广东省广州市第二中学2023--2024学年九年级下学期3月考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份广东省广州市第二中学2023--2024学年九年级下学期3月考试化学试卷（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了5，呈碱性，正确；，5，呈酸性，错误；， 如图实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是
A. 佛山醒狮点睛B. 潮州麦秆剪贴画
C. 金渡花席编织D. 石湾玉冰烧酒酿制
【答案】D
【解析】
【详解】A、醒狮点睛过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、剪贴画没有新物质生成，属于物理变化；
C、花席编织过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 下列各组内表示同一种物质的是
A. 冰、干冰、水B. 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C. 氢氧化钠、烧碱、火碱D. 盐酸、氯化氢、食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质，故A不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰氧化钙，故B不符合题意；
C、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，故C符合题意；
D、食盐是氯化钠，不是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，故D不符合题意。
故选C
3. 常温下测得一些食物的近似pH，建议胃酸过多的患者经常食用的是
A. 苹果汁3.1B. 玉米粥 7.5C. 牛奶6.5D. 番茄汁4.2
【答案】B
【解析】
【详解】胃酸过多的病人适宜食用偏碱性的食物。
A、苹果汁的pH=3.1，呈酸性，错误；
B、玉米粥的pH=7.5，呈碱性，正确；
C、牛奶的pH=6.5，呈酸性，错误；
D、番茄汁的pH=4.2，呈酸性，错误；
故选：B。
4. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液
B. 化学变化中最小粒子是原子，则原子是不可分割的最小粒子
C. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质不一定是溶液，比如水，选项错误；
B.原子可以分割为核内质子和核外电子，化学变化中最小粒子是原子，则在化学变化中原子是不可分割的最小粒子，选项错误；
C.合金的硬度一般比组成他们的纯金属高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；
D.离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，比如质子带正电，选项错误。
故选：C。
5. 如图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是
A. 元素符号为B. 原子核外电子数为107C. 属于金属元素D. 该原子的质量为270
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，元素符号为 Bh ，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则原子核外电子数为107，故说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是��，带有金字旁，属于金属元素，故说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是原子质量，故说法错误；
故选D。
6. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是
A. 生产：生石灰与水反应得到熟石灰B. 性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高
C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液D. 组成：氢氧化钙溶液中含有和
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，故A正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故B错误；
C、波尔多液是用氢氧化钙与硫酸铜溶液配制的，故C正确；
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-，故D正确。
故选：B。
7. 下列化肥属于复合肥料的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：C。
8. 如图实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 蒸发氯化钠溶液
C. 稀释浓硫酸D. 测pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸湿润，会稀释溶液，导致碱性减弱，导致测得的pH值偏小，不符合题意。
故选B。
9. 以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化
C. 该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17
D. 产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为，错误；
B、单质中元素的化合价为零，反应物中有氮气（N为0价），反应后氨气中的N是-3价；产物中有氧气（O是0价），反应前水中的O是-2价，则N、O元素化合价反应前后改变了；但是反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氨气中氢元素的化合价也是+1价，氢元素的化合价没有发生改变，错误；
C、由A项中的化学方程式可知，该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为（18×6）：（17×4）=27：17，正确；
D、过滤是将固体和液体分离操作；氨气和氧气都是气体，产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是蒸馏，错误；
故选：C。
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
C. a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D. a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A说法错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，而升高温度不可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故B说法错误；
C、a1℃时甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为30g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C说法错误；
D、由图示可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，溶剂质量相等，甲乙的饱和溶液中溶质甲的质量＞乙的质量，降温至a1℃时（甲乙溶解度相等）甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多，故D说法正确；
故选：D。
11. 如图4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、向等质量的水中分别加入等质量的 NH4NO3 固体和 NaOH 固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，后逐渐恢复至室温，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，符合题意；
B、在一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量逐渐增加，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意；
C、向一定量氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。
故选A。
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钡与硫酸钾反应，生成了硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾对于硝酸钾是新的杂质，不符合除杂的原则，A错误；
B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，B正确；
C.稀盐酸先于氢氧化钠发生中和反应，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合除杂的原则，C错误；
D.氮气和氧气均不与氧化铜反应，不能达到除杂的目的，D错误；
故选B。
13. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、要验证二氧化锰是催化剂，还应探究二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故选项实验方案不正确；
