【化学】河南省南阳六校2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题

这是一份【化学】河南省南阳六校2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列活动不属于化学研究范畴的是
A．合成牛胰岛素B．利用核聚变发电C．青蒿素的合成与提纯D．烧制青花瓷
【答案】B
2．下列能体现胶体的本质特征的是
A．分散质微粒的直径介于1~100nmB．胶体的电泳现象
C．胶体的稳定性D．Fe(OH)3胶体能与盐酸反应
【答案】A
3．分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
4．实验室制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na≜6Na2O+N2↑，下列相关说法错误的是
A．Na是还原剂B．有淡黄色固体生成
C．该反应属于置换反应D．产生的N2有利于保护Na2O不被氧化
【答案】B
5．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．HCl(浓) MnO2ΔCl2g→H2OHClOaq→光照Cl2
B．Na→Δ氧气Na2O→CO2Na2CO3→水CO2NaHCO3
C．Fe→盐酸FeCl2→CaOH2溶液FeOH2→水O2FeOH3
D．CuSO4熔融→NaCu→ΔCl2CuCl→ΔCl2CuCl2
【答案】C
6．常温下，用含少量MgSO4的MnSO4溶液制备MnCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．整个流程未涉及氧化还原反应
B．沉镁反应的离子方程式：Mg2++2 F-=MgF2↓
C．MnCO3、NaHCO3均能与稀硫酸反应
D．可用CaOH2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】D
7．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
8．正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A．可通过向上排空气法收集Cl2
B．保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质
C．制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中
D．可将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验
【答案】D
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．含有大量H+的溶液中：NO3-、Na+、SO32-、K+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SO42-、I-、K+、H+
C．某澄清透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有大量Na+的溶液中：K+、MnO4-、H+、Fe2+
【答案】C
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L1ml⋅L-1的NaHSO4溶液中含氧原子数为4NA
B．溶有1 ml氯气的水中，有NCl2+0.5NHClO+0.5NCl-+0.5NClO-=NA
C．NO和NH3反应产生5 ml N2时转移的电子数为10NA
D．含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量锌完全反应，产生气体的分子数为NA
【答案】B
11．实验室需配制500 mL0.5 ml⋅L-1的Na2CO3溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
A．用电子天平称取31.00 gNa2CO3⋅H2O
B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用
C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上
D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线
【答案】C
12．某小组用甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(夹持装置略)。
下列说法错误的是
A．若制备SO2，则甲中a、b分别为10%稀硫酸和Na2SO3
B．若制备Cl2，则乙中可用CaCl2作干燥剂
C．若制备NO2，则丙可作气体收集装置
D．若制备NH3，则丁可作尾气处理装置
【答案】A
13．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2)提炼金属铝的流程如图所示。
已知：滤渣2的成分为Fe2O3和FeOH3。下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为SiO2，气体X是酸性气体SO2
B．“氧化”反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
【答案】A
14．向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、NO2混合气体为2240 mL(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体1680 mL(标准状况)；向反应后的溶液中滴入0.5 ml⋅L-1的NaOH溶液至不再产生沉淀，需要NaOH溶液的体积为
A．600 mLB．200 mLC．400 mLD．450 mL
【答案】D
二、填空题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。碳元素的“价—类”二维图如图所示。
回答下列问题：
(1)A的名称为 。B代表的物质类别是 。
