广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共35页。试卷主要包含了12， “美好生活靠劳动创造”等内容，欢迎下载使用。
2024.12
注意事项：
1．答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。
2．全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。
3．作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家博物馆中展览着珍贵的文物，以下文物主要由金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是
A. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能
B. 中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅
C. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化
D. 核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体
3. 央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是
A. 通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于单糖
B. 文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质
C. 济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸
D. 莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物
4. 是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。关于水溶液，下列说法不正确的是
A. B.
C. D. 与草木灰共同施用可增强肥效
5. 电池是一种以海水为电解质的水激活电池。该电池工作时，发生反应：。下列说法不正确的是
A. 为原电池的负极
B. 由正极向负极迁移
C. 电极发生反应：
D. 若电路中转移了，则有参与反应
6. 是工业制硝酸的基本原料，某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. “美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 化学中分离、提纯的操作可以提高物质的纯度。下列常用实验室仪器中，不用于混合物分离或提纯的是
A. AB. BC. CD. D
9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 含有手性碳原子
C. 不能发生酯化反应D. 阿魏酸能使溶液显紫色
10. 及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是
A. 若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应
B. 若c为蓝色，则的转化均能通过一步反应实现
C. 若a在常温常压下呈气态，则a与在雷电作用下可直接生成f
D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
11. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 氨水中含分子的总数为0.1NA
B. 由和组成的混合物中含有的电子总数为2NA
C. 尿素()中所含有的键的数目为8NA
D. 电解水时，生成标准状况下气体时转移电子总数为0.2NA
12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是
A. a处试纸变红，说明具有酸性
B. b处用酒精灯加热，不可能生成固体
C. c处试纸变蓝，说明氧化性：
D. d装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置
14. 近年来，不对称有机催化发展迅速。一种催化剂的结构如图所示，其中“→”表示配位键。W、X、Y、Z、L、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的最外层电子数是次外层电子数的三倍，L与Y的单质可以直接化合得到。下列叙述不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 最简单氢化物的沸点：
D. W、Y、M可形成含极性共价键的离子化合物
15. 反应的三种反应历程示意图如下所示，其中“*”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是
A. 反应进程中催化效率：III>IIB. 平衡时L的转化率：II>I
C. 生成等量的M时，： I>III>IID. 进程I，升高温度，增大
16. 是强氧化性离子之一，可通过电解溶液制备，实验装置如图所示。流出液b中一直混有少量气泡，下列说法正确的是
A. 物质a为
B. 阳极区仅发生的电极反应
C. 电解过程中阴极区的向阳极区迁移
D. 阳极区产生，同时有大于透过质子交换膜
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 在生产生活中，含硫物质的硫元素价态常常为+4价或+6价，且可以相互转化。
（1）实验室常使用浓硫酸与铜丝反应制备，该反应的化学方程式为：_______。
（2）常用作锅炉水的脱氧剂，易被氧化为，因此使用前要测其纯度。
①取样品，配成溶液，取，用滴定法测定其浓度，并计算样品纯度。
i．该过程中用到的仪器有_______(填写序号)。
ii．滴定数据及处理：消耗酸性高锰酸钾溶液，则样品中的纯度是_______%。
②下列操作使得样品中纯度测定偏低的是_______(填写序号)。
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装酸性高锰酸钾溶液
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就直接使用
D.滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡
（3）某科创小组探究的生成条件及其性质。
实验一：已知溶于浓度较大的酸
实验二：小组将通入溶液中，得到白色悬浊液A。
【分析并提出观点】
甲同学：与空气反应，A中悬浊物主要成分是；
乙同学：与空气反应较缓慢，A中悬浊物主要成分是。
【验证实验】探究A中白色悬浊物的主要成分。
【实验小结】乙同学观点正确。通入溶液中反应的离子方程式为③_______。
【参考资料】常温下，
18. 电池是一种广泛使用的可充电电池。废电池正极材料主要含等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级的部分工艺流程如下：
