【化学】湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试试题（学生版+解析版）

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1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．Al(OH)3胶体B．云、雾C．NaCl溶液D．有色玻璃
2．室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1ml⋅L-1)中一定能够大量共存的是
A．NaCl溶液：H+、Ag+、Fe3+、NO3-
B．Na2CO3溶液：Ba2+、K+、OH-、Cl-
C．NaOH溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．NaClO溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．Al2SO43的电离方程式：Al2SO43=2Al3++3SO42-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．氧化还原反应的电子转移：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.7gH2O2中质子的数目为0.9NA
B．实验室用50mL12ml/L的盐酸与足量的MnO2反应，可以制得氯气0.15ml
C．0.1mlCl2和足量Fe完全反应，转移电子的数目为0.2NA
D．将含有0.1mlFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA
5．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na与O2②Na2O与H2O③Na2O2与CO2④NaOH溶液与CO2⑤Na2CO3溶液与盐酸⑥NaHCO3溶液与盐酸⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液⑧NaOH溶液与AlCl3溶液
A．①④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑦D．②⑤⑥⑦⑧
6．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法不正确的是
A．O2和O3是氧元素的同素异形体
B．O2和O3的相互转化属于化学变化
C．标准状况下，等物质的量的O2和O3的密度相同
D．常温常压下，等质量的O2和O3所含原子数相同
7．下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是
A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B．将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液
C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
8．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H
B．NH3、H2O性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关
C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同
D．图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应
9．如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．新型镁铝合金Mg17Al12有储氢性能，下列说法正确的是
A．该合金是在氮气保护下，由Mg、Al单质按一定比例熔炼而成的
B．1mlMg17Al12与足量盐酸完全反应放出H2的物质的量为35ml
C．该合金具有较高熔点和较大密度
D．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成H2的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Mg)>V(合金)>V(Al)
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．元素A、D的原子最外层均有7个电子
B．一个[CA4]+含有10个电子
C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱
12．纯净的液氨(液态NH3)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是
A．NH3是一种离子化合物
B．氨合电子e-NH3x，也可类似Na+NH3x表示为
C．钠和液氨反应的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2↑
D．加入钠后液氨的导电性增强
13．下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是
A．混合物中铁粉的物质的量为0.14ml
B．该无色气体的体积为1.792L
C．得到的溶液中Fe2+的物质的量为0.12ml
D．若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05ml
二、解答题
15．物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)实验室欲用18.4ml⋅L-1的浓硫酸配制0.5ml⋅L-1稀硫酸250mL。
①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。
②下列操作正确的是 (填标号)。
③用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。
c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。
(2)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑。
实验步骤：
i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性；
ii．在各仪器中加入图示试剂；
iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
iii．将CuSO4溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。
①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 。
②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时，其质量为mg，则cCuSO4为 ml⋅L-1(列出计算式，不必化简)。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，其原因为 。
16．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、CO32-、SO42-、Ba2+、MnO4-等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 。
(2)实验③产生的无色无味气体为 ，白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。
II．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为 。
17．碘化亚铁FeI2在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂a为 ，其作用是 。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被Cl2氧化成I2；乙同学认为：是因为被Cl2氧化成Fe3+。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
(4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性 Fe2+的还原性(填“>”、“