B、实验中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，证明铝的金属活动性比铜强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银强，故选项实验方案正确；
C、左侧试管中的铁钉既接触水分，也能够接触空气，一段时间后，铁钉发生锈蚀，中间试管中的铁钉只能够接触水分，不发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，不发生锈蚀，则左侧试管与中间试管中的铁钉相比，说明铁钉锈蚀需要氧气，左侧试管与右侧试管中的铁钉相比，说明铁钉锈蚀需要水，故选项实验方案正确；
D、实验中，红磷与广口瓶中空气中的氧气反应生成五氧化二磷，瓶中气体减少，装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入广口瓶，最终进入瓶中水的体积约为广口瓶容积的五分之一，即该实验能够测定空气里氧气的含量，故选项实验方案选项正确。
故选A。
14. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，故选项说法错误；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，故选项说法正确；
C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，故选项说法错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，故选项说法错误。
故选B。
二、填空题（本题包括6小题，共48分。）
15. 钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿制备钼的步骤如下：
①将钼精矿在高温下焙烧，使转化为。
②用氨水浸取，将转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到。
③在加热条件下，用将还原得到。
（1）钼能被加工成钼丝、超薄钼箔，说明钼具有良好的_________________性。
（2）钼合金属于 （填标号）。
A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 纯净物
（3）完成步骤①的化学方程式：2________。
（4）钼酸铵的化学式为：，属于_________________（填“酸”或“碱”或“盐”）
（5）钼酸的化学式为_________________。
（6）步骤③的化学方程式为__________________________。
【答案】15. 延展 16. C
17. SO2 18. 盐
19. H2MO4 20.
【解析】
【小问1详解】
钼能做成丝，做成钼箔，说明有延展性；
【小问2详解】
合金是由两种或两种以上的金属与非金属经过一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以钼合金属于混合物，故填：C；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，反应前有2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子；反应后有2个钼原子、6个氧原子，则4个该未知物质中含有4个硫原子和8个氧原子，故每个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故为二氧化硫；故填：SO2；
【小问4详解】
钼酸铵是由铵根离子和钼酸根离子构成的，属于盐；
【小问5详解】
由钼酸铵化学式(NH4)2MO4可知，将钼酸铵中的铵根离子换成氢离子就是钼酸的化学式，为：H2MO4；
【小问6详解】
在加热条件下，用H2将MO3还原得到M，根据质量守恒定律，还有一种生成物应该是水，该化学方程式为：。
16. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，为探究与溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5。
Ⅱ.能与溶液反应生成。
【实验探究】
（1）实验一：
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_________________（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的玻璃容器中，证明与溶液发生反应的实验现象是___________________________；
③写出与溶液反应的化学方程式：_____________________。
（2）实验二：为检验与溶液反应的产物，小亮取实验一图乙装置容器1所得溶液少许，向其中滴加溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）实验三：小华取实验一图乙装置容器1所得溶液少许，向其中加入过量的溶液，振荡静置，取上层清液，滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈_____________色，证明溶液中有剩余，实验中，小华没有直接向少量溶液中滴酚酞试液，理由是_________________________。
（4）实验四：兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的变化，结果如图1所示。
图1中，段发生反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】（1） ①. 小于 ②. U型管内液面左高右低 ③.
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3） ①. 红 ②. 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色
（4）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳与氢氧化钠反应，内部气体减少，压强减小，外界大气压大于内部压强，将烧杯内液体压入圆底烧瓶，所以形成喷泉；
②二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，所以左侧减少气体体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压向左侧，造成U型管内液面左高右低；
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
【小问3详解】
碳酸钠和过量氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液显中性。小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色；
【小问4详解】
因为Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，由图示可知，BC段发生的反应是二氧化碳、水和碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，所以溶液的pH变小，反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。
17. 学习酸和碱时，很多同学对其产生探究的兴趣。
（1）甲同学将稀硫酸滴加到装有固体氢氧化钠试管中并振荡，发现试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，其理由是_____________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图1，用电导率传感器测定溶液导电性如图2所示：
【查阅资料】电导率传感器用来测量溶液导电性强弱；相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大。
①如图1所示从A到过程中，烧杯中溶液逐渐_________________；到的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有_______________________。（填离子符号）
②如图2所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出点前发生的化学反应方程式：____________________；点后溶液导电率增加的原因：_________________。
（3）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是_____________________（写化学反应方程式）；并将点时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图4中补充完整（粒子数目不作要求、不考虑空气、水）_______________。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
（2） ①. 减小（合理表述即可） ②. Na+、H+ ③. ④. 继续滴入稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目增加
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故将稀硫酸滴加到装有固体氢氧化钠试管中并振荡，发现试管壁发烫，不能说明酸碱反应是放热反应；
【小问2详解】
①由图可知，从A到B过程中，温度逐渐升高，B点时温度最高，说明该反应放出热量，B点氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该实验是将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，故pH逐渐减小；