已知：①元素会以和三种形式存在。时，部分硫化物的溶度积常数如下表所示：
②工艺流程中Ni的化合价保持+2价不变。
③当溶液中剩余离子浓度小于时，可认为沉淀完全。
（1）“浸出”时需维持反应温度在以上，可使的浸出率达到95%以上。但该步骤实际操作中，并不需要加热，可能的原因是_______。
（2）已知浸出液中。“沉铜”步骤中，当沉淀完全时，_______沉淀(填“会”或“不会”)。
（3）滤渣②的主要成分为，其中元素的化合价为_______。试剂X最好选用_______(填写序号)。
A. B. C. D.
（4）滤渣③的主要成分为_______、_______(填化学式)。
（5）滤液Ⅲ中主要存在的硫酸盐有和_______、_______(填化学式)。“氧化沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。
（6）镍的氧化物常用作催化剂，的晶胞结构如下图所示，的配位数是_______；若晶胞中之间的最近距离为，晶体密度_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
19. 丙烯是一种具有重要价值的化工原料。
I．丙烷脱氢制丙烯有以下方式：
（1）直接脱氢法：
根据下列数据计算_______。
（2）钒(V)基催化氧化法：反应机理如图所示，
①基态钒(V)原子的价层电子排布式为_______。
②写出此过程总反应的化学方程式_______。
II．丙烯可直接制备环氧丙烷，也可间接制备丙二酸。
（3）丙烯直接氧化法制备环氧丙烷的反应原理为：，在三个恒容密闭容器中分别充入和(容器I、II、III的容积互不相同，容器I的容积为)，发生以上反应，各容器中丙烯的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①容积：容器I_______容器II(填“”)
②容器III中，若反应开始时总压强为，则A点处总压强_______(用含分式表示)。
③E点对应的平衡常数_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。
（4）丙二酸(，简记为)是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，体系中含碳粒子的分布系数与的关系如图所示。已知：在体系中分布系数为。
①溶液中水电离程度：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
②常温下，的水溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
20. 阿伏苯宗F是防晒霜中的活性成分，某有机实验室设计出利用微波辐射来减少反应时间且符合绿色化学的合成路线。其合成路线如下：
（1）化合物A中官能团的名称为_______、_______。
（2）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法正确的是_______。
A. 化合物B的分子式为
B. 化合物E中碳原子的杂化方式只有
C. 化合物C到化合物D的反应是原子利用率100%的反应
D. 化合物F生成化合物G的过程中有π键的形成
（3）根据化合物G的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表：
（4）化合物A有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的化合物Q的结构简式为_______。
①可以与银氨溶液发生银镜反应；
②最多能与反应；
③核磁共振氢谱显示有5组峰。
（5）仿照以上合成路线，可由乙醛和丙酮合成3-戊炔-2-酮()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应中，丙酮的结构简式为_______，反应产物的结构简式为_______；
②最后一步为_______。(用合成线路的形式表示，并注明反应试剂和条件。)A.红山玉龙
B.镂雕旋纹象牙梳
C.鹳鱼石斧图陶缸
D.青铜四羊方尊
A.制取
B.干燥
C.收集并检验
D.尾气吸收
选项
劳动项目
化学知识
A
用溶液刻蚀覆铜板
金属性：
B
用热纯碱溶液去除餐具的油污
溶液显碱性，促进油脂水解
C
用刻蚀石英制作艺术品
可与反应
D
用给自来水消毒
与水反应生成具有强氧化性的
A
B
C
D
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
键角：(甲醛)
孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力
B
向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，又变澄清
酸性：苯酚
C
和混合后用于漂白纸浆，效果更好
和都具有漂白作用
D
利用除去废水中的
实验操作
实验现象
i将放置一段时间的溶液(部分氧化)与溶液混合
有白色沉淀产生
ii向i中的混合浊液中滴加几滴的盐酸
无明显现象
iii向ii中的混合浊液中继续加入足量的的盐酸
①_______
实验操作
实验现象
i向蒸馏水中加入悬浊液A
蒸馏水变浑浊，内浑浊现象无明显变化，15天后沉淀量增多。
ii向②_______中加入悬浊液A
浑浊很快消失，并能较长时间保持澄清。
化学键
键能
332
414
438
611
序号
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②
_______
_______
③
_______
_______
2024-2025学年第一学期期末质量检测
高三化学
2024.12
注意事项：
1．答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。
