人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物授课ppt课件

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工人采集的硫磺，有什么用途？ 产生的二氧化硫，可用于制葡萄酒也与可用于造纸等。 今天让我们走进硫和二氧化硫的世界，去探究其奥秘。硫和二氧化硫的性质与应用学习目标硫物理性质化学性质应用二氧化硫物理性质化学性质酸雨01硫长相如何？硫能何哪些物质反应一、硫的性质与应用1. 物理性质1颜色黄色2状态晶体质脆，易研成粉末3溶解性难溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。S2、S4、S6、S8等资料在线第三周期、第ⅥA族+2e-S+4-4e--6e-S+6从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。 硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应得电子被还原失电子被氧化能与许多还原剂及氧化剂发生化学反应S氧化性硫单质与什么物质反应可实现此转化？S还原剂金属H2C 铁与硫反应将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。反应现象请写出反应的化学方程式。×感受﹒ 理解×+2+3为何硫和氯气分别与铁反应，铁的价态不同？如硫和氯气分别与铜反应，铜的价态又会怎样？×一、硫的性质与应用2. 化学性质FeCuH2氧化性资料在线二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。二硫化碳可由硫与碳反应制备，写出反应的方程式。一、硫的性质与应用2. 化学性质氧化性FeS＋Fe FeS 　 CuS＋2Cu Cu2S 　 H2S＋2H2 H2S 　 C特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应，生成高价化合物。与Hg反应：__________________与Ag反应：__________________特别提醒银手镯发黑是由于银与环境中或者汗液中的少量硫产生反应，生成了硫化银，氧化银和硫化银都是黑色的，所以导致手镯变黑。银手镯戴久了会变黑，这是什么原因呢？　　在古代一般下毒的毒药就是砒霜，那时的提炼技术还远远达不到现在的程度，提炼出的砒霜并不纯，里面会含有少量的硫，而银针接触到硫就会发黑，所以古代人会用银针来测试饭菜里有没有毒。为什么古代用银针可以试出毒 我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。爆炸时，硫发生的反应：氧化剂S氧化性硫单质与什么物质反应可实现此转化？还原性氧化剂O2一、硫的性质与应用2. 化学性质还原性O2×一、硫的性质与应用2. 化学性质还原性O2S＋O2 SO2 　 浓硫酸写出硫与浓硫酸反应的方程式。浓硫酸 固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出反应的离子方程式。 ×一、硫的性质与应用2. 化学性质氧化性还原性OH－S碱性歧化Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O　 由于夏天的到来，很多人脸上开始冒出痘痘，这其实跟脸上皮脂分泌过多有关。 有一个小妙招，天天都用硫磺皂洗脸，硫磺皂可以去掉痘痘。一、硫的性质与应用3. 应用二氧化硫在生活中有何应用？食品添加剂食品——化妆剂食品——防腐剂、抗氧化剂02二氧化硫外观是啥样子？二氧化硫为何可贮存在钢瓶中？请你根据生活常识说说SO2的物理性质？二 、二氧化硫的性质与应用1. 物理性质123无色颜色气体状态刺激性气味请你根据化学知识预测SO2的物理性质？相对分子质量二 、二氧化硫的性质与应用1. 物理性质123无色颜色气体状态刺激性气味45比空气重密度水溶性 将装满二氧化硫的试管，倒插入盛有水的水槽中，观察有何现象？二 、二氧化硫的性质与应用1. 物理性质123无色颜色气体状态刺激性气味45比空气重密度水溶性易溶于水40如何检验SO2与水发生了反应？你能写出SO2与水反应的方程式吗？SO2＋H2OH2SO3正反应：向生成物方向进行的反应正反应逆反应逆反应：向反应物方向进行的反应同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。可逆反应 思考：氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？同一条件同时进行请你根据贮存方法预测SO2的物理性质？二 、二氧化硫的性质与应用1. 物理性质123无色颜色气体状态刺激性气味45比空气重密度水溶性易溶于水6－10℃沸点易液化02二氧化硫的内在美——三大性质抓三观分类观认识物质化学性质的方法规律方法点拨酸碱性物质的类别元素观氧化还原反应特定元素的价态还原性元素观剖析变价规律SO2氧化SO2的物质有哪些？氧化剂元素观剖析变价规律S物质类别化合价氢化物单质氧化物酸盐-20+4+6H2SO4SO2SO3感受▪理解对所选试剂有何要求？