重庆市忠县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市忠县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共29页。
注意事项：
1．试卷的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg 24 Zn 65 Cu 64
一、单选题（本大题包括15个小题，每小题2分，总分30分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 忠县NFC橙汁（非浓缩还原汁）是将新鲜原果清洗后直接压榨出果汁。下列制作橙汁过程中涉及化学变化的是
A. 柑橘采摘B. 柑橘筛选C. 瞬间杀菌D. 无菌压榨
2. “美丽盘州-明天会更好”。下列行为不值得提倡的是
A. 随手关闭水龙头B. 每天坐公交车上班
C 垃圾进行分类处理D. 尽量使用一次性筷子
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的叙述正确的是
A. 空气污染指数越大，空气质量状况越好
B. 空气中按质量分数计算氮气占78%
C. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
D. 空气中的稀有气体能用作电光源体现了它们的化学性质稳定
4. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是
A. 加热B. 收集CO2
C. 制取D. 验证质量守恒定律
5. 物质的结构、性质与用途之间存在着紧密的，决定性的关系，这一关系是化学学科的核心逻辑之一，即结构决定性质、性质决定用途。下列不能体现这种对应关系的是
A. 海底的可燃冰具有可燃性，可用作燃料
B. 铝合金作火箭的骨架，是因为密度大
C. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，决定了物理性质差异大
D. 钠原子和钠离子最外层电子数不同，决定了化学性质不同
6. 下列实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟D. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
7. 根据如图信息，下列说法正确的是
A. 镁属于非金属元素B. 镁原子的质子数为12
C. 镁原子的相对原子质量为24.31 gD. 镁原子容易得到2个电子
8. 学习要善于归纳和总结。以下归纳和总结完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 2025年12月，甲型H3N2流感病毒正威胁着忠县人民的健康，为预防病毒，我们可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，过氧乙酸的分子结构如图所示。有关过氧乙酸叙述正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比是2:4:3
B. 过氧乙酸是氧化物
C. 过氧乙酸化学式C2H4O3
D. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
10. 河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是
A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B. X试剂可以是活性炭
C. 步骤Ⅲ可杀菌．消毒D. 净化后的水是纯净物
11. 下列化学符号中数字“2”的意义描述正确的是
① ② ③ ④ ⑤2O ⑥ ⑦ ⑧2CO
A. 表示物质中元素化合价有②④B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤
C. 表示分子的个数的是⑥⑧D. 表示离子数的是③⑦
12. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学，实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是
A. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物
B. 呼吸作用和光合作用实现了空气中的O2和CO2互相转化
C. 煤、石油的综合利用可以降低它们燃烧产生的物质对空气造成污染
D. 我国化学家捕集空气中的CO2，将其转化为汽油，有利于低碳生活
13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是
A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C. 从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质是由分子构成的
D. 从化学反应的分类角度上看：该化学反应的基本类型是置换反应
14. 在实验室中，下列方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 甲：是水的电解
B. 乙：加热高锰酸钾制氧气
C. 丙：向一定质量二氧化锰中慢慢加入过氧化氢溶液
D. 丁：将足量的金属镁片和锌片分别加入到等质量的相同质量分数的稀硫酸中
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学用语表示：
（1）氢分子________；
（2）氯原子的原子结构示意图________；
（3）标出中硫元素的化合价________；
（4）保持水化学性质的最小粒子________。
17. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）电解水
①按如图所示组装好仪器，检查气密性。为增强水的导电性，向水中加入少量硫酸，接通直流电源，观察到正负电极上出现大量气泡，负极气体和正极气体体积比为，其反应方程式是______。
②得出结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。化学变化中，分子可分，原子不可分。
（2）软化水
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1 L水中含有10 mg CaO称为1度，含有20 mg CaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
①日常生活中，可用______检验某水样是硬水还是软水。
②井水中溶有一定量的，生活中常采用加热煮沸的方法来降低其硬度。
（3）节约水
防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是_____（填字母）。