(2)HCOOH遇浓硫酸生成CO和H2O，体现了浓硫酸的 (填“吸水性”或“脱水性”)，该反应的类型为 (填四大基本反应类型之一)。
(3)写出一定条件下CO与氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ，体现了CO的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)将CO2充入饱和的Na2CO3溶液中，有沉淀产生，该反应的离子方程式为 。
(5)加热条件下碳与稀硝酸不反应，而与浓硝酸反应，说明 。
【答案】(1)甲烷 氧化物
(2)脱水性 分解反应
(3) 还原性
(4)CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(5)硝酸的氧化性随浓度增大而增大
三、解答题
16．离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某溶液中含有大量Ba2+、Cl-、H+、NO3-、NH4+、Fe2+、SO42-中的若干种。为确定其组成，取少量原溶液分成3份进行如下操作：
①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色；过滤、灼烧得到0.80 g固体
②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红
③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g
回答下列问题：
(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号)。
(2)由步骤②可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号，下同)；由步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为 ，原因是 。
(3)步骤③中白色沉淀的成分为 (填化学式)。
(4)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(5)能不能确定该溶液中含有NH4+ (填“能”或“不能”)；检验某溶液中含有NH4+的实验方法是 (简要写出实验操作和结论)。
【答案】(1)Fe2+
(2) H+ NO3- 酸性条件下，NO3-具有氧化性，不能与Fe2+大量共存
(3)BaSO4
(4)SO42-、Cl-
(5)不能 取少量待检验溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热，如产生无色刺激性气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+
17．为了探究FeOH2在隔绝空气加热条件下的产物，某小组设计如下实验。
I．制备FeOH2
i．将蒸馏水煮沸、冷却。
ii．取适量FeSO4晶体于烧杯中，将煮沸的蒸馏水倒入烧杯中，在液面滴加一层植物油，搅拌溶解。
iii．用装有NaOH溶液的长胶头滴管伸入溶液中，挤出NaOH溶液。
iv．将新制的FeOH2在惰性气体氛围中过滤、低温干燥。
(1)将蒸馏水煮沸的目的是 ；干燥时低温的目的是 。
(2)滴加植物油避免FeOH2被氧化，FeOH2被空气氧化的化学方程式为 。
II．探究加热条件下FeOH2的产物
用如图所示装置进行实验。白色FeOH2变成黑色晶体，该黑色晶体能被磁铁吸引，同时收集到一试管气体。
(3)当 时，开始点燃酒精灯进行加热。
(4)X试剂为 ；生成的黑色晶体为 (填化学式)。
(5)已知CO2在硬质玻璃管中不参加反应，推测试管中收集的气体为 (填化学式)，请设计一个实验验证该气体： (写出简单的操作和结论)。
(6)FeOH2在隔绝空气加热条件下发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)将蒸馏水中的空气除去 防止FeOH2受热分解
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)饱和NaHCO3溶液 Fe3O4
(5) H2 点燃收集的气体，若发出爆鸣声，并有蓝色火焰产生，则为氢气
(6)3FeOH2ΔFe3O4+H2↑+2H2O
18．二氧化硫与人类生活、生产密切相关，是一种大气污染物。
(1)二氧化硫常用于草帽的熏蒸，说明其有 。
(2)将含SO2的工业废气通入氨水中，其反应的离子方程式为 ；再将上述处理过的工业废气通入酸性高锰酸钾溶液中，若 ，说明二氧化硫已除尽。
(3)某工业烟气中含有SO2、O2、CO2、N2。某研究性学习小组测定常温下该工业烟气中二氧化硫的体积分数，设计如下方案(实验装置如图所示)。
i．将该工业烟气以amL·min-1匀速通入盛有氢氧化钡浓溶液的集气瓶中，并不断通入空气；
ii．5min后停止通入气体；
iii．向集气瓶中滴入足量的盐酸至沉淀不再减少；
iv．过滤、干燥、称量得到mg固体。
①通入空气的目的是 ；通入空气主要发生反应的化学 。
②加入盐酸发生反应的离子方程式为 。
③二氧化硫的体积分数为 (用含有a、m的代数式表示，已知常温下气体摩尔体积为24.5L·ml-1)。
【答案】(1)漂白性
(2) NH3·H2O+SO2=-NH4++HSO3-或2NH3·H2O+SO2=-2NH4++SO32-+H2O 酸性KMnO4溶液颜色不变
(3)使BaSO3全部被氧化为BaSO4 2BaSO3+O2=2BaSO4[或2BaOH2+2SO2+O2=2BaSO4↓+2H2O] BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.45m×1041165a
选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
CaO
NaH2PO4
苏打
漂白粉
B
熟石灰
HCl
小苏打
液氯
C
MgO
C2H5OH
CaClO2
盐酸
D
Na2O
H2 S
NH4Cl
AgI胶体
选项
性质
用途
A
Cl2具有漂白性
氯气常用于有机色质褪色
B
NH4HCO3受热易分解
NH4HCO3可用作化肥
C
Fe2O3固体呈红色
Fe2O3可用作粉刷墙壁的红色涂料
D
Na2CO3遇酸能产生CO2
Na2CO3作食品膨松剂