2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2课件1.2.原子结构与元素的性质期末复习

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2025-2026学年高二化学上学期第一章 原子结构与性质期末考点大串讲目录 CONTENTS01考情透视·知识导图02考点梳理·重难破解03考场练兵·真题再练考情透视·知识导图第一部分重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐第一章原子结构与性质考点01 原子结构、核素与同位素考点02 原子核外电子排布了解构成原子的微粒及作用，知道微粒间的数量关系，理解元素、核素、同位素的概念与意义知道原子核外电子的运动状态，理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布规律考点03 元素周期表的结构考点04 元素周期律了解元素周期表的编排原则与基本结构，掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系理解元素周期律的内容与实质，掌握主族元素周期性变化规律，了解对角线规则考点05 电离能与电负性认识电离能、电负性的定义、变化规律吧与实际应用考点梳理·重难破解第二部分考点01 原子结构、核素与同位素一、原子的构成1、构成原子的微粒及作用 原子核核外电子考点01 原子结构、核素与同位素一、原子的构成2、微粒之间的数量关系3、微粒符号周围数字代表的信息考点01 原子结构、核素与同位素二、元素、核素、同位素1、元素、核素、同位素的概念及相互关系具有相同质子的一类原子的总称，一种元素可有多种核素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子的互称考点01 原子结构、核素与同位素二、元素、核素、同位素2、元素、核素、同位素的理解① 同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变② 同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化。考点01 原子结构、核素与同位素二、元素、核素、同位素4、几种重要核素的用途考点01 原子结构、核素与同位素【典例01】【原子的基本结构】如图为某原子结构的模型示意图，其中“a” 、“ b” 、“c” 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） B 原子核由质子和中子构成原子质量集中在原子核（b中子和c质子）原子呈电中性，电子数（a）与质子数（c）一定相等考点01 原子结构、核素与同位素  A 质子数相同但中子数不同属于不同核素考点01 原子结构、核素与同位素  D  考点01 物质的分类及转化  C考点01 物质的分类及转化  B考点01 物质的分类及转化【训练03】（25-26·上海奉贤·月考）元素周期表中铁的数据见下图，下列说法正确的是( )A．铁原子的中子数为29.85B．铁原子的相对原子质量为55.85C．铁原子的电子数为26D．铁原子的质量数为56 C考点01 物质的分类及转化  B考点02 原子核外电子排布一、核外电子运动状态1、电子云由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云2、核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道考点02 原子核外电子排布二、基态与激发态　原子光谱1、基态与激发态①基态原子：处于最低能量状态的原子②激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子2、原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析考点02 原子核外电子排布二、基态原子核外电子排布1、构造原理——电子填充顺序考点02 原子核外电子排布二、基态原子核外电子排布2、基态原子核外电子排布规律① 能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低② 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反③ 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行④ 洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2正确的是1s22s22p63s23p63d54s1考点02 原子核外电子排布二、基态原子核外电子排布3、基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)考点02 原子核外电子排布【典例01】【电子云与核外电子运动状态】（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）CA．NaCl 的电子式为 B．Cl原子结构示意图： C．2Pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 氯化钠是离子化合物，其电子式是 Cl原子核外有17个电子，结构示意图为24Cr价电子排布为3d54s1，其价层电子轨道表示式为 考点02 原子核外电子排布【典例02】【核外电子能级分布】（2025高二·全国·专题练习）下列关于电子层与能级的说法中正确的是（ ）AA．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子每个电子层的能级数等于该电子层序数钠原子基态电子排布为1s22s22p63s1，3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子3d能级最多容纳10个电子且3f能级不存在考点02 原子核外电子排布【典例03】【能量最低原理】（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）下列关于原子结构的说法不正确的是（ ）BA．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式C．基态C原子的轨道表示式为 ，违反了洪特规则D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理光是电子跃迁释放能量的重要形式考点02 原子核外电子排布【典例04】【核外电子能级分布】（23-24高二上·贵州毕节·期末）下列说法正确的是（ ）CA．第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子，半径最小B．钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量C．2p、3p、4p能级的轨道数相同D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子是Ne，半径最小的是F电子从较低能级轨道跃迁到较高能级轨道需要吸收能量2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是仅有3个轨道原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子各层电子数依次为2、8、8、2，M层没有排满考点02 原子核外电子排布【训练01】（24-25高二下·四川雅安·期末）下列化学用语表达正确的是( )A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1C．羟基的电子式：D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B考点02 原子核外电子排布【训练02】（24-25高二下·河南许昌·期末）人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是( )A．2s轨道的电子云轮廓图为球形B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层D．p能级的能量一定比s能级高 A考点02 原子核外电子排布【训练03】（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列说法错误的是( ) AA．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量B．