A.为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B.水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C.将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
（4）运用水
如图所示是初中化学课本中的两个实验，所用的水在实验中起着关键性作用。请按要求填空：
①图1中红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，从而得出空气中氧气的体积分数。
②图2中开水的作用为______。
18. 资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。
（1）世界三大化石燃料包括煤、石油、______，它们都属于不可再生能源，化石燃料的大量使用带来了资源耗尽危机和环境污染两大问题。
（2）开发太阳能，氢能，生物质能等清洁能源势在必行。其中生物质能（乙醇）利用现代生物吸收CO2，燃烧释放CO2，理论上实现“碳中和”。请写出可再生能源乙醇燃烧的化学方程式_______。
（3）金属资源的开发：工业上把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，请写出炼铁高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_______。
（4）金属资源的保护：如图是探究铁生锈条件的实验装置。实验①③对比说明铁生锈需要的条件是_______。
19. 课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
（1）图Ⅰ所示实验的现象是________。
（2）同学们按图Ⅱ装置进行了如下实验操作。
【步骤1】向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
【步骤2】在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。
①除了证明分子运动，由此实验还可以得到的结论是________。
②对比改进前的实验，改进后实验的优点是________。
（3）定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。小红选择了图Ⅲ进行实验探究：
选择的实验是碳酸钠和稀盐酸反应，在反应前后进行了规范的操作和准确的称量，发现反应前后质量不相等。你认为该反应是否遵循质量守恒定律？_____（填“是”或“否”），从微观的角度解释原因_______。
20. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属，镍在化合物中显+2价）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知。
（1）操作①的名称是______。
（2）写出滤液②中除水以外的其他物质的化学式_______。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式_______。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
（5）将一定量金属Ni投入硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中一定发生反应的化学方程式______。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：b______。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从_____端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是_______（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取氨气的方法有以下几种，小敏准备用A作为发生装置制取氨气。她可选取的试剂是_____。
A. 加热氯化铵和氢氧化钙两种固体B. 加热浓氨水
C. 常温下浓氨水和氢氧化钠固体D. 常温下氮化镁固体和水
22. 我们学习了过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下快速放出氧气。还有其他物质具有这样的性质吗？
（1）某小组探究“红砖粉末是否也可作过氧化氢分解的催化剂”。同学进行了以下实验。
实验一：将带火星木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，无明显现象，说明常温下过氧化氢分解很慢。
实验二：向试管中加入红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管，观察到的现象是______。
【结论】上述实验证明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率。
【反思】
（2）要最终证明红砖粉末是催化剂，还需补充实验，验证其质量和______在反应前后均无变化。
（3）探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示
a小芳通过对比实验甲与实验乙得出的结论是______；
b小东对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。小成不同意这个结论，理由是______。
（4）KI也可催化过氧化氢分解，其原理如图所示。图中X物质化学式是______。
（5）过氧化氢的制取：该小组查阅资料发现《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为______。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因______。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。
（反应化学方程式为）
请计算：
（1）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比______。
（2）实验后生成氧气的质量为_____g。
（3）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）A.对化学史的认识
B.日常生活经验
①拉瓦锡从定量的角度研究了空气的成分
②商代四羊青铜方尊是我国化学史上的杰作
①长期喝纯净水——有利于身体健康
②加碘盐、高钙奶——这里的“碘、钙”指元素
C.对化学变化的认识
D.对微粒的认识
①化学反应前后分子的种类和数量都改变
②必须加热才能进行的反应一定是吸热反应
①氧化汞是由氧化汞分子构成的
②氢原子是最小的微粒，不可再分
选项
目的
方案
A
鉴别空气、二氧化碳、氧气
用燃着的木条伸入集气瓶中
B
除去CO2中少量的CO
将气体通过足量灼热的氧化铜
C
比较黄铜和纯铜的硬度
取黄铜片和纯铜片相互刻画
D
探究CO2能否与水反应
将CO2通入石蕊溶液中
实验编号
温度
红砖粉末用量
