【化学】河南省新乡市2024-2025学年高一上学期期末试卷

这是一份【化学】河南省新乡市2024-2025学年高一上学期期末试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的俗名，化学式，分类均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
2．下列关于合金的说法错误的是
A．不锈钢是一种常见的合金
B．我国使用最早的合金是铝合金
C．广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期
D．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题
【答案】B
3．我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是
A．N原子的结构示意图为B．BN的摩尔质量为25g⋅ml-1
C．511B和714N的中子数之和为12D．原子半径：B>N
【答案】C
4．生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是
A．人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电
B．人的手上有NaCl，NaCl固体能导电
C．人的手上有H2O，H2O的导电能力很强
D．人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电
【答案】A
5．类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是
A．容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液
B．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3
C．Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2
D．标准状况下，1ml氯气的体积为22.4L，1ml乙醇的体积也是22.4L
【答案】A
6．下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是
A．Cl的相对原子质量大于PB．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易
C．Cl2的沸点低于P单质D．HCl的酸性强于H3PO4
【答案】B
7．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Ca2+、OH-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】D
8．下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml⋅L-1CaCl2溶液中，Cl-的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCl2通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为0.5NA
C．常温常压下，SO2与O2的密度之比为2：1
D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成1.5mlH2
【答案】C
10．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。
已知：e是钠盐。下列说法错误的是
A．a能使紫色石蕊试液变红B．c的酸性比硫酸强
C．b和d都具有漂白性D．e是漂白液的有效成分
【答案】C
11．劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
12．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+ CO2点燃2MgO+C。下列说法错误的是
A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力
B．MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物
C．燃烧时CO2中的极性共价键断裂
D．单质Mg能导电，所以它是电解质
【答案】D
13．天然气的主要成分是甲烷CH4，硫化氢H2S是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．过程1中转移2NA个电子，可以生成2mlS
B．Fe2+在过程2中作还原剂，发生氧化反应
C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行
D．消耗32gO2可以除去2mlH2S
【答案】A
14．现有一包只含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究：
实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量BaOH2溶液，有白色沉淀a生成。
实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀b生成。
实验3：将第三份混合物溶于50mL1.0ml⋅L-1稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中cH+=0.4ml⋅L-1（忽略溶液体积的变化）。
下列说法正确的是
A．白色沉淀a为BaCO3，白色沉淀b为AgCl
B．原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1
C．实验1可得到1.97g白色沉淀a
D．若测得实验3反应后的溶液c中cCl-=1.4ml⋅L-1，那么该包白色固体混合物中有1.17gNaCl
【答案】B
二、填空题
15．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题：
(1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为 和 两大类。
(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂为 (写化学式)。
(3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a．
①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴 (写化学式)溶液，观察溶液是否变红。
②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因： 。
(4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为 。
(5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是 。
【答案】(1)碳素钢 合金钢
(2) 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 H2O
(3) KSCN 若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色
(4)先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5)先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中
三、解答题
16．随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：
请回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是 。
(2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
(3)W，X，Y的单质分别与H2化合时，最困难的是 （用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是 ，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。
(4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。
(5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。
【答案】(1)第二周期ⅤA族
(2)rO2->rNa+>rMg2+
(3) C H2O
(4)离子键
(5)AlOH3+3H+=Al3++3H2O
17．氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·ml-1.
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，饱和食盐水的作用是 。
(2)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： 。
(3)若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为 (填标号)。
a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压
(4)现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为 (计算结果保留两位小数)g。
(5)实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。
［提出猜想］
猜想一：随着反应进行，反应混合液中Cl-的数目减少，导致反应停止。
猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。
［进行实验］
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。
①固体X的化学式为 。
②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为 。
③通过上述实验可以得出结论：猜想 (填“一”或“二”)成立。
【答案】(1)圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl
(2)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O
(3)c
(4)3.55
(5) NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 Cl2+2KI=2KCl+I2 二
18．某企业的工业废水中含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。
已知：NH3极易溶于水，与水反应生成NH3⋅H2O。
请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分有 （写化学式），滤渣1 （填“能”或“不能”）完全溶解于足量稀盐酸中。
(2)写出反应1的离子方程式： 。
(3)指出图示过憈操作中的不规范之处（填两处即可）： ； 。
(4)滤液2中的溶质除了有NH3⋅H2O，还有 （写化学式）。
(5)X为 （写化学式），写出反应3的离子方程式： 。
(6)请设计实验方案检验滤液3中是否含有Cl-： 。
【答案】(1) Al、Cu 不能
(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处 漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁
(4)NH4Cl
(5) NaOH AlOH3+OH-=AlOH4-
(6)取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含Cl-
选项
俗名
化学式
分类
A
绿矾
FeSO4
盐
B
醋酸
CH3COOH
酸
C
纯碱
NaOH
碱
D
熟石灰
CaO
氧化物
A．实验室制取Fe(OH)3胶体
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容
C．检验某溶液中是否含有K+
D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化
选项
劳动项目
离子方程式
A
用稀盐酸除铁锈
Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B
用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
C
用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道
2Al+2Na++2OH-+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑
D
用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸）
NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口
试纸未变蓝
Ⅱ
向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口
试纸变蓝