高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键复习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键复习课件ppt
化学键1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。考点一　　化学键与化合物类型　电子式考点二　　共价键及其参数练真题　　明考向课时精练化学键与化合物类型　电子式1.化学键(1)化学键的定义及分类强烈共价键极性键非极性键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键_____与生成物的新化学键_____。断裂形成2.离子键和共价键的比较相反电荷共用电子对阴、阳离子原子金属非金属同种不同种3.离子化合物和共价化合物离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键共价键4.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________的式子。(2)常见物质电子式的书写①原子：Na_____，Cl_____。②简单离子：Na＋____，F－_________。③复杂离子： __________，OH－___________。④离子化合物：MgCl2____________________，Na2O________________，Na2O2__________________。⑤非金属单质及共价化合物：N2 _________ ，H2O__________，H2O2 ___________ 。(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl： _____________________ 。②共价化合物如HCl： _____________________ 。一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是A.CaCl2　Na2O　HIB.H2O　NaNO3　NH3C.MgCl2　NaOH　NH4ClD.H2SO4　H2S　CO22.有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是____。(2)只存在极性共价键的是____。(3)只存在非极性共价键的是____。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。(5)只存在离子键的是____。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于离子化合物的是__________。化学键与物质类别之间的关系二、电子式的规范书写3.判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。(1)氮气， ______________；氨气， _____________。(2)氯化钠， __________________；HF，　 ____________。(3)过氧化氢， ______；次氯酸， ________________。(4)CaBr2， _______；CaC2， __________________________。4.写出下列微粒的电子式。(1)—OH________，H3O＋__________。(2)H2S___________，N2H4_____________。(3)NaH______________，NaBH4_______________。三、“10e－”“18e－”微粒的应用5.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列问题：(1)C－的电子式是_____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_________________________、_________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：______________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________________。等电子微粒的判断方法(1)“10电子”微粒：(2)“18电子”微粒：返回共价键及其参数1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过______________所形成的相互作用，其特征是具有_________和_______。共用电子对方向性饱和性2.共价键的分类(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。(2)σ键与π键的比较可以不可以(3)根据共价键的极性与否可分为 (简称极性键)和 (简称非极性键)。极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。极性共价键非极性共价键3.键参数(1)概念1 mol核间距相邻共价键(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。②大短1.共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大(　　)3.σ键能单独形成，而π键不能单独形成(　　)4.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　)一、共价键的类型及数目判断1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有__个σ键，___个π键。二、键能、键长与物质稳定性3.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。4.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。返回练真题 明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(　　)(2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(　　)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(　　)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(　　)(5)甲基的电子式： (2020·浙江7月选考，5D)(　　)123123(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)(　　)(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)(　　)2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是123A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：C==O7。(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈____色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____L。13.(1)1 mol化合物A( )中含有的σ键数目为______。(2)1 mol碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为______。(3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为______。114.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是______________。(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___________________________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)①与⑦形成的化合物的电子式：___________。(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：____________(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：__________。