【化学】河南省安阳市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试试卷（学生版+解析版）

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1．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、CO
B．碱：NaOH、KOH、纯碱
C．混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：Na＋、Fe3+、NO3-、Br-
B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl-
C．新制氯水中：Fe2+、NH4+、SO42-、HCO3-
D．NaOH溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
3．Na2ZnO2(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应：
①ZnCO3ΔZnO+CO2↑
②ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
下列说法正确的是
A．ZnO属于碱性氧化物
B．反应①属于分解反应
C．反应②属于氧化还原反应
D．Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2-
4．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA
B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA
D．1 ml Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA
6．我国学者发明低压高效电催化还原CO2的新方法：NaCl+CO2通电CO+NaClO。下列有关化学用语错误的是
A．中子数为12的钠原子：1123NaB．Cl-的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=OD．NaClO的电子式：
7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
8．下列变化需加入还原剂的是
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Cl-→Cl2D．Fe→Fe2+
9．将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是
A．氯化钠B．硝酸钡C．氢氧化钠D．硫酸铜
10．下列关于物质的量浓度的表述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．标准状况下，V L氨气溶于1 L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度V22.4V+1ml⋅L-1
C．将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中，物质的量浓度为1 ml⋅L-1
D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半
11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+=CaSO3↓ + 2H+
C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
D．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+
13．室温下，可用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制备ZnCO3，其过程如图所示。下列说法正确的是
A．NaClO在水溶液中的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
B．“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:2
C．ZnSO4、NH4HCO3和氨水都是电解质
D．“沉锌”反应的离子方程式：NH3⋅H2O+HCO3-+Zn2+=ZnCO3↓+NH4++H2O
14．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性
B．滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
15．一定量某固体可能含有 Cu2+、Ca2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀6.63 g；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66 g；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有NH4+、CO32-、SO42-
B．一定不含的离子只有Cu2+
C．一定含有NH4+，且原固体中nNH4+=0.03ml
D．一定含有Na+，且原固体中n(Na+)至少有0.06 ml
16．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．两侧原子个数之比为32∶9
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端13处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
二、填空题
17．I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。
(1)上述涉及到的物质中，属于非电解质的是 (填标号)。
(2)写出高氯酸铵在水中的电离方程式 。
(3)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为 ，用化学反应方程式表示供氧原因 。
II．
(4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。
A． B． C．
① 向NH3⋅H2O溶液中通入HCl气体直至过量
② 向饱和石灰水中不断通入CO2
③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
III．
(5)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应化学方程式为 。
18．I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(AsH3中As的化合价为-3)
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(2)Zn在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
(3)若消耗0.3 ml As2O3，则转移的电子数为 。
II．
(4)同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A的相对分子质量为 。
(5)若要配制480 mL 0.2000 ml∙L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl固体的质量 g；定容时俯视液面，则导致配制结果 (填写“偏大”“偏小”或“不变”)；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离子的浓度 0.200 ml∙L-1。(填写“大于”“小于”或“不变”)
(6)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 g/ml。
(7)取均为0.2 ml的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5 ml/L的盐酸中，产生H2的体积(相同状况下)比为 。
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。
(2)写出Cl2与KOH溶液反应的化学方程式 。
(3)写出FeNO33溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式 。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 。
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品有 (写化学式)。
(6)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 ml。
三、解答题
20．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 ml B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 ml电子转移。
④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的电子式 。
(2)用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。
(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
A．测新制氯水的pH
B．蒸发得到NaCl晶体
C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
D．制备Fe(OH)3胶体
选项
实验操作及现象
结论
A
在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色
Fe2+具有氧化性
B
向盛有氢硫酸的试管中通入SO2，溶液变浑浊
酸性：H2SO3>H2S
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气具有漂白性
D
用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中不含钾元素