2025年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题-A4

这是一份2025年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题-A4，共13页。试卷主要包含了87D， 下列说法不正确的是， 下列做法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，答题结束时，将本卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列物品的主要成分属于合成材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列说法不正确的是
A. 利用活性炭脱色生产白糖
B. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
C. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
3. 对下列事实微观解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是
A. 钛合金属于化合物B. x=8
C. 一个钛原子的质量为47.87D. Ti2+的核外电子数为20
5. 缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸锌中含有单质锌B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成
C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成D. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
6. 下列说法不正确的是
A. 人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳
B. 液态氦用于制造低温环境
C. 净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降
D. 电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气
7. 如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是
A. 的化学式为H2
B. 该反应属于置换反应
C. 整个转化过程共涉及3种氧化物
D. 反应中消耗和生成的物个数比为2:1
8. 以下劳动项目与化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列做法不正确的是
A. 图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器
B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅
D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液
10. 古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A. 《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃然烧条件中的提供可燃物
B. 《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大
C. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生的是物理变化
D. 《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶
11. 钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的是
A. Y能从MgCl2溶液中置换出MgB. Y(OH)3与盐酸反应无明显现象
C. YCl3能与NaOH溶液反应制备Y(OH)3D. Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成YCl3
12. 下列实验方案中，正确的是
A. 鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化
B. 制备FeSO4：Fe2O3中加入稀硫酸
C. 检验一瓶气体是否为CO2：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭
D. 除去NaCl溶液中的BaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
13. 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. ①②均为不饱和溶液B. 溶质质量：③＜④
C. ③中溶质质量分数为40%D. ④中溶质与溶剂的质量比为2:5
14. 下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。
（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水______(填“是”或“不是”)酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为______，NOx中氮元素的化合价为______(用x表示)。
（2）微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______(写离子符号)，验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加______(不能用指示剂)，可观察到______。
（3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是______。
A. 烧煤工厂烟囱建高B. 控制工业废气(SO2、NOx)排放
C. 用熟石灰中和土壤酸性D. 在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3)
16. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
（1）图1中X溶液的溶质是______(填化学式)。
（2）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A. 钠离子数目B. 三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C. 溶剂的质量D. 图1装置的总质量
（3）图2中a点的溶质质量为______g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子______。
17. 铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。
I.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
（1）高炉流程中，Fe2O3转化成Fe的化学方程式为______。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是______。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是______。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有______(写元素符号)。
II.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是______(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是______(填字母)。
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
18. 实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
I.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的______反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式______。
②证明干燥剂未完全变质的现象是______。
③有同学提出加入______(填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是______。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若______，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表：
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙______g。
II.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→______→生石灰。
19. 五氧化二钒(V2O5)广泛应用于能源、冶金等领域，常用含钒矿(主要成分是FeV2O4，还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如图：
（1）“粉碎”的目的是______。
（2）“焙烧”发生反应的化学方程式为：。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是______。
（3）“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、______、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干，得到(NH4)2V6O16。
（4）写出(NH4)2V6O16在550℃～650℃下“煅烧”分解的化学方程式______。
（5）以上工艺流程中，可循环利用的物质是______。
20. 某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当)
【实验分析】
（1）写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式______。
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是______℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是______。
（3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是______。
【实验结论】
（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有______、______。
【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。
（5）可选用以下装置______(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是______。
（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是______。
2025届初中毕业班学生学业水平综合测试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，答题结束时，将本卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 是 ②. HNO3 ③. +2x
（2） ①. H+ ②. 锌粒（合理即可） ③. 有气泡产生（与上一空对应） （3）B
【16题答案】
【答案】（1）NaOH （2）BC
（3） ①. 0.585 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 使生铁中的碳与氧气反应，降低碳的含量
（2） ①. 温度降低，氢分子间的间隔变小 ②. Fe、H
（3） ①. 4Cr+3O2=2Cr2O3 ②. A （4）AE
【18题答案】
【答案】（1）水和二氧化碳
（2） ①. ②. 加水后，放热明显 ③. CuSO4（合理即可） ④. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
（3） ①. 加热至650℃，固体质量不变 ②. 1.48 （4）生石灰→氢氧化钙
【19题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）Fe2O3 （3） ① 搅拌 ②. 降温结晶
（4）(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O
（5）NH3
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 60 ②. 温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出
（3）促进过氧化氢释放和溶解氧
（4） ①. 去污盐的质量 ②. 温度
（5） ①. CEF ②. 锥形瓶
A.塑料饮料瓶
B大理石栏杆
C.羊绒毛衣
D.青铜大面具
选项
事实
解释
A
蒸馏水不能导电
水分子中没有带电粒子
B
硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律
化学反应前后分子种类不变
C
金刚石和石墨的物理性质不同
碳原子的结构不同
D
KMnO4溶液呈紫红色，KCl溶液呈无色
MnO在水溶液中呈紫红色
选项
劳动项目
化学知识
A
用硝酸钠给植物施肥巴
硝酸钠属于氮肥
B
用天然气作燃料炒菜
天然气主要成分是CO
C
用锡铅合金焊接金属而不用锡
锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D
用6B铅笔芯制作电极
石墨具有导电性能
物质
Y2O3
Y(OH)3
YCl3
Y2(CO3)3
在水中的溶解性
难溶
难溶
易溶
难溶
序号
①
②
③
④
温度/℃
10
30
50
70
KCl质量/g
40
40
40
40
水的质量/g
100
100
100
100
选项
A
B
C
D
实验目的
探究燃烧需要可燃物与空气接触
探究分子是不断运动的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计
钢材类型
A
B
C
成分
碳＜0.08%
铬16～26%
镍6～22%
碳075%～0.84%
锰≤0.40%
硅≤0.35
碳0.38%～0.37%
铬0.90%～1.20%
钼0.15%～0.30%
温度/℃
650
900
固体质量/g
4.64
4.46
实验
物质
水/mL
温度/℃
释放氧持续时间/s
最大溶解氧/(mg/L)
I
1g去污盐
100
60
100
0.8
II
5g去污盐
100
40
110
1.3
III
5g去污盐
100
60
140
2.2
IV
5g去污盐
100
80
60
0.6
V
10g去污盐
100
60
360
4.4
VI
0.92mL30%H2O2溶液
100
60
78
0.5
VII
1g纯Na2CO3
100
60
0
0