重庆市2026年高二（上）期末联合检测（康德卷）化学+答案

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化学（二）参考答案
1～5 DABCB6～10 ACABA11～14 CDCD
D。解析略。
A。解析略。
B。解析：分子的极性：H O＞CH ；金刚石硬度大于单晶硅；NH＋中的键角大于 NH
中的键角；
2443
键长：C－C＞C＝C。
C。解析：SO2 的 S 是 sp2 杂化，其VSEPR 模型为。
6
B。解析：H＋与 ClO－不能大量共存；Al3＋与 S2－、Cu2＋与S2－都不能大量共存；Fe2＋与 [Fe(CN) ]3－要生成沉淀，不能大量共存。
A。解析略。
3
3w
C。解析：c(H＋)：b＞a＞c；溶液越稀越电离，CH COOH 电离程度：c＞b＞a；温度不变，K 不变；在 b 点溶液中加入 NaOH 固体，c(CH COO－)增大。
33224
A。解析：F 的电负性大于Cl，其吸电子能力更强，CF3COOH 的酸性强于 CCl3COOH 的酸性；升高温度 CH COONa 固体溶解度增大与CH COO－水解无因果关系；I 在 H O 和CCl 中的溶解度不同与分子的极性有关；SiO2 的熔点高于 CO2 的熔点，是因为 SiO2 是共价晶体，CO2 是分子晶体。
B。解析：该晶体属于分子晶体。
A。解析：1 ml SiO 中含 4 ml Si－O 键；溶液中 NH＋水解，NH＋ 数目小于 N ；44 g CO 中含有的 σ 键数
244A2
目为 2NA；18 g H2O 中的中心原子O 上的孤电子对数为 2NA。
C。解析：因为Al3+水解，蒸干AlCl3 溶液可能生成 Al2O3，C 选项装置不能达到实验目的。
22
D。解析：石墨电极的电极反应式为：O ＋4e－＋2H O＝4OH－。
C。解析：C 选项正确的是：c(SO2－)＞c(NH＋)＞c(Fe2＋)。
44
D。解析：AgNO3 过量，加入 KI 溶液生成黄色沉淀，不能证明 AgCl 转化为 AgI；铜作电极电解 AgNO3 溶液是电解池，不能得出金属活动性Cu＞Ag 的结论；HA 溶液 pH 更小，只能说明HA 酸性比HB
强，不能说明HA 是强酸；HCO－电离出的H＋与[Al(OH) ]－结合生成Al(OH) ，所以结合H＋能力
343
[Al(OH) ]－＞CO2－。
43
15．（14 分，除标注外每空 2 分）
（1）碱（1 分）CO2－＋H O HCO－＋OH－
（2）1×10－5
323
HCO－＋HC O－＝CO ↑＋C O2－＋H O
32 422 42
将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
①NaHC2O4 （1 分）②＞③减小
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16．（14 分，每空 2 分）
1s2s2p
sp3 杂化
N＞O＞B
（3）N
22
（4）①正②2H O－4e－＝O ↑＋4H＋③34
3233
解析：（4）产生 NH 的电极反应为：N ＋6e－＋6H＋＝2NH ，当外电路转移 6 ml e－时，理论上制得NH 的质量为 17×2＝34g
17．（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）d （1 分）正四面体（1 分）
温度过高，H2O2 易分解（1 分）
H2O2＋PbO2＋H2SO4＝PbSO4＋O2↑＋2H2O
（4）3.4×105
322
PbCO ＋2H＋＝Pb2＋＋CO ↑＋H O
①PbCH3NH3I3②
M
ρ  a3
1021
18．（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）Cu2＋（1 分）
3 4
先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液[Cu(NH ) ]2＋（1 分）
CuSO4＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
或 CuSO4＋6NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2＋(NH4)2SO4＋4H2O
降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度，便于析出晶体过滤、洗涤、干燥
①碱式（1 分）②使CuI 转化为 CuSCN，释放被吸附的 I2③ 3.2V %
a
解析：（5）③根据反应得关系式 2Cu2＋～I ～2S O2－，n(Cu2＋)＝n(S O2－)。
22 32 3
a g 产品中Cu 的质量为： 0.1000×V×10－3×64×5＝0.032V g，
产品中 Cu 元素的含量为 0.032V 100%  3.2V % 。
aa
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