广东省潮州市潮安区九年级上学期期末统考化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省潮州市潮安区九年级上学期期末统考化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是
A. 铁B. 硅C. 铝D. 氧
【答案】D
【解析】
【详解】在地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁。故选：D。
2. 下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
A. 徐寿B. 闵恩泽C. 张青莲D. 宋应星
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、宋应星的《天工开物》被誉为中国17世纪的工艺百科全书，不符合题意。
故选：B。
3. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是
A. 忽略该异常现象B. 如实记录并准确描述该现象
C. 向老师请教或查阅有关资料D. 重复实验，观察是否有相同现象
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验中观察到的现象，都不能忽略，故选项做法错误；
B、实验中观察到的现象，如实记录并准确描述该现象，故选项做法正确；
C、实验中观察到的现象，可以向老师请教或查阅有关资料，故选项做法正确；
D、实验中观察到的现象，重复实验，观察是否有相同现象，故选项做法正确；
故选：A。
4. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确是
A. 火星大气中不含稀有气体
B. 火星大气能使带有火星的木条复燃
C. 火星大气中N2的含量最高
D. 火星大气中CO2的含量高于地球大气中
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体，故选项说法错误；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误；
C、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%，氩气的体积分数为1.6%，其它气体的体积分数为0.4%，所以火星大气中CO2的含量最高，故选项说法错误；
D、地球大气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%，所以火星大气中CO2的含量高于地球大气中，故选项说法正确；
故选：D。
5. 南水北调工程是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列对该工程的保护措施合理的是
A. 扩大沿线工业生产B. 大量取水用于养鱼
C. 保障水质清洁安全D. 加大沿线矿产开采
【答案】C
【解析】
【详解】A、扩大沿线工业生产，会造成水体污染，不利于保护南水北调工程，A选项错误；
B、大量取水用于养鱼，会造成水资源分配不合理，不利于保护南水北调工程，B选项错误；
C、保障水质清洁安全，有利于保护南水北调工程，C选项正确；
D、加大沿线矿产开采，会造成水体污染，不利于保护南水北调工程，D选项错误。
故选：C。
6. 实验室制取和收集二氧化碳的以下操作错误的是
A. 检查装置气密性B. 加入石灰石
C. 加入稀盐酸D. 检验是否集满
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管的一端置于水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，符合题意；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作正确，不符合题意；
故选：B。
7. 铪可用作航天材料，下图为元素周期表中铪元素的信息。下列有关铪元素的说法正确的是
A. 核电荷数为72B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为178.5gD. 铪原子的中子数为72
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则铪原子的核电荷数为72，说法正确，符合题意；
B、铪带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，则铪元素的相对原子质量为178.5，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则铪原子的中子数为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
8. 氧元素可以组成多种物质，以下物质属于氧化物的是
A. CaCO3B. O3C. SiO2D. KMnO4
【答案】C
【解析】
【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
【详解】A、CaCO3是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，选项错误；
B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
C、SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
D、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，选项错误；
故选C。
9. 下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A. 生成物是混合物
B. 说明原子是化学变化中最小粒子
C. 说明反应前后分子的种类不变
D. 说明反应前后分子在化学变化中不可分
【答案】B
【解析】
【详解】A、生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，故选项说法错误；
B、根据图示，反应前后原子的种类不变，在化学变化中，分子可分，原子不可分，则说明原子是化学变化中最小粒子，故选项说法正确；
C、根据图示，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法错误；
D、根据图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项说法错误；
故选B。
新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，大蒜头受撞击后，蒜氨酸合转化成大蒜素(C6H10S2O)。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或强碱即失去抗菌活性，但不受酸影响。完成下面小题。
10. 下列有关蒜氨酸和大蒜素的说法正确的是
A. 都由五种元素组成B. 蒜氨酸中含有1个O3分子
C. 大蒜素中含有19个原子D. 蒜氨酸中氧、硫元素的原子个数比为3：1
11. 下列有关大蒜的说法错误的是
A. 捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌效果B. 捣蒜过程中发生化学变化
C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好D. 挥发性是大蒜素的物理性质
【答案】10. D 11. C
【解析】
【10题详解】
A、蒜氨酸(C6H11NSO3)是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的，大蒜素(C6H10S2O)是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，故选项说法错误；