双氧水体积
双氧水浓度
氧气体积
收集时间
甲
20℃
0.2g
10mL
6%
125mL
20s
乙
20℃
0.2g
10mL
30%
125mL
2s
丙
40℃
无
10mL
30%
125mL
148s
忠县2025年秋九年级期末学业水平监测
化学试题
（全卷共四个大题，满分70分 与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试卷的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg 24 Zn 65 Cu 64
一、单选题（本大题包括15个小题，每小题2分，总分30分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 忠县NFC橙汁（非浓缩还原汁）是将新鲜原果清洗后直接压榨出果汁。下列制作橙汁过程中涉及化学变化的是
A. 柑橘采摘B. 柑橘筛选C. 瞬间杀菌D. 无菌压榨
【答案】C
【解析】
【详解】A、柑橘采摘只是将果实从树上取下，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
B、柑橘筛选是按大小或品质对果实进行分类，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
C、瞬间杀菌（如高温或紫外线杀菌）会使细菌中的蛋白质变性，产生新物质，属于化学变化，涉及化学变化。
D、无菌压榨只是通过物理压力将果汁挤出，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。
故选：C。
2. “美丽盘州-明天会更好”。下列行为不值得提倡的是
A. 随手关闭水龙头B. 每天坐公交车上班
C. 垃圾进行分类处理D. 尽量使用一次性筷子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 随手关闭水龙头能有效防止水资源流失，符合环保理念，此选项不符合题意；
B. 每天坐公交车上班，可减少私家车使用，从而降低汽车尾气排放（如二氧化碳、氮氧化物等），减轻空气污染和交通拥堵。公共交通是绿色出行方式，有利于环境保护，符合环保理念，此选项不符合题意；
C. 垃圾进行分类处理，通过分类回收，如可回收物、有害垃圾等，可提高资源利用率，减少垃圾填埋和焚烧造成的污染。垃圾分类是环保的重要措施，符合环保理念，此选项不符合题意；
D. 使用一次性筷子，消耗大量木材，导致森林资源浪费，同时增加垃圾量，这种行为违背资源节约和可持续发展的原则，不值得提倡，此选项符合题意。
故选D。
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的叙述正确的是
A. 空气污染指数越大，空气质量状况越好
B. 空气中按质量分数计算氮气占78%
C. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
D. 空气中的稀有气体能用作电光源体现了它们的化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气污染指数越大，空气质量越差，不符合题意；
B、空气中氮气占体积分数约78%，而非质量分数，不符合题意；
C、禁止燃放烟花爆竹可减少二氧化硫、颗粒物等污染物，从而减轻空气污染，符合题意；
D、稀有气体用作电光源主要体现其物理性质（通电发光），化学性质稳定是前提但非直接体现，不符合题意；
故选C。
4. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是
A. 加热B. 收集CO2
C. 制取D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，故A选项符合题意；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，而图中是向下排空气法，故B选项不符合题意；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，故C选项不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故D选项不符合题意。
故选A。
5. 物质的结构、性质与用途之间存在着紧密的，决定性的关系，这一关系是化学学科的核心逻辑之一，即结构决定性质、性质决定用途。下列不能体现这种对应关系的是
A. 海底的可燃冰具有可燃性，可用作燃料
B. 铝合金作火箭的骨架，是因为密度大
C. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，决定了物理性质差异大
D. 钠原子和钠离子最外层电子数不同，决定了化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃冰具有可燃性（性质），因此可用作燃料（用途），体现了性质决定用途的对应关系，该描述正确，能体现对应关系。
B、铝合金被用作火箭骨架，是因为它具有密度小、强度高的性质（而非密度大），轻质高强度的特点适合航天材料的需求，该描述违背了 “性质决定用途” 的逻辑，该描述错误，不能体现对应关系。
C、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同（结构不同），导致二者物理性质（如硬度、导电性）差异很大，体现了结构决定性质的对应关系，该描述正确，能体现对应关系。
D、钠原子最外层有 1 个电子，钠离子最外层有 8 个电子（结构不同），因此二者化学性质不同（如钠原子活泼，钠离子稳定），体现了结构决定性质的对应关系，该描述正确，能体现对应关系。
故选：B。
6. 下列实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟D. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验现象描述的是观察到的直观变化，“生成四氧化三铁” 是实验结论，不是实验现象，该描述不正确。
B、硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，这是正确的实验现象，该描述正确。
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，因此会产生大量的白烟（“烟” 指固体颗粒），这是正确的实验现象，该描述正确。
D、氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色火焰，并放出热量，这是正确的实验现象，该描述正确。
故选：A。
7. 根据如图信息，下列说法正确的是
A. 镁属于非金属元素B. 镁原子的质子数为12