思考﹒ 讨论设计实验证明SO2具有还原性SO2溶液紫红色褪去请配平2MnO4－＋5SO2→5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋2MnO4－＋5SO2 ＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋＋2H2O问题解决二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质酸性KMnO4溶液还原性2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋如何测量大气中SO2的含量？请写出双氧水与二氧化硫能反应的化学方程式。SO2＋H2O2＝H2SO4　 如何设计实验证明SO2与H2O2确实发生反应了呢？SO2溶液没有明显现象需要检验什么离子呢？BaCl2溶液白色沉淀HCl溶液沉淀不溶解二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质酸性KMnO4溶液还原性2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋H2O2SO2＋H2O2＝H2SO4　 BaCl2溶液SO2水溶液没有明显现象放一会儿变浑浊变化过程中，可能发生了什么反应？SO2BaSO4+4+6O2SO2＋O2→SO2＋O2→SO3SO2＋O2 ＋H2O→H2SO42SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4H2SO4 ＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2HCl二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质酸性KMnO4溶液还原性2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋H2O2SO2＋H2O2＝H2SO4　 O22SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4液相气相SO2与O2 在催化剂及高温条件反应，写出化学方程式。 早在1487年，普鲁士皇室颁布法令同意在葡萄酒酿制中使用二氧化硫(SO2)。 如果没有SO2，所有的葡萄酒都将会在短短的几个月之内坏掉。护花使者 二氧化硫抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生。抗氧化剂2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4SO2在葡萄酒中的主要作用0103040506杀菌用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖澄清净化发酵基质，提高葡萄酒酒度 抗氧化抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生溶解可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度增酸提高有机酸含量；降低挥发酸含量改善口味改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味等，保持果香味如何测量大气中SO2的含量？碘的淀粉溶液BaCl2溶液蓝色溶液褪为无色① I2淀粉溶液褪色说明什么问题？② 试推测生成I2什么新物质？③ SO2生成什么物质？④ +6价S物质常见是什么？⑤ SO3在水中生成什么物质？⑦ 写出化学方程式。⑥ 由此说明SO2具有什么性质？二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质酸性KMnO4溶液还原性2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋H2O2SO2＋H2O2＝H2SO4　 O22SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4液相气相卤水SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI若是氯水、溴水呢？SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr还原性元素观剖析变价规律SO2氧化性S物质类别化合价氢化物单质氧化物酸盐-20+4+6SH2SO4SO2SO3H2SO3感受▪理解请写出反应的化学方程式。 用双线桥表示电子转移 的方向和数目。2H2S＋SO2＝3S＋2H2O2失去2e－×得到4e－1×二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质氧化性H2S2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 2. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化硫反应，转化为可大气循环的气体。