2025-2026学年四川省成都市青羊区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年四川省成都市青羊区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.四川享有“中药之库”的美誉。下列中药煎制步骤一定发生化学变化的是（ ）
A. 冷水浸泡B. 小火煎制
C. 取液去渣D. 装袋保存
2.围绕建设创新、宜居、美丽、智慧的现代化成都。下列建议科学可行的是（ ）
A. 焚烧生活垃圾减少固体废弃物B. 工厂污水接入下水道稀释排放
C. 建设锦江绿道，扩大城市绿肺D. 报废的电池直接深埋农田土壤中
3.下列物质用途主要利用物质化学性质的是（ ）
A. 石墨与黏土制铅笔芯B. 铜线和铝线生产电缆
C. 氩氦刀低温治疗肿瘤D. 氮气充入食品袋防腐
4.规范操作是保证实验安全的关键。硫在氧气中燃烧的实验如图，下列做法正确的是（ ）
A. 需在通风橱或排风系统下进行
B. 用镊子取用少量硫粉于燃烧匙
C. 伸入瓶内的燃烧匙贴着集气瓶壁
D. 实验后，集气瓶中的水倒入下水道
5.家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 只有管道煤气是混合物B. 只有天然气属于化石燃料
C. 天然气与蜂窝煤相比是更清洁的能源D. 管道煤气泄漏开灯查找泄漏源
6.从微观视角解释宏观现象，下列解释中错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 氮元素位于第四周期B. 氮元素的相对原子质量为7
C. 镓原子结构示意图中，X=18D. Ga3+核外有4个电子层
8.“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2（OH）2CO3，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. O2中“2”：2个氧原子B. X的化学式：H2O
C. 二氧化碳中氧元素化合价：D. 铜绿中阴离子：OH-、
9.借鉴科学家的智慧，测定空气中氧气含量装置如图，以下说法错误的是（ ）
A. 图1：曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末
B. 图2：点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞
C. 红磷相较于汞有反应更快且无毒的优点
D. 原理：物质与氧气反应，装置内压强变大，液体倒吸
10.加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1，实验中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ）
A. 铜粉的质量B. 氧化铜的质量C. 固体的总质量D. 瓶内物质总质量
11.甲烷与二氧化碳的重整反应微观过程如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中有2种氧化物
B. 反应前后分子个数不变
C. 反应中消耗的甲烷与二氧化碳质量比为16：44
D. 该反应有利于减缓温室效应
12.如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容，下列说法正确的是（ ）
A. 加碘盐为混合物，主要成分为碘酸钾
B. 碘酸钾中氧元素质量分数约为7.5%
C. 按建议食用，每天从精纯盐中摄入的碘元素不超过0.09mg
D. 碘酸钾可能受热易分解
13.关于燃烧及其调控，下列说法正确的是（ ）
A. 生火有方：利用木材点燃煤炭，提高着火点
B. 驭火有术：将木材架空，使燃烧更剧烈
C. 防火有策：室内起火时，打开门窗
D. 灭火有章：森林着火设置隔离带，隔绝氧气
14.下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.下列关于物质的检验、鉴别、除杂，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.甲、乙、丙是初中化学常见物质，均含同一种元素。通常甲是气态单质，它们间的转化关系如图。“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能发生转化。下列说法正确的是（ ）
A. 甲→乙一定是化合反应B. 乙→丙不可能是吸热反应
C. 乙一定是二氧化碳D. 甲和丙都可做燃料
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔之……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，完成下题。
（1）“煤饼”的作用是______ 。
（2）“垒石”：“煤饼一层，垒石一层”的原因是______ 。
（3）“灼燔”：发生的化学反应方程式：______ 基本反应类型为______ 。
（4）“过筛”：相当于实验室的操作是______ ，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______ 。
（5）“水调”：发生的反应从能量变化来说属于______ （“放热”或“吸热”）反应。
（6）“砌墙”：发生的化学反应方程式：______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.学习小组采用以下装置进行“氧气的制备及性质”实验。
（1）仪器X的名称是______ 。
（2）A中反应方程式是______ 。
（3）在B中收集到较纯净氧气的方法是______ 。
（4）待______ 时，关闭漏斗活塞，打开K2关闭K1，观察到白磷燃烧的现象是______ ，打开K2的目的是______ 。
（5）目前市场上常见的家用制氧机有分子筛制氧机和化学试剂制氧机。
①分子筛（如图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量较高纯度氧气。
已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
图1中制得富氧空气中氧气的体积分数约为______ ；根据图2分析空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是______ （填“氮分子”或“氧分子”）。
②化学试剂制氧机的主要原料是过碳酸钠固体，在反应仓中先后加入过碳酸钠、水和二氧化锰，即产生氧气。甲图是某品牌制氧机的工作示意图。在实验室中可用乙图装置模拟加湿过滤仓，以下说法正确的是______ 。