C. 镁原子的相对原子质量为24.31 gD. 镁原子容易得到2个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、元素周期表左上角的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=12，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、元素周期表左上角的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=12，镁原子的核外电子排布为2、8、2，故镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选B。
8. 学习要善于归纳和总结。以下归纳和总结完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①拉瓦锡通过实验从定量的角度研究了空气的成分，该说法正确；②商代的四羊青铜方尊是我国化学史上的杰作，该说法正确；故A选项符合题意；
B、①纯净水中不含有人体所需的微量元素和矿物质，长期喝纯净水不利于身体健康，该说法错误；②物质是由元素组成的，加碘盐、高钙奶中的“碘、钙”指元素，该说法正确；故B选项不符合题意；
C、①化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数量不一定改变，该说法错误；②必须加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但属于放热反应，该说法错误；故C选项不符合题意；
D、①氧化汞是由氧化汞分子构成的，该说法正确；②在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，但离开化学变化这一前提，氢原子还可以再分，该说法错误，故D选项不符合题意。
故选A。
9. 2025年12月，甲型H3N2流感病毒正威胁着忠县人民的健康，为预防病毒，我们可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，过氧乙酸的分子结构如图所示。有关过氧乙酸叙述正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比是2:4:3
B. 过氧乙酸是氧化物
C. 过氧乙酸化学式C2H4O3
D. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由过氧乙酸的分子结构示意图可知，过氧乙酸化学式是C2H4O3，故C、H、O三种元素的质量比=（12×2）:（1×4）:（16×3）=6:1:12，错误；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
C、由过氧乙酸的分子结构示意图可知，过氧乙酸化学式是C2H4O3，正确；
D、过氧乙酸是宏观物质，由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，不能说物质由原子直接构成，错误；
故选C。
10. 河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是
A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B. X试剂可以是活性炭
C. 步骤Ⅲ可杀菌．消毒D. 净化后的水是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。
11. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是
① ② ③ ④ ⑤2O ⑥ ⑦ ⑧2CO
A. 表示物质中元素化合价的有②④B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤
C. 表示分子的个数的是⑥⑧D. 表示离子数的是③⑦
【答案】D
【解析】
【详解】对于①CO2​，数字 “2” 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
对于②Mg2+，数字 “2” 表示一个镁离子带2个单位的正电荷；
对于③2Fe3+，数字 “2” 表示铁离子的个数为2；
对于④，数字 “2” 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；
对于⑤2O，数字 “2” 表示氧原子的个数为2；
对于⑥O2​，数字 “2” 表示一个氧分子中含有2个氧原子；
对于⑦，数字 “2” 表示铵根离子的个数为2；
对于⑧2CO，数字 “2” 表示一氧化碳分子的个数为2。
A、表示物质中元素化合价的是④，②表示离子所带电荷数，A 错误。
B、表示一个分子中某种原子个数的是①⑥，⑤表示原子个数，B 错误。
C、表示分子个数的是⑧，⑥表示一个分子中原子的个数，C 错误。
D、表示离子数的是③⑦，D 正确。
故选D。
12. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学，实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是
A. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物
B. 呼吸作用和光合作用实现了空气中的O2和CO2互相转化
C. 煤、石油的综合利用可以降低它们燃烧产生的物质对空气造成污染
D. 我国化学家捕集空气中的CO2，将其转化为汽油，有利于低碳生活
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业炼铁的原理是利用还原剂将铁矿石中的铁元素还原出来，即把铁的化合物转化为铁单质，说法错误，符合题意；
B、生物呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，植物光合作用将二氧化碳转化为氧气，故呼吸作用和光合作用实现了空气中的和互相转化，说法正确，不符合题意；
C、通过煤、石油综合利用，可以更合理地利用资源，减少直接燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、我国化学家捕集空气中的，将其转化为汽油，有助于减少碳排放，符合低碳理念，说法正确，不符合题意。
故选：A。
13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是
A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C. 从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质是由分子构成的
D. 从化学反应的分类角度上看：该化学反应的基本类型是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应前（单质）中H的化合价为 0，反应后、中H的化合价为 + 1；CO中C为 + 2 价，反应后中C为 - 2 价，有元素化合价改变，不符合题意；
B、甲（CO）由C、O两种元素组成，乙（）只由H一种元素组成（单质），因此 “四种物质均由不同种元素组成” 错误，不符合题意；
C、甲（CO分子）、乙（分子）、丙（分子）、丁（分子）都是由分子构成的物质，符合题意；