请写出以下反应的化学方程式： 1. 点燃的镁条，在二氧化硫中继续燃烧。二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质氧化性H2S2H2S＋SO2＝3S＋2H2OMgCO硫磺古时用燃烧硫的方法漂白布料抓三观分类观认识物质化学性质的方法规律方法点拨酸碱性物质的类别元素观氧化还原反应特定元素的价态微粒观典型物质特殊性、检验微粒观检验 特性有机色素与漂白剂发生反应而褪色请你设计实验探究SO2的漂白性漂白性酸性品红资料在线解开SO2特性之谜品红溶液品红溶液SO2溶液无色变红色有气泡产生具有漂白性SO2漂白的产物不稳定二 、二氧化硫的性质与应用2. 化学性质漂白性原理某些有色物质无色物质加热或长时间后SO2有色物质有机物特性加热或长时间可复原选择性漂白某些有色物质SO2只能使石蕊度液变红色，但不褪色暂时性漂白性应用干制的食用菌粉丝干果黄花菜白糖漂白性的应用于食品——“化妆性”的添加剂木耳 用力过猛SO2通入品红与石蕊对比溶液紫色变红溶液红色变紫褪色变红与水生成H2SO3与品红生成不稳定无色物质H2SO3分解无色物质分解佛是一座山山是一尊佛乐山大佛 请同学们仔细观察，历经千年是时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢?① 正常雨水的pH约为5.6而不是7，这是为什么？ ②你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会使雨水的pH变小。通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的pH值5.6为降水天然酸度 英国化学家史密斯在对曼彻斯特的雨水进行分析，1872年在其所著《空气和酸雨：化学气候学的开端》中最早提出了酸雨，但未受重视。化学趣史 20世纪60年代，瑞典一名年轻的土壤学家奥顿发现，酸雨是欧洲的一种大面积污染现象，降水和地面水的酸性越来越高，导致森林生长缓慢、植物病害增加、物质材料腐蚀加快。 1972年瑞典政府组成的一个科学小组向斯德哥尔摩人类环境会议提交了一份题为《跨国界的大气污染：大气和降水中的硫对环境的影响》的报告。从此，酸雨开始成为举世瞩目的研究课题，一些国家相继开展了这方面的研究工作。二 、二氧化硫的性质与应用3. 酸雨1概念pH小于5.6的雨水2类型硫酸型酸雨H2SO4硝酸型酸雨HNO33硫酸型酸雨形成物质类别化合价氢化物单质氧化物酸盐-20+4+6H2SO4SO2SO3H2SO3途径ⅠSO2＋H2O＝H2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO4途径ⅡSO3＋H2O＝H2SO4液相氧化气相氧化 硫酸型酸雨的形成过程体现了二氧化硫的哪些化学性质？二 、二氧化硫的性质与应用3. 酸雨1概念pH小于5.6的雨水2类型硫酸型酸雨H2SO4硝酸型酸雨HNO33硫酸型酸雨形成液相氧化SO2＋H2O＝H2SO32H2SO3 ＋O2＝2H2SO4气相氧化SO3＋H2O＝H2SO4酸雨的危害二 、二氧化硫的性质与应用3. 酸雨1概念pH小于5.6的雨水2类型硫酸型酸雨H2SO4硝酸型酸雨HNO33硫酸型酸雨形成液相氧化SO2＋H2O＝H2SO32H2SO3 ＋O2＝2H2SO4气相氧化SO3＋H2O＝H2SO44防治2SO2＋O2 2SO3稀硫酸含硫燃料脱硫煤中加石灰石、生石灰碱液吸收NaOH溶液、石灰乳、氨水 某厂用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，以制取石膏（CaSO4·2H2O）。请写出有关的化学方程式。Ca(OH)2＋SO2 ＝CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2 ＝2CaSO4 CaSO4＋4H2O ＝2CaSO4·2H2O 二氧化硫的用途不能把SO2妖魔化，它有非常重要用途！这节课我学到了什么？（用一句话表示）你还有什么疑问？S难溶于水 微溶酒精 易溶CS2还原反应氧化反应歧化反应S2－＋SO32－硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。易溶于水 易液化氧化性H2S CO Mg还原性O2 Cl2 Br2 I2 H2O2 KMnO4 特性漂白性 品红溶液：只做检验试剂，不能用于除杂！ 石蕊溶液：通SO2只变红，不褪色！SO2 将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色，试分析褪色的原理是否相同?褪色 某种物质能将有机色素转化为无色物质泛指有色的物质或溶液颜色褪去漂白酸雨的形成方式判断二氧化硫在下列反应中体现的性质：① SO2＋2H2S＝2S＋2H2O② SO2＋O2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl③ SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O④ SO2＋NO2＝SO3＋NO从硫的价态认识硫单质和二氧化硫的氧化性和还原性从微粒观认识二氧化硫的漂白性和检验方法