正确；
D.NH3扩散到乙室，与乙室中的Cu2+反应，降低了乙室中Cu2+的浓度，将对电池电动势产生影响，故D错误；
故选：C。
甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu-2e-=Cu2+，通入氨气发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。
本题考查了原电池工作原理的分析应用，主要是电极反应的理解应用和电解质溶液中离子移向的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、应用能力。
10.【答案】B
【解析】解：A.在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，转化过程中，涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，故A正确；
B.若用HCOOD催化释放氢反应，除生成CO2外，还有HD，没有D2，故B错误；
C.若用HCOOK溶液代替HCOOH，生成的KOH能吸收CO2转变成HCO3-，离子反应为，故C正确；
D.若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故D正确；
故选：B。
A.在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2；
B.若用HCOOD催化释放氢反应，除生成CO2外，还有HD，没有D2；
C.若用HCOOK溶液代替HCOOH，生成的KOH能吸收CO2转变成HCO3-；
D.若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2。
本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】AC
【解析】【分析】
本题考查溶液稀释时pH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的pH的变化程度及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，氨水继续电离，c(OH-)变化慢，曲线变化平缓，Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B.a到b是向一定浓度的氨水中加水稀释，离子浓度逐渐降低，导电性减弱，a和c比较，a点的浓度大于c点，则导电性a大于c，故B错误；
C.b、c点pH相同，都是碱，对水的抑制能力相同，则导电性b=c，a点pH大于bc两点，对水的电离抑制能力强于bc，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a，故C正确；
D.pH值相同的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱碱，氨水的浓度远大于NaOH，则用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb>Vc，故D错误。
故选AC。
12.【答案】BD
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度中等，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点。
【解答】
A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+>Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I->Fe2+，所以还原性：I->Fe2+>Br-，故A错误；
B.由图可知，A点时亚铁离子和铁离子的物质的量相等，即表示Fe2+正好反应了一半 ，故B正确；
C.由图可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1ml的过程中，碘离子从最大量降到0，即混合溶液中碘离子的物质的量为2ml，通入氯气的量为1～2.5ml的过程中，亚铁离子从最大降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共3ml，在通入氯气的量为2.5～4.5ml的过程中溴离子从最大降到0，所以溴离子的物质的量是4ml，则n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=3：2：4，故C错误；
D.由以上分析可知，当通入2.5ml Cl2时，碘离子和亚铁离子刚好全部被氧化，则发生反应各微粒之比为n(Fe2+)：n(I-)：n(Cl2)=6：4：5；溶液中发生的离子反应为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-，故D正确；
故答案为：BD。
13.【答案】BD
【解析】解：A.X电极H2O失电子转化为氧气，发生氧化反应，作为阳极，阳极与电源正极相连，故A正确；
B.由图可知，Fe3+与H2O2反应生成Fe2+的过程发生在Y电极区域，且X为阳极，Fe3+不会在X电极转化为Fe2+，故B错误；
C.结合题干过程，Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O(l)+⋅OH，故C正确；
D.尿素CO(NH2)2被⋅OH氧化的反应为CO(NH2)2+6⋅OH=CO2(g)+N2(g)+5H2O(l)，需6ml⋅OH；又O2(g)+2e-+2H+=H2O2(aq)，生成1mlH2O2需1mlO2，1mlH2O2生成1ml⋅OH，故需6mlO2，并非3ml，故D错误；
故选：BD。
A.分析电极X的反应(H2O失电子为阳极)，判断其与电源正极的连接；
B.分析Fe3+转化为Fe2+的电极位置，结合X、Y电极的极性；
C.分析产生羟基自由基的反应方程式，结合题干中的反应过程；
D.分析处理1ml尿素所需羟基自由基的量，再结合O2生成H2O2的电子转移计算O2的量。
该题结合电芬顿技术考查电极反应与氧化还原计算，需兼顾电极极性判断与电子转移守恒，D选项的定量计算是易错点。
14.【答案】BD
【解析】解：A.废渣中含SrCO3、CaCO3、MgCO3，盐浸时加入含Ba2+的溶液(如BaCl2)，碳酸盐与Cl-不反应，但会在后续酸浸(或盐浸时的酸性环境)中溶解，因此浸出液中主要金属离子为Sr2+、Ca2+、Mg2+，故A正确；
B.根据分析可知，“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)K=Ksp(SrSO4)Ksp(BaSO4)=10-6.4610-9.97=K=103.52，故B错误；
C.升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)正向移动，所以锶浸出率增大，故C正确；
D.浸出渣2中含有BaSO4、SiO2以及没有完全转化的SrSO4，故D错误；
故选：BD。
含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸溶解CaCO3、SrCO3和MgCO3，SrSO4、SiO2不反应，过量，向滤渣中加入BaCl2溶液，进行盐浸，发生反应：SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)，然后过滤，浸出渣2中含有SiO2以及没有完全转化的SrSO4，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到SrCl2⋅6H2O晶体，据此分析作答。
本题主要考查物质的分离与提纯，具体涉及锶及其化合物之间的转化，属于高考高频考点，难度不大。
15.【答案】AC
【解析】解：A.反应的化学方程式Xe+XeF+2PtF6=XeF][Pt2F11，反应为化合反应，故A正确；
B.六氟合铂酸氙是离子化合物，在熔融状态下能导电，故B错误；
C.反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变焓变，改变反应的催化剂，活化能改变，故D错误；
故选：AC。
A.根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F-，反应的化学方程式Xe+XeF+2PtF6=XeF][Pt2F11；
B.六氟合铂酸氙含有阳、阴离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物；
C.反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；
D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变焓变。
本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】增大原料接触面积，加快反应速率 6FeO⋅V2O3+5KClO33Fe2O3+6V2O5+5KCl SiO2 6.0～8.5 0.8 取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 4NH4VO3+3O22V2O5+2N2↑+8H2O↑
【解析】解：(1)从反应速率的影响因素考虑，“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是：增大原料接触面积，加快反应速率；“高温氧化“过程中加入KClO3可将FeO⋅V2O3氧化为Fe2O3和V2O5，化学方程式为：6FeO⋅V2O3+5KClO33Fe2O3+6V2O5+5KCl，
故答案为：增大原料接触面积，加快反应速率；6FeO⋅V2O3+5KClO33Fe2O3+6V2O5+5KCl；
(2)由分析可知，滤渣1为SiO2；两种沉淀相比氢氧化铝更难沉淀，则Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)≈1.0×10-33ml⋅L-1，Al3+完全除尽，c(Al3+)