2．全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。
3．作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家博物馆中展览着珍贵的文物，以下文物主要由金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．红山玉龙的主要材料是玉，玉属于硅酸盐类非金属材料，并非金属材料，A不符合题意；
B．镂雕旋纹象牙梳的主要材料是象牙，象牙属于有机非金属材料，并非金属材料，B不符合题意；
C．鹳鱼石斧图陶缸的主要材料是陶瓷，陶瓷属于硅酸盐类非金属材料，并非金属材料，C不符合题意；
D．青铜四羊方尊的主要材料是青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D符合题意；
故选D。
2. 2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是
A. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能
B. 中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅
C “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化
D. 核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃料燃烧是化学反应(如火箭燃料中的氧化反应)，此过程释放热量，将化学能转化为热能，A正确；
B．光纤的主要材质是二氧化硅，而非单晶硅。单晶硅主要用于半导体器件(如芯片)，B错误；
C．分馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的物理过程(如原油分离)，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．同素异形体指同种元素组成的不同单质(如金刚石和石墨)。与是铀元素的同位素(质子数相同，中子数不同)，而非同素异形体，D错误；
故选A。
3. 央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是
A. 通山“热干面”色香俱全，面条主要成分淀粉属于单糖
B. 文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质
C. 济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸
D. 莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉属于多糖，A错误；
B．乙酸是弱酸属于弱电解质不是非电解质，B错误；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；
D．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，D错误；
故选C。
4. 是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。关于水溶液，下列说法不正确的是
A. B.
C. D. 与草木灰共同施用可增强肥效
【答案】D
【解析】
【详解】A．是一个弱碱强酸盐，会发生水解，不会发生水解，故，A正确；
B．根据溶液中电荷守恒可知，，B正确；
C．水解的离子方程式为：，C正确；
D．因为水解，所以溶液呈酸性，草木灰溶液呈碱性，两者混合使用会降低肥效，D错误；
故选D。
5. 电池是一种以海水为电解质的水激活电池。该电池工作时，发生反应：。下列说法不正确的是
A. 为原电池的负极
B. 由正极向负极迁移
C. 电极发生反应：
D. 若电路中转移了，则有参与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由总反应可知，镁在反应中失去电子，镁为原电池的负极，A正确；
B．原电池中，阴离子由正极移向负极，则Cl−由正极向负极迁移，B正确；
C．AgCl为原电池的正极，正极发生还原反应，根据所给的方程式，可知AgCl在正极发生还原反应，生成Ag和氯离子，电极反应式为：，C正确；
D．镁为原电池的负极，电极反应式为：，若电路中转移了1 ml e-，则有0.5 ml Mg参与反应，即12 g Mg参与反应，D错误；
故选D。
6. 是工业制硝酸的基本原料，某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解生成和，但二者在试管口遇冷会重新化合为，无法持续制得；实验室制备通常用与共热，反应为，此装置不能达到实验目的，A不符合题意；
B．是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，二者会发生反应：，不能用浓硫酸干燥；应选用碱石灰等碱性干燥剂，B不符合题意；
C．密度比空气小，装置中第一个集气瓶的进气管短、出气管长，采用向下排空气法，当NH3收集满便进入第二个集气瓶，湿润的红色石蕊试纸变蓝可检验、故可验满，C符合题意；
D．极易溶于水，装置中下层的水可吸收，上层的植物油无法实现防倒吸，D不符合题意；
故选C。
7. “美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3与Cu反应生成可溶性的CuCl2和FeCl2，可用于刻蚀覆铜板，与Fe、Cu的金属性无关，A符合题意；
B．纯碱是Na2CO3的俗名，其水溶液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，能促进油脂水解、效果更好，可用于去除餐具的油污，二者有关联， B不符合题意；
