2025-2026学年四川省资阳市安岳县九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省资阳市安岳县九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.安岳周礼粉条的传统制作过程包含多个步骤，以下步骤主要发生化学变化的是( )
A. 选薯与清洗：将红薯表面的泥土杂质洗净
B. 过滤去渣：用纱布分离薯浆中的淀粉和薯渣
C. 自然发酵：向湿淀粉中加入“老浆”，静置发酵 1−2天
D. 手工漏粉：将淀粉糊通过漏瓢挤压成丝
2.以下是某中学生“加热3mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.化学物质与人类生活息息相关，下列物质的性质与其用途相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.制作肥肠血旺时常加入麻辣素(C18H27NO3)、谷氨酸钠(C5H8NO4Na)等来调味。下列有关麻辣素和谷氨酸钠的说法中正确的是( )
A. 麻辣素中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为18：27：1：3
B. 麻辣素中碳元素质量分数最高
C. 谷氨酸钠中钠离子的结构示意图为
D. 麻辣素的相对分子质量为305g
5.CO易与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。如图是CO在C2C催化剂表面发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 反应后的分子个数和原子个数都比反应前的分子个数和原子个数少
B. 反应前的一氧化碳由碳原子和氧原子构成
C. 参加反应的H2和CO的分子个数比为4：1，而且生成的甲和乙的质量比为8：9
D. 上述反应涉及的物质中(不包括C2C)，有两种氧化物，三种具有可燃性
6.某校化学兴趣小组，开展了下列实验活动，以下分析正确的是( )
A. 甲：蜡烛燃烧，干冷烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素
B. 乙：软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水且能与水反应
C. 丙：反应后木炭与氧化铜减少的质量等于气体生成物的质量
D. 丁：已知纳米铁粉受热易与氧气反应放热生成黑色固体，气球先胀大后缩小，锥形瓶内发生的反应为：4Fe+3O22Fe2O3
7.某校化学小组对两种固体样品(含甲、乙等物质)分别加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。取其中样品1，记录反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是( )
A. 乙为催化剂或杂质B. x=10.2
C. 该反应为分解反应D. 甲为化合物，丙、丁为单质
二、非选择题
8.市场销售的新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾(化学式为K2FeO4)，在污水处理厂和燃气电站的再生水利用项目中发挥着重要作用。它与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑据此回答：
(1)X的化学式为 ______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 ______ 。
(3)2个高铁酸根离子 ______ 。
(4)H2O中“2”的意义 ______ 。
9.安岳是成渝腹心的天然气资源大县，天然气储量约8000亿方，正依托川投燃气电站、天然气净化厂等项目推动天然气就地高效转化，助力“双碳”目标实现。
(1)天然气属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)为实现“碳中和”目标，下列措施中既符合科学原理又具有可行性的是 ______ (填字母)。
A.大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖
B.在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放
C.全面禁用煤炭、石油等含碳能源，从源头实现二氧化碳零排放
D.推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收
10.水是重要的自然资源。如图甲、乙、丙分别是有关水的实验。
(1)下列关于图甲实验的有关结论正确的是 ______ (填序号)。
A.该反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑
B.该实验能说明水由氢元素和氧元素组成
C.试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
D.在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是除去水中的杂质
(2)过滤是一种常见的净水方法，可除去水中难溶性固体杂质。如图乙进行该操作时，缺少的仪器是 ______ 。
(3)图丙是利用膜技术净水，经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有 ______ 作用，最后得到的水属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
11.四川省体育局借鉴“苏超”联赛经验，在完善赛事体系、加强监管、促进公平竞赛并动员社会参与的基础上，于2025年9月20日在成都正式启动了“巴蜀雄起杯”川超联赛。
(1)比赛体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是稀有气体，该气体的化学性质 ______ (选填“活泼”或“不活泼”)。
(2)比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，从微观角角度分析氯化钠中阴离子是______ 。自贡盐井煮盐时水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因 ______ 。
(3)球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛。经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)空气中含负氧离子(O2−)，每个O2−中的电子数为 ______ 。
12.科学利用和控制燃烧可推动社会的可持续发展。
(1)酒精燃烧
用点燃的火柴，将图1中的两盏酒精灯点燃(酒精的体积、浓度及灯芯粗细均相同)
①用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是 ______ 。