D、置换反应是 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物”，该反应的生成物是两种化合物（、），不属于置换反应，不符合题意；
故选C。
14. 在实验室中，下列方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃着的木条可区分气体（氧气助燃、二氧化碳灭火、空气正常燃烧），不符合题意；
B、通过灼热的氧化铜可将CO转化为而除去，不符合题意；
C、相互刻画可比较硬度（黄铜更硬，纯铜片上出现较深的划痕），不符合题意；
D、将通入石蕊溶液中，溶液变红，说明生成了酸性物质。但因缺少不能使干燥的石蕊试纸变色’的对照实验，无法严谨地证明是与水发生了反应，故该方案不能达到实验目的，符合题意；
故选D。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 甲：是水的电解
B. 乙：加热高锰酸钾制氧气
C. 丙：向一定质量二氧化锰中慢慢加入过氧化氢溶液
D. 丁：将足量的金属镁片和锌片分别加入到等质量的相同质量分数的稀硫酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，生成和的体积比为2:1，质量比为1:8（不是图中显示的2:1）。因此甲图不能正确反映水的电解，不符合题意；
B、高锰酸钾（）加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素始终存在于固体中，固体中锰元素的质量不会减少，应保持不变。因此乙图中锰元素质量下降的趋势错误，不符合题意；
C、向一定质量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量应随过氧化氢溶液质量的增加而持续增加，图像应为一条过原点的倾斜直线，不应出现平台期，不符合题意；
D、稀硫酸质量、质量分数均相同，因此最终生成氢气的质量相等（因为中的H全部来自稀硫酸）；镁的金属活动性比锌强，因此镁的反应速率更快（曲线斜率更陡）。丁图符合上述变化关系，符合题意；
故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学用语表示：
（1）氢分子________；
（2）氯原子的原子结构示意图________；
（3）标出中硫元素的化合价________；
（4）保持水化学性质的最小粒子________。
【答案】（1）

（2）
（3）

（4）
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法：在元素符号右下角标注分子中所含原子个数，氢分子由 2 个氢原子构成，因此表示为：。
【小问2详解】
氯的原子序数为 17，核外电子排布为：第一层 2 个电子、第二层 8 个电子、第三层 7 个电子，原子结构示意图为：。
【小问3详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为 0：H为 + 1 价，O为 - 2 价，设S的化合价为x，则，解得。
化合价标在元素符号正上方，因此表示为：。
【小问4详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是：（水分子）。
17. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）电解水
①按如图所示组装好仪器，检查气密性。为增强水的导电性，向水中加入少量硫酸，接通直流电源，观察到正负电极上出现大量气泡，负极气体和正极气体体积比为，其反应方程式是______。
②得出结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。化学变化中，分子可分，原子不可分。
（2）软化水
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1 L水中含有10 mg CaO称为1度，含有20 mg CaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
①日常生活中，可用______检验某水样是硬水还是软水。
②井水中溶有一定量的，生活中常采用加热煮沸的方法来降低其硬度。
（3）节约水
防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是_____（填字母）。
A.为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B.水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C.将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
（4）运用水
如图所示是初中化学课本中的两个实验，所用的水在实验中起着关键性作用。请按要求填空：
①图1中红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，从而得出空气中氧气的体积分数。
②图2中开水的作用为______。
【答案】（1）
（2）肥皂水 （3）C
（4） ①. 水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的​ ②. 提供热量和隔绝氧气（或空气）
【解析】
【小问1详解】
电解水的化学方程式为，反应条件为通电，生成氢气和氧气，体积比为，与实验现象一致。
故填：。
【小问2详解】
日常生活中，可用肥皂水检验硬水与软水：加入肥皂水后，泡沫丰富、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。
故填：肥皂水。
【小问3详解】
A、工业废水含有污染物，直接灌溉农田会污染土壤和农作物，该做法错误。
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但水资源分布不均，仍需兴建水利工程调节，该说法错误。
C、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染、提高水资源利用率，该做法正确。
故选：C。
【小问4详解】
图1（测定空气中氧气含量）：红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后集气瓶内压强减小，打开止水夹，观察到水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的​；
图2（燃烧条件探究）：开水的作用有两点：
提供热量，使温度达到白磷的着火点（）；
隔绝氧气（或空气），使水下的白磷无法与氧气接触（用于对比燃烧的条件）。
故填：水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的​；提供热量和隔绝氧气（或空气）。
18. 资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。
（1）世界三大化石燃料包括煤、石油、______，它们都属于不可再生能源，化石燃料的大量使用带来了资源耗尽危机和环境污染两大问题。