C．HF可与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，常用HF刻蚀石英制作艺术品，二者有关联，C不符合题意；
D．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用Cl2给自来水消毒，二者有关联，D不符合题意；
故答案选A。
8. 化学中分离、提纯的操作可以提高物质的纯度。下列常用实验室仪器中，不用于混合物分离或提纯的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸馏烧瓶用于蒸馏，属于分离提纯操作，故A不符合题意；
B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不属于分离提纯操作，故B符合题意；
C．分液漏斗用于分液，属于分离提纯操作，故C不符合题意；
D．蒸发皿用于蒸发，属于分离提纯操作，故D不符合题意；
故答案为B。
9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 含有手性碳原子
C. 不能发生酯化反应D. 阿魏酸能使溶液显紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A．芳香烃仅含碳氢两种元素，该物质中含有O元素不属于烃，故A错误；
B．手性碳原子是连接4个不同基团或者原子的饱和碳原子，故该物质中不含手性碳原子，故B错误；
C．该物质中有羟基和羧基，可以发生酯化反应，故C错误；
D．阿魏酸中有酚羟基，能使氯化铁溶液显紫色，D正确；
故选：D。
10. 及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是
A. 若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应
B. 若c为蓝色，则的转化均能通过一步反应实现
C. 若a在常温常压下呈气态，则a与在雷电作用下可直接生成f
D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．若a能被强磁铁吸引，则a为Fe，e为Fe2(SO4)3，，属于化合反应，A正确；
B．若c为蓝色，即c为Cu(OH)2，则a为Cu，b为CuO，，，c→b→a的转化均能通过一步反应实现，B正确；
C．若a在常温常压下呈气态，即a为N2，b为 NO，f为NO2，N2与O2在雷电作用下可直接生成NO，NO和O2反应生成NO2，N2与O2不能一步反应生成NO2，C错误；
D．若d为红褐色，即d为Fe(OH)3，则b为FeO，c为Fe(OH)2，稀硝酸具有强氧化性，FeO、Fe(OH)2均具有还原性，均能发生氧化还原反应生成Fe (NO3)3，D正确；
故答案选C。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氨水中含分子的总数为0.1NA
B. 由和组成的混合物中含有的电子总数为2NA
C. 尿素()中所含有的键的数目为8NA
D. 电解水时，生成标准状况下气体时转移电子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据N元素守恒，氨水中所含、的总数为0.1NA，故A错误；
B．和均为10电子微粒，由和组成的混合物中含2ml电子，电子总数为2NA，故B正确；
C．尿素()中所含有的键的数目为7NA，故C错误；
D．标准状况下气体的物质的量为，电解水方程式为，生成0.3ml气体中含有0.1ml氧气和0.2ml氢气，转移电子总数为0.4NA，故D错误；
选B。
12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C原子价层电子对数为，没有孤电子对，C原子为sp杂化，空间构型为直线形；CH2O中C原子价层电子对数为，没有孤电子对，C原子为sp2杂化，平面三角形；CH4中C原子价层电子对数为，没有孤电子对，C原子为sp3杂化，正四面体，键角：CO2>CH2O>CH4，陈述I正确；孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，陈述Ⅱ正确，但陈述I、陈述Ⅱ无因果关系，A不符合题意；
B．向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸生成苯酚，溶液变浑浊，然后加入Na2CO3溶液，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液又变澄清；可证明酸性：HCl>苯酚>，陈述I、陈述Ⅱ 均正确，且具有因果关系，B符合题意；
C．Cl2和SO2混合后生成H2SO4和HCl，用于漂白纸浆，效果减弱，陈述I错误；Cl2和SO2都具有漂白作用，陈述Ⅱ正确，C不符合题意；
D．FeS与Hg2+生成更难溶的HgS，，陈述I正确，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；
故选B。
13. 化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是
A. a处试纸变红，说明具有酸性
B. b处用酒精灯加热，不可能生成固体
C. c处试纸变蓝，说明氧化性：
D. d装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．a处氯气与水反应生成的HClO、HCl以及作为反应物挥发的多余HCl气体都可使pH试纸变红，但生成的HClO具有漂白性，会使试纸褪色，不能证明Cl2具有酸性，A错误；
B．盐酸易挥发，HCl可抑制氯化铁的水解，则b处用酒精灯加热，能生成FeCl3固体，B错误；