②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是 ______ 。
(2)汽油(甲醇)燃烧
如图2所示，我国科研人员成功实现将CO2可以转化为甲醇(CH3OH)或汽油。
①X是一种单质，其化学式为 ______ 。
②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式______ 。
13.H2O2是一种高效且绿色的氧化剂。
(1)传统工艺制取H2O2的流程如图所示：
【资料】Ⅰ.减压蒸馏又称真空蒸馏，可以将物质在低于其沸点的温度下蒸馏出来。
Ⅱ.Ba(NO3)2加热生成NO2、O2和BaO。
①过程Ⅱ发生化合反应生成BaO2该反应的化学方程式为 ______ 。
②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是 ______ 。
(2)我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2与传统工艺相比，其优点是 ______ 。
(3)以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为 ______ 。
14.某校化学实验小组同学，利用废弃塑料瓶等用品设计如图装置，进行初中化学常见气体的制取及性质探究实验。
(1)塑料瓶①相当于实验室中的 ______ (填仪器名称)。
(2)打开K1和K3，关闭K2，若观察到C装置导管口带火星的木条复燃，则装置A中发生的反应方程式为 ______ 。
(3)同时打开K1、K2、K3，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，C装置导管口燃着的木条熄灭，实验室制取该气体时，B中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)装置A还可以用于制氢气，请说出该装置最大的优点 ______ 。
15.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验：
【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(瓶容积为250mL，底部加入30mL水，燃烧匙内有足量红磷，气球内的气体体积忽略不计)，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。
(1)实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明 ______ 。
(2)写出操作②中红磷燃烧的化学方程式：______ 。
(3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为 ______ 。
【实验二】研究“富氧空气”的应用
通过重油，褐煤在含氧气量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据(如图2、3所示)：
(4)结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为 ______ 。结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染(烟气量)的措施：______ 。
【实验三】空气中氧气含量的再探究
同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛，红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图4所示：
(5)下列说法不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B.该实验证明在氧气的浓度较低时，红磷和白磷还能与之发生反应
C.实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽
D.用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低
16.安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱(主要成分为碳酸钠)外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸(样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出)。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)最终生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2)22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。
(3)判断该标签是否可靠。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.B
5.D
6.C
7.D
8.O2；
+6；
2FeO42−；
每个水分子中有两个氢原子
9.不可再生；
CH4+2O2CO2+2H2O；
D
10.AB 玻璃棒 除去细菌、大分子、蛋白质等;混合物
11.不活泼；
Cl−；水分子在不断运动且水分子间的间隔变大；
C3H6O3+3O23CO2+3H2O；
17
12.使温度达到酒精的着火点;灯芯与氧气的接触面积更大，燃烧更充分 H2;CO2+3H2CH3OH+H2O
13.①2BaO+O2=2BaO2；②H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解 2BaO+O2=2BaO2;H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解;原料来源广、无污染等(答案不唯一) 106：57.8
14.集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可以控制反应的发生和停止
15.装置气密性良好；
4P+5O22P2O5；
40%；
平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；
一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低(合理即可)；适当增大氧气含量；
AB
16.8.8 21.2g 不可靠 A.倾倒水
B.夹持试管
C.点燃酒精灯
D.加热水
选项
物质
性质
用途
A
生石灰
能吸水并与水反应
作干燥剂
B
稀有气体
通电可发出不同颜色光
保护气
C
氮气
化学性质稳定
化工原料
D
氧气
助燃性
作嫦娥七号发动机燃料
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
13.8
x