B、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成的，则蒜氨酸中不含有O3分子，故选项说法错误；
C、大蒜素是由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子中含有6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子，即一个大蒜素分子中含有6+10+2+1=19个原子，故选项说法错误；
D、一个蒜素酸分子中含有6个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、1个硫原子和3个氧原子，则蒜氨酸中氧、硫元素的原子个数比为3：1，故选项说法正确；
故选D。
【11题详解】
A、根据题中信息，大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，不受酸的影响，所以捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌性，故选项说法正确；
B、根据“新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸合转化成大蒜素”可知，捣蒜过程中有生成新的物质，发生的是化学变化，故选项说法正确；
C、根据“大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或强碱即失去抗菌活性”，所以大蒜生食比煮熟食用抗菌效果更好，故选项说法错误；
D、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，是大蒜素的物理性质，故选项说法正确；
故选C。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质有很多，部分碳单质的结构如下图。完成下面小题。
12. 关于碳单质的说法错误的是
A. 石墨和金刚石由不同种原子构成B. 金刚石是天然存在的最硬的物质
C. 石墨很软且有滑腻感D. 活性炭可用于制糖工业
13. 石墨烯是目前最薄，传导电子速度最快的材料，关于石墨烯的说法错误的是
A. 完全燃烧的产物为CO2B. 常温下化学性质稳定
C. 具有导电性D. 碳元素的化合价为＋4
【答案】12. A 13. D
【解析】
【12题详解】
A、石墨和金刚石均是由碳原子构成的，说法错误，符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确，不符合题意；
C、石墨很软且有滑腻感，说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于制糖工业，说法正确，不符合题意。
故选：A；
【13题详解】
A、石墨烯是由碳元素组成碳单质，其完全燃烧的产物是，说法正确，不符合题意；
B、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，在常温下化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
C、石墨烯是目前最薄，传导电子速度最快的材料，说明石墨烯具有导电性，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，单质中元素的化合价为0，则石墨烯中碳元素的化合价为0价，说法错误，符合题意。
故选：D。
14. 某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是
A. 发生反应的化学方程式：
B. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C. 实验过程中集气瓶底可能会炸裂
D. 铁丝停止燃烧时瓶内氧气已耗尽
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式：，故选项说法错误；
B、根据图2，开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，即瓶内不是纯净的氧气，故选项说法错误；
C、铁丝氧气的实验过程中，集气瓶底没有预留少量的水，生成的高温熔融物溅落，则集气瓶底可能会炸裂，故选项说法正确；
D、铁丝停止燃烧时，氧气的体积分数约为20%，则瓶内氧气没有耗尽，故选项说法错误；
故选C。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳由烧杯逸出，烧杯中剩余物质的质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，A选项错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，所以可测定空气中氧气的体积含量，B选项正确；
C、对比实验必须控制变量唯一性，该实验中H2O2溶液浓度不同，催化剂种类也不同，有两个变量，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，C选项错误；
D、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，证明蜡烛燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，D选项错误。
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。
16. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛；
b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也；
c．《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。
（1）“经宿色如绛”指静置一晚。使水中___________杂质沉于水底部。
（2）“煮水饮之”的主要目的降低水的硬度和___________，“煮水”与实验室里使用___________(填实验操作名称)都可以降低水的硬度。
（3）“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子___________(用化学符号表示)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质___________来达到净水的目的。
（4）“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如下图，下列说法正确的是___________。
a．超滤膜能滤去全部杂质 b．抗菌颗粒可以去除细菌
c．活性炭能除去异味 d．通过生命吸管可以得到纯净水
【答案】（1）不溶性 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 蒸馏
（3） ①. Al3+ ②. 沉降 （4）bc
【解析】
【小问1详解】
“经宿色如绛”指静置一晚，即静置沉淀，即通过静置使不溶性杂质沉于水底部。达到净水的目的；
【小问2详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，“煮水饮之”的主要目的是的主要目的降低水的硬度和杀菌消毒；
实验室中用蒸馏方法也可除去硬水中的可溶性性钙和镁的化合物，降低水的硬度，故“煮水”与实验室里使用蒸馏都可以降低水的硬度；
【小问3详解】
铝离子可表示为Al3+；
“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
【小问4详解】
a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不能除去可溶性杂质，故错误；
b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确；
c、活性炭具有吸附性，能除去异味和颜色，该正确；