C．c处氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则氧化性：Cl2 > I2， C正确；
D．氯气有毒，不能排放在环境中，则d装置的主要作用是吸收过量的氯气，其次也可以吸收多余的HCl气体，D错误；
故答案选C。
14. 近年来，不对称有机催化发展迅速。一种催化剂的结构如图所示，其中“→”表示配位键。W、X、Y、Z、L、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的最外层电子数是次外层电子数的三倍，L与Y的单质可以直接化合得到。下列叙述不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 最简单氢化物的沸点：
D. W、Y、M可形成含极性共价键的离子化合物
【答案】B
【解析】
【分析】结构中W仅形成1个共价键，且是原子序数最小的短周期主族元素，故W为H； X形成4个共价键（符合碳的四价成键特征），故X为C；Y形成3个共价键且存在配位键（符合氮的成键特点），故Y为N； Z：Z的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为O； L与Y（N）形成，结合原子序数递增，L的化合价为+2，故L为Mg； M形成1个共价键，且原子序数大于Mg，故M为Cl，据此分析。
【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的第一电离能大于O，O大于C，故第一电离能：Y(N)＞Z(O)＞X(C)，A不符合题意；
B．电负性随周期表从左到右依次增大、从上到下依次减小，电负性大小顺序为Z(O) > W(H) > L(Mg)，并非W > L > Z，B符合题意；
C．Y的氢化物分子间存在氢键，X的氢化物仅存在范德华力，氢键使沸点更高，故最简单氢化物的沸点：Y(N)＞X(C)，C不符合题意；
D．W、Y、M可形成，其中与间为离子键，内部N-H键为极性共价键，故是含极性共价键的离子化合物，D不符合题意；
故选B。
15. 反应的三种反应历程示意图如下所示，其中“*”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是
A. 反应进程中催化效率：III>IIB. 平衡时L的转化率：II>I
C. 生成等量的M时，： I>III>IID. 进程I，升高温度，增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．进程III的活化能比进程II的活化能要大，故反应进程中催化效率：III < II，A错误；
B．催化剂不影响反应转化率，故平衡时L的转化率：II=I，B错误；
C．催化剂不影响焓变，故生成等量的M时，： I=III=II，C错误；
D．图可知，该反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，的比值增大，D正确；
故选D。
16. 是强氧化性离子之一，可通过电解溶液制备，实验装置如图所示。流出液b中一直混有少量气泡，下列说法正确的是
A. 物质a为
B. 阳极区仅发生的电极反应
C. 电解过程中阴极区的向阳极区迁移
D. 阳极区产生，同时有大于透过质子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】由装置图可知，左侧电极为阳极（连电源正极），右侧电极为阴极（连电源负极），质子交换膜分隔两侧电解液，仅允许H+透过。阳极发生氧化反应，失电子生成；H+透过质子交换膜向阴极移动，同时OH-发生氧化反应失电子生成氧气，这就是流出液b中少量气泡的来源。阴极发生还原反应，得电子生成H2，这是气体a的成分。据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，阴极H+发生还原反应生成H2，物质a为H2，故A错误；
B．由分析可知，阳极发生氧化反应，、OH-都发生氧化反应，故B错误；
C．该装置为质子交换膜，只允许H+通过，不能透过，所以阴极区的不会迁移到阳极区，故C错误；
D．由分析可知，阳极区不仅发生的电极反应，还会发生4H2O－4e-=4H++O2↑，故阳极上氧化成，实际透过质子交换膜的H+会大于，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 在生产生活中，含硫物质的硫元素价态常常为+4价或+6价，且可以相互转化。
（1）实验室常使用浓硫酸与铜丝反应制备，该反应的化学方程式为：_______。
（2）常用作锅炉水的脱氧剂，易被氧化为，因此使用前要测其纯度。
①取样品，配成溶液，取，用滴定法测定其浓度，并计算样品纯度。
i．该过程中用到的仪器有_______(填写序号)。
ii．滴定数据及处理：消耗酸性高锰酸钾溶液，则样品中的纯度是_______%。
②下列操作使得样品中纯度测定偏低的是_______(填写序号)。
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装酸性高锰酸钾溶液
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就直接使用
D.滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡
（3）某科创小组探究的生成条件及其性质。
实验一：已知溶于浓度较大的酸
实验二：小组将通入溶液中，得到白色悬浊液A。
【分析并提出观点】
甲同学：与空气反应，A中悬浊物主要成分是；
乙同学：与空气反应较缓慢，A中悬浊物主要成分是。
【验证实验】探究A中白色悬浊物的主要成分。
【实验小结】乙同学观点正确。通入溶液中反应的离子方程式为③_______。
【参考资料】常温下，
【答案】（1）
（2） ①. ABD ②. 或 ③. AD
（3） ① 白色沉淀部分溶解 ②. 盐酸 ③.