6C的电子排布式为 ，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理考点02 原子核外电子排布【训练04】（23-24高二上·河北·期末）下列说法正确的是( ) D 考点02 原子核外电子排布【训练05】（24-25高二上·上海青浦·期末）24Cr元素的基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为( ) CA．6B．12C．15D．24考点03 元素周期表的结构一、元素周期表的编排原则考点03 元素周期表的结构二、元素周期表的结构1、周期：3短4长，共7个周期2、族：7主族+8副族+0族，共16个族考点03 元素周期表的结构三、原子结构与元素在周期表中的位置关系1、原子结构与周期的关系（周期序数=该周期原子最大能层数）考点03 元素周期表的结构三、原子结构与元素在周期表中的位置关系2、原子结构与族的关系考点03 元素周期表的结构三、原子结构与元素在周期表中的位置关系3、元素周期表分区考点03 元素周期表的结构三、原子结构与元素在周期表中的位置关系4、金属与非金属的分界线考点03 元素周期表的结构三、原子结构与元素在周期表中的位置关系5、元素周期表应用① 科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索② 寻找新材料考点03 元素周期表的结构【典例01】【元素周期表结构】（22-23·浙江宁波·期末）下列有关说法正确的是（ ）DA．在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远B．在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素C．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼D．元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越近在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即元素周期表的右上方寻找制备新型农药的元素稀有气体元素He的原子最外层电子数为2元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族考点03 元素周期表的结构【典例02】【元素周期表与元素性质】（24-25高二上·全国·假期作业）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）CA．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化考点03 元素周期表的结构【典例03】【元素周期表分区】（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是（ ）D 氢是非金属元素但位于s区，因此并非所有非金属都在p区第一周期以氢开始而非碱金属第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强考点03 元素周期表的结构【典例04】【元素周期表提供的元素信息】（24-25高二下·湖北武汉·期末）铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ）D 铋元素的相对原子质量是209.0  考点03 元素周期表的结构【训练01】（25-26高二上·河北石家庄·期中）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是( )C 考点03 元素周期表的结构【训练02】（23-24·上海·期末）下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是( )BA．是元素周期律的具体表现形式B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具考点03 元素周期表的结构【训练03】（24-25高二下·福建泉州·期末）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是( )BA．月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量考点03 元素周期表的结构【训练04】（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末）下列说法中正确的是( )CA．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱考点03 元素周期表的结构【训练05】（24-25高二上·浙江湖州·期末）下列关于元素周期表的说法正确的是( )B 考点04 元素周期律一、元素周期律考点04 元素周期律二、主族元素周期性变化规律考点04 元素周期律三、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的【例如】Be与Al处于对角线，其单质及化合物的化学性质相似，Al2O3、Al(OH)3是两性化合物，则BeO、Be(OH)2也是两性化合物考点04 元素周期律【典例01】【元素金属性与非金属性规律】（24-25·北京丰台·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是（ ）BA．金属性：Na>KB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D．酸性：HNO3>H2SO3同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于NaNa和Mg同周期，金属性Na＞Mg，对应最高价氧化物水化物的碱性NaOH更强此性质与酸式盐的结构有关，而非不同元素的周期律变化，不能用元素周期律解释HNO3是N的最高价酸，而H2SO3中S为+4价（非最高价），不能用周期律直接比较考点04 元素周期律【典例02】【对角线规则】（24-25高二上·辽宁·期末）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是（ ）AA．常温下，Mg(OH)2难溶于水，LiOH也难溶于水B．Li和Mg在过量的氧气中燃烧分别生成Li2O和MgOC．Al(OH)3能与稀盐酸反应，Be(OH)2也能与稀盐酸反应D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸   B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸考点04 元素周期律【典例03】【元素性质递变规律】（23-24·陕西咸阳·期末）随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应本质。下列推测不合理的是（ ）C  同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强越易与氢气反应无氧酸的酸性与盐酸非金属性没有直接关系，HF是弱酸、HCl是强酸 考点04 元素周期律【典例04】【元素性质递变规律探究】（20-21高二下·广东揭阳·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法不正确的是( )BA．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液能使酚酞溶液变红D．Y与Z属于同一周期的元素W为：N；，Y为：Na；X为：O；Z为：SY为：Na，简单离子为：Na+，Z为：S，简单离子为：S2-，二者的电子层结构不同考点04 元素周期律【训练01】（24-25·黑龙江大庆·期末）应用元素周期律有关知识，可以预测一些元素单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）A①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性  ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸  ③Li还原性较强，与O2在加热条件下生成Li2O2  ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体  ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．②④B．②③④C．①③⑤D．④⑤考点04 元素周期律 CA．碱性：KOH