d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故错误；
故选bc。
【科普阅读】
17. 可燃冰(主要含有甲烷水合物)是分布于深海沉积物和陆地水久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类似冰状的结晶物质，因其外观似冰且遇火即燃，故又被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。
当温度升高或压强降低时，可燃冰会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据上文，回答问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和___________。
（2）甲烷燃烧的化学方程式为___________。
（3）可燃冰被视为“未来能源”的理由是___________。(写一点即可)。
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中。试从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是___________。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
a．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 b．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
c．可燃冰的能量密度约为煤的十倍 d．可燃冰燃烧污染大
（6）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意又重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气，反应的化学方程式为，写出X的化学式___________。
【答案】（1）低温 （2）
（3）可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富
（4）分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小 （5）ac
（6）H2
【解析】
【小问1详解】
根据水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，可知可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和低温；
【小问2详解】
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
可燃冰被视为“未来能源”的理由是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源；
【小问4详解】
从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小；
【小问5详解】
a、由图可知，当今世界能源储量中，可燃冰占53%，居首位，故正确；
b、可燃冰能燃烧，是因为其主要成分中的甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，故错误；
c、由图可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，故正确；
d、可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故错误；
故选ac；
【小问6详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有1个C和1个O，则3X中含有6个H，一个X分子是由2个氢原子构成的，化学式为H2。
【基础实验和跨学科实践】
18. Ⅰ．氧气、二氧化碳制取与性质实验
（1）用装置A(试管里装有少量高锰酸钾)制取O2的反应化学方程式是___________，试管口略向下倾斜的原因是___________，组装随开随用，随关随停制取CO2的发生装置，需选择仪器盒中的d、e和___________。
（2）氧气的性质实验：将装在燃烧匙的硫粉点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，观察到硫粉燃烧，放出热量，发出___________火焰。硫粉燃烧生成了___________(填物质化学式)，其中集气瓶中装有水，水的作用是___________。
Ⅱ．自制简易CO2吸收及供氧器
（3）利用回收材料制备一次性CO2吸收器(如下图)。O2发生器内先放入红砖粉末催化剂，倒入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________，可作为CO2吸收剂的固体是___________。
a．CaCO3 b．Ca(OH)2 c．MnO2 d．CuO
【答案】（1） ①. ②. 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 ③. acf
（2） ①. 明亮的蓝紫色 ②. SO2 ③. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（3） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
用装置A(试管里装有少量高锰酸钾)制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式是；
试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流造成试管炸裂；
实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，组装随开随用，随关随停制取二氧化碳的发生装置，需选择仪器盒中的d（双孔塞）、e（多孔塑料板），还需要c长颈漏斗、a试管和f止水夹，装置打开止水夹两种反应物即可接触，反应发生，当关闭止水夹试管内的压强增大，就会将酸压入长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，故选acf；
【小问2详解】
将装在燃烧匙的硫粉点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，观察到硫粉燃烧，放出热量，发出明亮的蓝紫色火焰；硫粉燃烧生成了二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫有毒，二氧化硫能溶于水，则其中集气瓶中装有水，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
【小问3详解】
过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
可作为CO2吸收剂的固体是可以与其发生反应的物质，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、二氧化锰、氧化铜等均不能与二氧化碳反应，故选b。
【科学探究】
19. 兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想___________(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中___________，反应的化学方程式为___________，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想___________(填序号，下同)不成立。
【实验结论】
（4）猜想___________成立。
【反思】