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：。
【小问2详解】
①i．取mg样品，配成250mL溶液，取用滴定法测定其浓度，并计算样品纯度，配制溶液步骤为溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容等，滴定实验中标准溶液为酸性高锰酸钾溶液，用到酸式滴定管、锥形瓶等，该过程中用到的仪器有烧杯、胶头滴管、酸式滴定管，不需要漏斗；故答案为ABD；
ii．取样品，配成250mL溶液，取用滴定法测定其浓度，消耗酸性高锰酸钾溶液， 根据得失电子守恒可知：，则则样品中的纯度；
③A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，溶质减少，配制溶液浓度偏低，则样品中纯度测定偏低，故A正确；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装酸性高锰酸钾溶液，标准溶液被稀释，消耗溶液体积增大，计算结果偏高，即样品中纯度测定偏高，故B错误；
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就直接使用对测定结果无影响，故C错误；
D．滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，步骤溶液体积读取偏小，计算得到结果偏低，即样品中纯度测定偏低，故D正确；
故答案选AD。
【小问3详解】
实验一：分析实验过程可知，将放置一段时间的Na2SO3溶液(部分氧化为硫酸钠)与0.4ml/LBaCl2溶液混合生成白色沉淀为BaSO3、BaSO4，向混合溶液中滴加几滴0.1ml/L的盐酸，沉淀无明显变化，向ii的混合浊液中继续加入足量的3ml/L的盐酸，白色沉淀部分溶解，说明亚硫酸钠部分被氧化，故答案为：白色沉淀部分溶解；
实验二：小组将SO2通入0.4ml/LBaCl2溶液中，得到白色悬浊液A，甲同学：BaSO3与空气反应，A中悬浊物主要成分是BaSO4，乙同学：BaSO3与空气反应较缓慢，A中悬浊物主要成分是BaSO3，已知BaSO3溶于浓度较大的酸，向100mL蒸馏水中加入10mL悬浊液A，蒸馏水变浑浊，1h内浑浊现象无明显变化，15天后沉淀量增多，说明BaSO3被氧化生成硫酸钡，向100mL3ml/L盐酸中加入10mL悬浊液A，浑浊很快消失，并能较长时间保持澄清，说明沉淀为亚硫酸钡，证明乙同学观点正确，SO2通入0.4ml/LBaCl2溶液中反应的离子方程式为：。
18. 电池是一种广泛使用的可充电电池。废电池正极材料主要含等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级的部分工艺流程如下：
已知：①元素会以和的三种形式存在。时，部分硫化物的溶度积常数如下表所示：
②工艺流程中Ni的化合价保持+2价不变。
③当溶液中剩余离子浓度小于时，可认为沉淀完全。
（1）“浸出”时需维持反应温度在以上，可使的浸出率达到95%以上。但该步骤实际操作中，并不需要加热，可能的原因是_______。
（2）已知浸出液中。“沉铜”步骤中，当沉淀完全时，_______沉淀(填“会”或“不会”)。
（3）滤渣②的主要成分为，其中元素的化合价为_______。试剂X最好选用_______(填写序号)。
A. B. C. D.
（4）滤渣③的主要成分为_______、_______(填化学式)。
（5）滤液Ⅲ中主要存在的硫酸盐有和_______、_______(填化学式)。“氧化沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。
（6）镍的氧化物常用作催化剂，的晶胞结构如下图所示，的配位数是_______；若晶胞中之间的最近距离为，晶体密度_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）浓硫酸稀释时放热，浸出液温度可达到80℃
（2）不会 （3） ①. +3 ②. A
（4） ①. CaF2 ②. MgF2
（5） ①. Na2SO4 ②. ZnSO4 ③.