B到C的过程中，稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、硫酸，含有的阳离子是：H+、Na+；
②M点时，导电率最低，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，M点前发生的反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
M点后溶液导电率增加的原因：继续滴入稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目增加；
【小问3详解】
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故开始一段时间气体压强几乎不变，该反应的化学方程式为：；
向铝片中加入足量稀硫酸，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，M点时发生的反应为铝和稀硫酸的反应，且硫酸未完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸，故溶液中含氢离子、铝离子、硫酸根离子，液面上方存在氢分子，故图为：。
18. 水及溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）农业生产中，常用的氯化钠溶液选种。
请回答下列问题：
①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________________。
②仪器的名称为___________________。
③溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是____________________。
④若配制的溶液溶质质量分数大于，可能的原因是____________。
.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 .装瓶时溶液洒落
.使用了生锈的砝码 .溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
（2）某学习小组研究氯化钠对融雪效果的影响，选用不同浓度的液体做融雪液。每次取的融雪液，分别取大小、形状相同的冰块进行实验。配液方案、实验数据记录如下：
①补充实验组别3数据：_________________；_____________；
②为了获得严谨的结论，合理设计实验组别4：_____________；
③通过实验对比，得出结论__________________________。
【答案】（1） ①. ④②③①⑤ ②. 烧杯 ③. 加速溶解 ④. AC
（2） ①. 4 ②. 4 ③. 6 ④.
融雪液中NaCl的浓度越高融雪效果越好
【解析】
【小问1详解】
①配制质量分数一定的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，所以操作顺序为：④②③①⑤；
②由图可知仪器a为烧杯；
③溶解时用到玻璃棒进行搅拌可以加速氯化钠的溶解；
④A、量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于16%，A项正确；
B、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，B项错误；
C、使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于16%，C项正确；
D、溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于16%，D项错误。
故选AC；
【小问2详解】
①实验组别3是用氯化钠浓度24%的溶液配制12%的溶液8g，过程中溶质质量不变，有24%a=12g×8，a=4g，加水质量b=8g-4g=4g；
②根据组别1、2、3氯化钠浓度依次降低6%，所以组别4中氯化钠的浓度为6%，故w=6；
③通过实验对比，融雪液中NaCl的浓度越大，90 min时冰融化所得水的质量越大，说明融雪液中NaCl的浓度越高融雪效果越好。
19. 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。
已知：其生产过程中有下列反应：
①；②
（1）氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的_____________不同。
（2）写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳化学方程式_____________________。
（3）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是____________________（填 “”或 “”）。
（4）操作1的名称是__________________。
（5）关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。
A. 生产中可循环利用B. 副产品可作氮肥C. 流程中包含置换反应
（6）若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是___________。
（7）纯碱中含少量氯化钠，可选________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。
（8）现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得_____________（结果精确到整数）。
【答案】（1）沸点 （2）
（3）NH3 （4）过滤 （5）C
（6）40℃时NaHCO3的溶解度最小
（7）降温结晶 （8）20°C时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则100 kg水的母液中含有碳酸氢钠的质量为：，
设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为
答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。
【解析】
【小问1详解】
分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，因此先通入氨气，更容易吸收二氧化碳；
【小问4详解】
操作1可将固体和液体分离，其名称是过滤；
【小问5详解】
A、反应过程中二氧化碳参与了反应，反应后又生成了二氧化碳，生产中CO2可循环利用，故选项说法正确；
B、副产品NH4Cl含有氮元素，可作氮肥，故选项说法正确；
C、流程中的反应都不符合“一换一”的特征，不包含置换反应，故选项说法错误；
故选：C；
【小问6详解】
结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体，是因为40℃时NaHCO3的溶解度最小；
【小问7详解】
碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，纯碱中含少量氯化钠，可选降温结晶提纯碳酸钠；
【小问8详解】
解析见答案。
20. 物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
（1）根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶能与_____________________（填物质的化学式）反应。
（2）已知金属锶的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
【答案】20. AgNO3（合理即可）
21. ①. Sr、HCl ②. ③. 金属氧化物和酸反应生成盐和水 ④. ⑤. 酸和碱反应可生成盐和水（合理即可） ⑥. Sr（OH）2、HCl ⑦.
【解析】
【小问1详解】
氯化锶能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锶，则氯化锶能和AgNO3反应（合理即可）。
【小问2详解】
锶能和盐酸反应生成氯化锶和氢气，则可选用锶和盐酸，反应的化学方程式为：；
金属氧化物能和酸反应生成盐和水，氧化锶能和盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：；
A.向等质量的水中分别加入等质量的固体和固体
.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
C.向一定量溶液中加入水
D.电解水一段时间
选项
物质
杂质
试剂和操作方法

溶液
溶液
加适量的溶液，过滤



加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶



加适量稀盐酸，蒸发



通过足量灼热的粉末，收集气体
A.验证二氧化锰是催化剂
B.比较、、的金属的活动性强弱
C.探究铁钉锈蚀的条件
D.测定空气中氧气的含量
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
实验组别
融雪液中的浓度
总质量
的溶液质量
水的用量
时冰融化所得水的质量
1

8
8
0
14.19
2

8
6
2
9.44
3

8


6.77
4

8


0.89
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水
方案
依据的反应规律
试剂
制备反应方程式
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
___________
___________
②
___________
、
___________
③
___________
___________
___________