【化学】广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末试题

这是一份【化学】广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末试题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
2．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是
A．蓝色钴玻璃是纯净物
B．蓝色钴玻璃是气溶胶
C．该现象源于“丁达尔效应”
D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
【答案】C
3．生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．用漂白粉漂洗衣服：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】D
4．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。关于该反应下列说法正确的是
A．还原产物为N2B．氧化性：Cl2>N2
C．Cl2发生了氧化反应D．消耗8mlNH3时，转移电子数为24NA
【答案】B
5．钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C．钠与水剧烈反应生产NaOH与O2D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
【答案】C
6．氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7 g的OH-中含有的电子数为NA
B．2ml⋅L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为4NA
C．0.1 ml H2在Cl2中完全燃烧生成2.24 L HCl
D．Na2O2与足量H2O反应生成1 ml O2时转移4NA电子
【答案】A
8．小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三酯（设甘油三酯的平均相对分子质量为840）的质量为
A．630 gB．126 gC．6.3 gD．12.6 g
【答案】C
9．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
10．合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是
A．稀土金属可用于生产合金B．我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量比钢的含碳量低D．合金的熔点一定比各金属成分的低
【答案】A
11．化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．在通风橱中进行氯气的制备实验
B．切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象
C．不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D．把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象
【答案】B
12．氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A．N2的结构式为N≡NB．714N和715N互为同素异形体
C．一个70Ga原子中含有39个中子D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
【答案】B
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
14．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是
A．H2O分子结构模型为：
B．上述反应中四种物质都含有极性共价键
C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D．用电子式表示CO2的形成过程为：
【答案】C
15．劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
16．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与强碱溶液反应可生成c和dB．a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C．e在光照条件下可生成bD．可存在b→a→e→d的转化关系
【答案】B
二、填空题
17．莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
(1)陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________
A．第三周期第ⅠB族B．第四周期第ⅥB族C．第三周期第11列D．第四周期第11列
(2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为 （用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
(3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是 （填元素符号）；O、Na、A1简单离子的半径大小顺序为 （用离子符号表示）。
(4)S和Cl是典型的非金属元素。将Cl2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 。
(5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是
A．KCl B．CaO C．H2O2 D．NaOH
②写出HClO的电子式 。
【答案】(1)D
(2) H2CO3>H2SiO3 AlOH3+OH-=[Al(OH)4]-
(3) K O2->Na+>A13+
(4)H2S+Cl2=2HCl+S↓
(5) CD
三、解答题
18．某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ．配制NaOH溶液
实验小组先配制250 mL 2.0ml⋅L-1NaOH溶液。
(1)配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)用托盘天平称出固体NaOH g。
Ⅱ．消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
(3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
(5)试管b中溶液变成黄绿色的原因： （用离子方程式表示）。
(6)基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是 。
【答案】(1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)20.0
(3) MnO2+4HCl浓ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2
(4)5 mL，pH=13的NaOH溶液
(5)2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O
(6)在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢
19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO2晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：①ClO2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)NaClO3中氯元素的化合价是 。
(2)ClO2发生器发生反应：H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，该反应的氧化剂为 。通入的空气并不参与反应，其目的是 。
(3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是 。
a．HNO3 b．H2O2 c．KMnO4 d．O3
(4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是 。
(5)①NaClO2溶解度曲线如下图。获得无水NaClO2晶体的过程如下：将NaClO2溶液减压加热到 （填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至 （填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得NaClO2晶体。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是 。
(6)NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)+5
(2) NaClO3 稀释ClO2，防止爆炸
(3)b
(4)使得ClO2液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度
(5) c b 在较低温度下加快蒸发速率且能防止NaClO2分解
(6)3NaClO2>60℃2NaClO3+NaCl
20．Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
(1)c(H+)= ml/L。
Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（FeSO4⋅7H2O）。
(2)工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、 、 。
(3)上述流程图中固体A的成分为 （填元素符号），试剂B可选择 。
(4)操作①、②的名称是 ，操作③中包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)检验新制绿矾产品中存在Fe2+的方法为： 。
(6)获得的FeSO4⋅7H2O需密闭保存，原因是 。
(7)上述流程理论上可获得FeSO4⋅7H2O的物质的量是 ml。
【答案】(1)0.01
(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3) Cu、Fe H2SO4溶液
(4) 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在
(6)FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水
(7)24
A．金质梅花型饰品
B．梅花砖雕
C．梅花春燕纹碗
D．青花冰梅纹罐
A．测新制氯水pH值
B．制备FeCl2
C．检验氯气中是否含有HCl
D．检验氯水是否有氧化性
序号
项目名称
检查结果
单位
参考值
1
甘油三酯
1.50
mml⋅L-1
0.45-1.70
2
总胆固醇
4.65
mml⋅L-1
2.85-5.70
3
葡萄糖
5.1
mml⋅L-1
3.9-6.1
选项
操作、现象
解释
A
水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体
反应生成了FeO
B
生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点
红棕色的斑点的主要成分是Fe3O4
C
向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解
Fe被氧化为Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀
Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3
选项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道
使用过程中产生大量气体
C
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
Ca(ClO)2具有氧化性
D
帮厨活动：加入小苏打做膨松剂
NaHCO3固体溶于水吸热
操作
现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
pH=13，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取 ，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30 min后褪色
离子
Fe3+
Cu2+
Na+
H+
SO42-
浓度/（ml/L）
2.0×10-3
1.0×10-3
2.0×10-3
c(H+)
1.0×10-2