（2）开发太阳能，氢能，生物质能等清洁能源势在必行。其中生物质能（乙醇）利用现代生物吸收CO2，燃烧释放CO2，理论上实现“碳中和”。请写出可再生能源乙醇燃烧的化学方程式_______。
（3）金属资源的开发：工业上把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，请写出炼铁高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_______。
（4）金属资源的保护：如图是探究铁生锈条件的实验装置。实验①③对比说明铁生锈需要的条件是_______。
【答案】（1）天然气 （2）
（3） （4）需要水
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
实验①铁钉与水和氧气接触，生锈，实验③铁钉与氧气接触，不生锈，变量是水，对比说明铁生锈需要的条件是需要水。
19. 课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
（1）图Ⅰ所示实验的现象是________。
（2）同学们按图Ⅱ装置进行了如下实验操作。
【步骤1】向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
【步骤2】在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。
①除了证明分子运动，由此实验还可以得到的结论是________。
②对比改进前的实验，改进后实验的优点是________。
（3）定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。小红选择了图Ⅲ进行实验探究：
选择的实验是碳酸钠和稀盐酸反应，在反应前后进行了规范的操作和准确的称量，发现反应前后质量不相等。你认为该反应是否遵循质量守恒定律？_____（填“是”或“否”），从微观的角度解释原因_______。
【答案】（1）甲烧杯中的酚酞溶液变红
（2） ①. 温度越高，分子运动速率越快（或分子运动速率与温度有关） ②. 实验更环保（或减少氨气逸散，防止污染空气、可以探究温度对分子运动速率的影响）。
（3） ①. 是 ②. 反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（或原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分）
【解析】
【小问1详解】
浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入甲烧杯，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红；乙烧杯在大烧杯外，氨分子无法进入，溶液不变色。
故填：甲烧杯中的酚酞溶液变红。
【小问2详解】
D试管放在热水中，C试管（连接D）比B试管（连接A）先变红，说明温度越高，氨分子运动速率越快；
原实验是敞开装置，氨气逸散会污染空气；改进后装置密闭（试管带橡皮塞），减少了氨气逸散，更环保；同时通过热水与冷水的对比，能探究温度对分子运动的影响。
故填：温度越高，分子运动速率越快（或分子运动速率与温度有关）；实验更环保（或减少氨气逸散，防止污染空气、可以探究温度对分子运动速率的影响）。
【小问3详解】
所有化学反应都遵循质量守恒定律，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致烧杯内质量减少，但反应本身仍遵循质量守恒；
化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，因此质量守恒。
故填：是；反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（或原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分）。
20. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属，镍在化合物中显+2价）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知。
（1）操作①的名称是______。
（2）写出滤液②中除水以外的其他物质的化学式_______。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式_______。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
（5）将一定量金属Ni投入硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中一定发生反应的化学方程式______。
【答案】（1）过滤 （2）FeSO4
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） （4）Fe、Ni、Cu
（5）Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag
【解析】
【小问1详解】
操作①是将滤渣和滤液分离，根据过滤操作的定义（用于分离固体和液体混合物），可知该操作是过滤。
【小问2详解】
滤液①中加入铁粉过滤可以得到镍，说明滤液①中含有镍的化合物，则镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，因此滤液①中含有硫酸镍、硫酸亚铁和过量的硫酸，向其中加入过量铁粉，铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还会和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，最终铁有剩余，说明硫酸和硫酸镍已完全反应，所以滤液②中除水以外的其他物质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4。
【小问3详解】
滤渣①中含有铜和银，铜与过量稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，所以滤液③中含有硫酸铜和过量的硫酸，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，写出其中一个即可。
【小问4详解】
由向滤液①中加入铁粉能置换出镍，可知铁的活动性大于镍；又因为镍能和稀硫酸反应生成硫酸镍，而铜不能和稀硫酸反应，因此镍的活动性大于铜，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、Cu。
【小问5详解】
