2025-2026学年上学期甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研九年级化学练习试卷

这是一份2025-2026学年上学期甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研九年级化学练习试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ca 40
一、选择题(共22分，每小题2分，每小题只有一个答案是正确的)
1．对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示，下列有关说法错误的是
A．图1实验蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气
B．图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物
C．图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体
D．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化
2．下列是高锰酸钾制氧气的分步操作，其中错误是
A． 检查装置气密性
B． 加热固体药品
C． 收集氧气
D． 检验氧气
3．下列说法正确的是
A．氧气由氧原子构成
B．反应后方框内包含的物质是混合物
C．该化学变化中的最小微粒是分子
D．反应前后分子的种类不变
4．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．反应过程中共有两种氧化物
B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．物质丙中氢元素的质量分数最小
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
5．化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是
A．此化学反应类型为分解反应
B．t时刻，a、b质量相等、约为32.6g
C．n表示a的相对分子质量为44
D．此反应可表示为CuO与CO的反应
6．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是
A．B．
C．D．
7．我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。
逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14：9
8．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是
A．鼓励民众植树造林
B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业
D．循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质
9．给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．两个过程都是通过剧烈氧化反应释放出能量
B．葡萄糖氧化产生的二氧化碳若不能及时排出人体，则血液的碳酸含量增加
C．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定
10．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
B．该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．参与反应的丙丁质量比为1：2
11．为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是
A．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C．该实验与课本实验相比，更环保
D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
二、填空(共56分，化学方程式每个2分，其它每空1分)
12．从下列概念中选择正确的序号填入括号中。
A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质
（1）0℃时水结成冰 ；
（2）汽油可以燃烧 ；
（3）块状胆矾变成粉末状胆矾 ；
（4）酒精易挥发 ；
（5）煤气燃烧 ；
（6）鸡蛋久置后发臭 ；
（7）镁条能在空气中燃烧 ；
（8）通常条件下，铁的密度是7.86g/cm3 ；
（9）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊 ；
（10）通常条件下，氧气是一种无色无味的气体 ；
（11）铜在空气中加热后生成了氧化铜 ；
13．“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价为 。
（4）构成氯化钠的离子是 （填微粒符号）。
14．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是 (填序号，下同)，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 。
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
（3）⑤所代表的元素位于元素周期表的第 周期。
15．
（1）请用化学用语表示：地壳里含量最多的元素 ，空气中含量最多的气体 ，相对原子质量最小的元素 ，
（2）写出下列各化学符号代表的意义：3H ； O ；
（3）nCa2+ 。
16．神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功对接空间站。核心舱内生命保 障系统包括水电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自于水电解制氧系统。
①电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。
②电解水的化学方程式为 。
（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭的 性。
（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应微观示意图如下：
①反应中发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
②该反应的化学方程式为 。
17．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，我们都应该加入低碳行动的行列。请回答下列问题。
（1）大气中CO2的含量过高，造成的环境问题是 。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：① ；②增加二氧化碳吸收。自然界中消耗二氧化碳的途径有 （填序号）
a.植物的光合作用 b.动植物的呼吸作用 c.海水吸收 d.化石燃料的燃烧
（3）CO2的捕集、封存与利用。某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中CO2并转化利用的装置，其流程如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
②流程中对CO2气体加压，降温，可获得干冰。该过程 （填“能”或“不能”）减少CO2的总量。
③CO2的利用：我国科研人员研制出新型催化剂，在这种催化剂作用下，CO2可以转化为汽油（如下图）。
X是一种单质，其化学式为 。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。
18．根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称： 。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是
（3）实验甲中， （填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花 （填字母）变红。
19．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。
（1）写出物质C和F的化学式：C 、F 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
20．书写下列反应的化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧 。
（2）有黑色固体生成的化合反应 。
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气 。
三、实验题(共15分，每空1分)
21．请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。
已知实验室制取气体的相关信息如下：
①亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2，SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
②NH4Cl固体与Ca（OH）2固体共热制取NH3，NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比气小，极易溶于水。
（1）仪器①的名称： 。
（2）实验室制取以上两种气体，发生装置可选用B的有 （填气体化学式）。
（3）实验室制取H2的化学方程式为 ，可选用 （填字母序号）收集H2；
（4）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，原理与二氧化碳类似，通过对比实验证明SO2与水反应生成 （填化学式），能使紫色石蕊溶液变红。
（5）实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序为 。
22．根据下图装置，回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验1可用于高锰酸钾制取氧气，实验时，试管口略向下倾斜的原因是 。
（3）用排水法收集氧气，体现了氧气 的性质。
（4）集满氧气后，为防止水倒吸，应先______（填序号）。
A．将导管移出水面B．熄灭酒精灯
（5）实验2将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入实验1收集的氧气中，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到 。
（6）点燃系在铁丝底端的火柴，待 时，伸入盛有氧气的集气瓶中。该反应的化学方程式为： 。
（7）某兴趣小组按照图一方式制作了一个收集装置，按照图二收集氧气并进行了氧气的性质实验。
实验：打开上瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条不复燃。打开下瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃。该实验说明氧气具有的性质有： 、 。
四、计算题(共7分)
23．丙酸钙[化学式CaC3H5O22相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式CH3CH2COOH）是制备丙酸钙的原材料之一，
（1）丙酸CH3CH2COOH的相对分子质量是 。
（2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=CaC3H5O22+2H2O，用14.8kg氢氧化钙粉末，理论上可制备CaC3H5O22的质量是多少？（写出计算过程）
（3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的 最佳。
（4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】（1）A
（2）D
（3）A
（4）C
（5）B
（6）B
（7）D
（8）C
（9）D
（10）C
（11）B
13．【答案】3；失去；最外层电子数；0，-1；Na+、Cl-
14．【答案】（1）②③；⑤；③；⑤
（2）③④⑤
（3）三
15．【答案】（1）O；N2；H
（2）3个氢原子；氧元素、1个氧原子
（3）n个钙离子
16．【答案】（1）2：1；2H2O通电2H2↑+O2↑
（2）吸附
（3）分子；CO2+4H2一定条件CH4+2H2O
17．【答案】（1）温室效应
（2）减少二氧化碳排放；ac
（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；不能；H2；CO2+H2催化剂CO+H2O
18．【答案】（1）水槽
（2）3Fe+2O2点燃Fe3O4
（3）不能
（4）b
19．【答案】（1）K2MnO4；H2O
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4
20．【答案】（1）2H2+O2点燃2H2O
（2）3Fe+2O2点燃Fe3O4（或2Cu+O2Δ2CuO）
（3）2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
21．【答案】（1）分液漏斗
（2）SO2
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D或F
（4）H2SO3
（5）aedf
22．【答案】（1）铁架台
（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
（3）不易溶于水且不与水反应
（4）A
（5）澄清石灰水变浑浊
（6）火柴即将燃尽；3Fe+2O2点燃Fe3O4
（7）氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性
23．【答案】（1）74
（2）解：设理论上可制备CaC3H5O22的质量为x，
Ca(OH)27414.8kg+2CH2CH2COOH=CaC3H5O22186x+2H2O
18674=x14.8kg
解得：x=37.2kg
答：理论上可制备的丙酸钙的质量为37.2kg。
（3）150%
（4）氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高