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】废Ni-MH电池正极材料加98%H2SO4浸出时，金属的氢氧化物转化成相应的硫酸盐；浸出液中加入Na2S将Cu2+转化为CuS沉淀除去；向“滤液Ⅰ”中加入试剂X将Fe2+转化为FeOOH沉淀除去；向“滤液Ⅱ”中加入NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去；向“滤液Ⅲ”中加入（NH4）2S2O8除去Mn2+；“滤液Ⅳ”中用有机萃取剂除去Zn2+，通过结晶得到。
【小问1详解】
浸出时加入98%H2SO4和，浓硫酸稀释时放热，浸出液温度可达到80℃，无需再加热；
【小问2详解】
当沉淀完全时，认为，此时溶液中，此时，，小于和的Ksp，故不会产生沉淀；
【小问3详解】
中H为+1价，O为-2价，则Fe为+3价；试剂X的作用为将Fe2+转化为FeOOH沉淀除去，为了不引入杂质，最好选用，故选A。
【小问4详解】
由分析可知，NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去，故答案为CaF2、MgF2；
【小问5详解】
由流程可知，沉淀过程加入了NaF，溶液中仍有，故滤液Ⅲ中还有Na2SO4和ZnSO4；“氧化沉锰”中加入（NH4）2S2O8，pH=5.5，发生反应的离子方程式为；
【小问6详解】
由图可知，离最近的有6个，故的配位数是6；根据均摊法，晶胞中位于晶胞的面心与顶点，则的个数为：，位于晶胞的棱心与体心，则的个数为，根据晶胞中两个的最近距离为a nm，则晶胞边长为nm，则晶胞密度。
19. 丙烯是一种具有重要价值的化工原料。
I．丙烷脱氢制丙烯有以下方式：
（1）直接脱氢法：
根据下列数据计算_______。
（2）钒(V)基催化氧化法：反应机理如图所示，
①基态钒(V)原子的价层电子排布式为_______。
②写出此过程总反应的化学方程式_______。
II．丙烯可直接制备环氧丙烷，也可间接制备丙二酸。
（3）丙烯直接氧化法制备环氧丙烷的反应原理为：，在三个恒容密闭容器中分别充入和(容器I、II、III的容积互不相同，容器I的容积为)，发生以上反应，各容器中丙烯的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①容积：容器I_______容器II(填“”)。
②容器III中，若反应开始时总压强为，则A点处总压强_______(用含的分式表示)。
③E点对应的平衡常数_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。
（4）丙二酸(，简记为)是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，体系中含碳粒子的分布系数与的关系如图所示。已知：在体系中分布系数为。
①溶液中水的电离程度：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
②常温下，的水溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 或
（3） ①. < ②. ③. 0.16
（4） ①. < ②. 酸
【解析】
【小问1详解】
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=8×414 kJ/ml+2×332 kJ/ml-(6×414 kJ/ml+332 kJ/ml+611 kJ/ml+438 kJ/ml)=+111 kJ/ml；
【小问2详解】
①钒为23号元素，其基态原子的价层电子排布为；
②根据反应机理图可知，反应物为C3H8和CO2，生成物为C3H6、CO和H2O，则总反应的化学方程式为：或；
【小问3详解】
①该反应是气体分子数减小的反应，同一温度下起始反应物的物质的量相同时，容器体积越小，压强越大，越有利于平衡正向进行，丙烯的平衡转化率越高，由图可知，相同温度下，I中丙烯的平衡转化率更大，说明容积：容器I