2026高三化学（人教版）一轮复习课件　　第十一章　第48讲　影响化学平衡的因素（含答案）

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影响化学平衡的因素化学平衡的移动1.化学平衡移动的根本原因(1)平衡移动的过程(2)平衡移动与速率的关系①v正 v逆，化学平衡向正反应方向移动；②v正 v逆，化学平衡向逆反应方向移动；③v正 v逆，化学平衡不发生移动。＞＜＝2.化学平衡移动的重要实验再现(1)探究浓度对化学平衡的影响实验一：Fe3＋＋3SCN－　　Fe(SCN)3(红色)，加入较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液、少量铁粉、KCl固体，通过观察溶液红色的变化，分析平衡移动。实验二：　　　(橙色)＋H2O　　　 　 (黄色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通过观察溶液颜色的变化，分析平衡移动。(2)探究压强对化学平衡的影响实验三：2NO2(红棕色)　　N2O4(无色)通过压缩体积观察颜色变化，分析平衡移动。(3)探究温度对化学平衡的影响实验四：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－　　[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O　ΔH>0。将分别盛有2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液的两支试管，一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比。思考　在对CuCl2溶液加热时，为何未看到溶液变为黄色？3.化学平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。减弱1.外界条件对化学平衡的影响是通过改变正、逆反应速率来实现的，其移动方向取决于改变条件的瞬间v正和v逆的相对大小。试完成下表(说明：表中的压强的变化是指通过改变气体的体积实现的)。一、外因对正逆反应速率与化学平衡移动的影响2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)　　N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深惰性气体对化学平衡的影响3.一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(1)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图1中作出v正、v逆的变化图像。二、通过图像理解化学平衡移动(2)请在图2中作出不同温度下(T2>T1)SO2的转化率随时间变化的示意图。4.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)　　3C(g)　ΔHp，A、B的转化率都_______，体积分数都_______；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都________；③m＋n