由（4）可知，镍的金属活动性大于铜，根据金属活动性顺序，铜的活动性大于银，所以将一定量金属Ni投入硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，金属活动性在前的金属能将其后面的金属从其化合物溶液中置换出来，镍一定先和硝酸银反应生成硝酸镍和银，该反应的化学方程式为Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag，当硝酸银完全反应，镍有剩余时，镍再和硝酸铜反应生成硝酸镍和铜。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：b______。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从_____端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是_______（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取氨气的方法有以下几种，小敏准备用A作为发生装置制取氨气。她可选取的试剂是_____。
A. 加热氯化铵和氢氧化钙两种固体B. 加热浓氨水
C. 常温下浓氨水和氢氧化钠固体D. 常温下氮化镁固体和水
【答案】（1）试管 （2） ①. D ②. c ③. （3）A
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是试管；
【小问2详解】
若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，反应开始；若用F装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，则气体应从c端通入；用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为。
【小问3详解】
A装置为固固加热型，反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选A。
22. 我们学习了过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下快速放出氧气。还有其他物质具有这样的性质吗？
（1）某小组探究“红砖粉末是否也可作过氧化氢分解的催化剂”。同学进行了以下实验。
实验一：将带火星木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，无明显现象，说明常温下过氧化氢分解很慢。
实验二：向试管中加入红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管，观察到的现象是______。
【结论】上述实验证明红砖粉末能加快过氧化氢分解速率。
【反思】
（2）要最终证明红砖粉末是催化剂，还需补充实验，验证其质量和______在反应前后均无变化。
（3）探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示
a小芳通过对比实验甲与实验乙得出的结论是______；
b小东对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。小成不同意这个结论，理由是______。
（4）KI也可催化过氧化氢分解，其原理如图所示。图中X物质化学式是______。
（5）过氧化氢的制取：该小组查阅资料发现《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为______。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因______。
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）化学性质 （3） ①. 其他条件相同时，双氧水浓度越大，过氧化氢分解速率越快 ②. 变量不唯一
（4）O2 （5） ①. ②. 稀释氢气和氧气，防止混合气体达到爆炸极限（或防止爆炸）
【解析】
【小问1详解】
由实验结论可知红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故向试管中加入红砖粉末，再将带火星木条伸入试管，观察到的现象是带火星的木条复燃。
【小问2详解】
催化剂的特征是能改变化学反应速率，但是反应前后质量和化学性质不变，要证明红砖粉末是催化剂，还需补充实验，验证其质量和化学性质在反应前后均无变化。
【小问3详解】
a、甲实验和乙实验变量是双氧水浓度，通过对比数据可知，其他条件相同时，双氧水浓度越大，过氧化氢分解速率越快。
b、实验乙与实验丙的变量有两个，有无红砖粉末和温度，变量不唯一，不能得出温度越高，过氧化氢分解速率越慢。
【小问4详解】
根据KI催化过氧化氢分解的原理图示可知，碘化钾在反应发生时与过氧化氢反应生成KIO和H2O， 反应中KIO又继续与过氧化氢反应生成碘化钾、水和X，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故X应为氧气，化学式为O2。
【小问5详解】
在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为，出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因稀释氢气和氧气，防止混合气体达到爆炸极限（或防止爆炸）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。
（反应的化学方程式为）
请计算：
（1）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比______。
（2）实验后生成氧气的质量为_____g。
（3）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）13:16
（2）4.8 （3）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
【解析】
【小问1详解】
在氯酸钾（KClO3）中，钾元素与氧元素的质量比；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；
【小问3详解】
详见答案。A.对化学史的认识
B.日常生活经验
①拉瓦锡从定量的角度研究了空气的成分
②商代四羊青铜方尊是我国化学史上杰作
①长期喝纯净水——有利于身体健康
②加碘盐、高钙奶——这里的“碘、钙”指元素
C.对化学变化的认识
D.对微粒的认识
①化学反应前后分子的种类和数量都改变
②必须加热才能进行的反应一定是吸热反应
①氧化汞是由氧化汞分子构成的
②氢原子是最小的微粒，不可再分
选项
目的
方案
A
鉴别空气、二氧化碳、氧气
用燃着的木条伸入集气瓶中
B
除去CO2中少量的CO
将气体通过足量灼热的氧化铜
C
比较黄铜和纯铜的硬度
取黄铜片和纯铜片相互刻画
D
探究CO2能否与水反应
将CO2通入石蕊溶液中
实验编号
温度
红砖粉末用量
双氧水体积
双氧水浓度
氧气体积
收集时间
甲
20℃
02g
10mL
6%
125mL
20s
乙
20℃
0.2g
10mL
30%
125mL
2s
丙
40℃
无
10mL
30%
125mL
148s