2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第四章　第10练　碱金属　钠及其氧化物（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第四章　第10练　碱金属　钠及其氧化物（含答案），共6页。试卷主要包含了下列关于钠的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
2．(2023·江西景德镇4月模拟)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式：2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4·10H2O)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是( )
A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验
B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用
D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
3．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．切开金属钠，切面会逐渐变暗
B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中
C．金属钠着火时用湿抹布盖灭
D．固体钠的密度比水的密度小
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
5．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470 ℃、80 MPa条件下与金属钠反应合成金刚石。下列说法不正确的是( )
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为Na2O2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
6．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变灰暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色固体，则下列说法正确的是( )
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②④是非氧化还原反应
7．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
8．某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )
A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
9．(2024·长沙模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为 a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH
⑥HCOOH
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．①②③⑤
11．下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是( )
12.(2023·沈阳高三模拟)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是( )
A．KO2中O元素的化合价为－1价
B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1
C．1 ml KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g
D．当eq \f(nKO2,nNa2O2)＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2
13．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
(1)上图装置2中应盛放______________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置________(填字母)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置______(填数字)中出现______________的现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________
______________________________________________________________________________。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________。
14．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)写出Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式：______________________
______________________________________________________________________________。
(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是______________________________________________________；
B装置的作用是________________________________________________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是____________________________________。
③设置装置D的目的是__________________________________________________________。
④根据实验现象得到的结论是____________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
第10练 碱金属 钠及其氧化物
1．C 2.D 3.C
4．B [金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的；根据反应：4Na＋O2===2Na2O，1 ml金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2,1 ml金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，故等质量的两块钠，生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。]
5．B [金属钠和二氧化碳反应生成金刚石，反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，钠作还原剂，二氧化碳发生还原反应，故A、C正确；钠与二氧化碳反应生成金刚石和氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误，D正确。]
6．D 7.A
8．D [Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，则②HCOeq \\al(－,3)浓度减小，④COeq \\al(2－,3)浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，则③SOeq \\al(2－,3)浓度减小，⑤SOeq \\al(2－,4)浓度增大；①NOeq \\al(－,3)浓度基本不变，故选D。]
9．B
10．C [H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。]
11．D
12．D [KO2中K元素显＋1价，则O元素显－eq \f(1,2)价，A错误；KO2是由K＋和Oeq \\al(－,2)构成的，其阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 Δm＝8，即4 ml KO2完全反应，固体质量减少8 g，则1 ml KO2与CO2反应后，固体质量减少2 g，C错误；KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以当eq \f(nKO2,nNa2O2)＝1时，生成O2的物质的量之比为3∶2，D正确。]
13．(1)饱和碳酸氢钠 (2)C (3)5 变浑浊
(4)①2Na＋2CO2eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO ②4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2CO3＋C
14．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体) ②检验氢气纯度 ③检验是否有水生成 ④Na2O2＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2NaOH
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
金属钠和钾都容易用小刀切开
钠和钾的硬度都较小
B
金属钠和钾都可用煤油密封保存
钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快
钾的金属性比钠的强
D
金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快
钾的密度比钠的小