（5）根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和___________(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：___________。
【答案】（1） ①. 水 ②. 试管内出现黑色固体
（2）Ⅰ （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. Ⅲ、Ⅳ
（4）Ⅱ （5）二氧化碳
（6）先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【解析】
【小问1详解】
试管内壁有水雾，说明铜绿受热后生成水；
实验结论是铜绿受热后生成氧化铜，则实验现象是试管内出现黑色固体。
【小问2详解】
熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，说明气球胀大不是因为试管内的空气受热膨胀，证明猜想Ⅰ不成立。
【小问3详解】
乙同学用下图装置进行实验，实验结论是铜绿受热后生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，因此发现A中澄清石灰水变浑浊；
该反应的化学方程式为：；
CO能与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，现象是固体由黑色变为红色，B处玻璃管内无明显现象，说明生成的气体不含一氧化碳，则猜想Ⅲ、Ⅳ不成立。
【小问4详解】
根据前面的分析，猜想Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ不成立，猜想Ⅱ成立。
【小问5详解】
铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是H2O，含有碳元素的物质是CO2，另外，铜绿中碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶5，说明氧气也参与反应，可知铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用形成的。
【小问6详解】
乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，方法是：先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象。
20. 铜是人类常用金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为___________，该反应体现铁的活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是___________。
②吹炼炉中反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是___________。
（3）生物炼铜
①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，反应物硫化亚铜(亚铜离子为+1价)中硫元素的化合价为___________。
②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有___________(写1条即可)。
【答案】（1） ①. ②. 强
（2） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 置换反应 ④. 酸雨
（3） ①. -2##-2价 ②. 能耗较低##比较环保（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：；
铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强。
【小问2详解】
①反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉碎辉铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②根据流程图，辉铜矿(主要成分为Cu2S)经过吹炼炉，得到铜、SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知空气中的氧气参与反应，则Cu2S、O2在高温条件下反应生成Cu、SO2，化学方程式为：；
该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
③烟气制酸系统将SO2等烟气转化为硫酸，可以减少SO2的排放，能减缓的环境问题是酸雨。
【小问3详解】
①化合物中元素正负化合价之和为零，反应物硫化亚铜（Cu2S）中铜元素显+1价，设硫元素化合价为x，则，解得x=-2。
②根据表格信息，“生物炼铜”消耗的电力、煤较少，产生的CO2较少，因此优点有：能耗较低、比较环保。
21. 甲醛(CH2O)是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素质量比为___________。图1中含氧元素质量分数最高的化合物是___________(填化学式)。
（2）抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化()，产生的CO2质量为0.44mg，求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少___________(写出计算过程)？是否超标___________(最大限值为0.08mg/m3)？
（3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________(填对应曲线字母)。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为___________。
【答案】（1） ①. 3：4 ②.
（2） ①. 解：抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化，产生的CO2质量为0.44mg，则1m3该空气样品中甲醛充分氧化，产生二氧化碳的质量我0.22mg，设求1m3该空气样品中甲醛的质量是x，x=0.15mg
答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg。 ②. 是
（3） ①. a ②. 9：1
【解析】
【小问1详解】
甲醛(CH2O)中碳、氧元素质量比为12：16=3：4；
甲醛中氧元素的质量分数=×100%，二氧化碳中氧元素的质量分数=×100%=×100%，水中氧元素的质量分数=×100%，所以图1中含氧质量分数最高的化合物是；
【小问2详解】
见答案；
经过计算1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg，最大限值为0.08mg/m3，所以该空气样品甲醛超标；
【小问3详解】
由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a；
实验目的
验证质量守恒定律
测定空气中含量
探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响
证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
实验设计


选项
A
B
C
D
实验装置
实验现象
实验结论
试管内壁有水雾
铜绿受热后生成___________
___________
铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
冶炼方法
能耗
温室效应CO2/kg
酸化效应SO2/kg
电力/k·Wh
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93