A.n导管连接反应仓
B.可以观测氧气生成的速率
C.可以增加氧气中水蒸气的含量
四、探究题：本大题共3小题，共32分。
19.化学助力生态环境改善。
任务一：水质检测及自制净水器
学习小组检测了校园水池的水质，部分数据如下：
（1）溶解氧中的“氧”是指______ （用化学符号表示），浊度较大，说明水中含的______ （填“不溶性杂质”或“可溶性杂质”）较多，水体中总磷含量大于0.02mg/L、总氮含量大于0.2mg/L时，水体易发生富营养化，则该水体______ （填“有”或“没有”）富营养化风险。
（2）小组制作了A、B、C三款简易净水器。A、B两款相比，较合理的是______ ，经实验发现净水器C的净水效果最好，原因之一是______ 。其中活性炭的主要作用是______ ，通过此款净水器______ （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
任务二：微型空气质量检测站
（3）太阳能板工作时候的能量转化方式是太阳能转化为______ 。
（4）污染物传感器检测对象有______ （填字母番号）。
A.SO2
B.CO2
C.NO2
D.CO
（5）空气质量检测站的设置点需遵循相关标准。关于设置点的说法正确的是______ （填字母番号）。
A.附近无强大的电磁干扰
B.应考虑气象条件
C.设置点离污染源越近越好
20.电解水实验装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验前在水中加入少量硫酸钠或者氢氧化钠溶液的目的是______ 。
（2）实验时长颈漏斗内的现象是______ 。
（3）该反应的微观过程是______ 。
（4）该实验证明水由______ （填元素名称）组成。
（5）某新能汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少千米？
21.学习小组开展“碳中和行动计划”的学科综合实践。
任务一：自然界“循碳”
（1）生物圈中，二氧化碳通过______ 转化为葡萄糖（C6H12O6）；岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为______ 。
任务二：实验室捕“碳”。
Ⅰ.定性实验
（2）该实验中，证明二氧化碳能与水反应的现象是______ ；高低蜡烛实验说明二氧化碳的性质有______ 。
Ⅱ.定量探究
分别取60mL水、饱和石灰水（浓度为0.165%）、浓度为0.165%的NaOH溶液、浓度为40%的NaOH溶液利用图1进行了四次实验，测得烧瓶内压强随时间变化如图2。（忽略温度变化）
（3）检查该装置气密性的方法是______ 。
（4）结合图2中数据分析：60mL水吸收二氧化碳体积约为______ mL；0.165%的石灰水和0.165%的NaOH溶液对二氧化碳吸收效果接近的理由是______ 。
（5）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1-t2曲线变化的原因______ 。
Ⅲ.实践制作
同学们设计了一款简易吸风机来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
（6）将石灰乳【相较饱和澄清石灰水含有更多Ca（OH）2】涂抹于纱布吸收二氧化碳，一段时间后捕碳效果会变差，原因是______ 。为解决此问题，可以用______ 代替石灰乳。
任务三：智慧“用碳”
（7）1938年侯德榜就以CO2和NH3为原料制碱，反应之一是：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,NH3极易溶于水生成碱性的氨水。为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】燃烧提供热量 增大石灰石的受热面积（或使煤与石灰石充分接触） CaCO3CaO+CO2↑;分解反应 过滤;玻璃棒 放热 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
18.【答案】锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ 排水法 待A中反应产生的氧气将B中空气排尽;剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量;平衡A装置内外压强 40%;氮分子;BC
19.【答案】O2；不溶性杂质；有；
A；出水口在上部，使水与净水材料充分接触；吸附色素和异味；不能；
电能；
ACD；
AB
20.【答案】增强水的导电性 液面上升，管内有气泡产生 水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子 氢元素和氧元素 3000km
21.【答案】光合作用；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
干燥紫色石蕊试纸不变色，湿润紫色石蕊试液变红色；密度比空气大，不支持燃烧；
连接装置，向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明气密性良好；
60；两者浓度相同，与CO2反应的化学计量关系与速率相近；
NaOH溶液浓度高，吸收CO2速率快，导致压强迅速下降；
生成的碳酸钙覆盖表面阻止反应；用NaOH溶液代替石灰乳；
NH3 选择
宏观现象
微观解释
A
下雨天空气潮湿
单位体积内水分子数目增多
B
酒精温度计测体温
受热，分子间隙变大
Q
向汤中加入少量的食盐调味
离子是不断运动的
D
金刚石坚硬，石墨质软
碳原子的结构不同
食品名称：精纯盐
配料：精制盐、碘酸钾（KIO3）
氯化钠：≥99g/100g
碘酸钾（以Ⅰ计）：18～32mg/kg
食用方法：烹饪时不可长时间加热，建议每日摄入量不超过5g……
方案
选项
A.铁丝燃烧
B.探究MnO2的催化作用
C.实验室制取氢气
D.探究分子运动
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，将干冷的烧杯罩于火焰上方
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
在氧气中点燃
检验二氧化碳中是否含有氯化氢
通入紫色石蕊溶液
D
回收高锰酸钾制氧气后固体中的二氧化锰
将固体溶解、过滤、洗涤、干燥
指标
pH
溶解氧（mg/L）
浊度（NTU）
总磷（mg/L）
氮（mg/L）
检测结果
8
8.0
17.2
0.07
1.17