【化学】江苏省南通市2024-2025学年高一上学期1月期末考试

这是一份【化学】江苏省南通市2024-2025学年高一上学期1月期末考试，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是
A．飞船使用的推进剂N2H4⋅H2O属于纯净物
B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
【答案】B
2．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是
A．H2O2中O的化合价：-1B．硫原子结构示意图：
C．H2O的摩尔质量：18 gD．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
【答案】C
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
D．氨气极易溶于水，可用作烟气中NOx的脱除剂
【答案】C
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 ml·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl-
C．0.1 ml·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-
D．0.1 ml·L-1 NaCl溶液： NH4+、 K+、NO3-、SO42-
【答案】D
5．下列说法正确的是
A．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为1 ml
B．50 mL18 ml⋅L-1的浓硫酸与足量铜粉共热，产生SO2的物质的量为0.45 ml
C．0.2 ml/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 ml
D．7.8 gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.3 ml
【答案】D
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业盐酸的制备：NaCl溶液→电解 H2和Cl2 →点燃 HCl
B．漂白粉的制备：浓盐酸→ΔMnO2Cl2 →澄清石灰水漂白粉
C．纯碱工业：NaCl溶液→CO2NaHCO3→△Na2CO3
D．硫酸工业： FeS2→高温O2SO2→H2OH2SO4
【答案】A
7．FeCl3易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2
C．装置丙的作用是收集FeCl3
D．装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2
【答案】C
阅读下列材料，完成下列小题：
氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。
8．下列化学反应表示正确的是
A．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2+2O2 放电 2NO2
B．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O=HNO3+NO
C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
D．铜粉和稀硝酸反应：4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O
9．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是
A．煤燃烧不影响自然界氮循环B．燃煤过程没有发生氮的固定
C．含氧量越高越不易生成NOD．燃煤温度越高NOx污染越重
10．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2
B．煅烧生成的Fe2O3可用作红色的油漆和涂料
C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强
D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
11．Ce3+和Ce4+可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。将NO与H2的混合气体通入Ce3+和Ce4+的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是
A．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总物质的量浓度始终不变
B．参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH-
D．反应过程中消耗的H2与NO的物质的量相等
【答案】8．C 9．D 10．C 11．D
12．下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
13．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3,NA表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是
A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH△ 3Na2FeO2+NH3↑+H2O
B．当反应②转移的电子数目为3NA时，该反应需要消耗NaNO21 ml
C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1:1
D．上述工艺过程中，生成69.6 g四氧化三铁薄膜的同时产生8.96 LNH3(标准状况下)
【答案】B
二、解答题
14．二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。
(1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于850∘C通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为 。
(2)碱性溶液脱硫。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，ZnHSO32易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。
②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的阶段内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。
(3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(CO32-和HCO3-)，呈微碱性8.0≤pH≤8.3。海水脱硫过程如图2所示：
①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是
②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。
【答案】(1)2CaCO3+2SO2+O2= 850℃2CaSO4+2CO2
(2)2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-（或2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O） HSO3- ZnSO3
(3)气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物
15．五氧化二钒V2O5广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下图：
已知：V2O3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。
(1)“碱浸”过程适当加热的目的是 。
(2)“滤液1”中通入过量的CO2会生成白色的沉淀 (填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是 。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70∘C左右，温度不能过高的原因为 。
(5)“煅烧”过程中有NH3生成，实验室检验该气体的方法为 。NH4VO3要在流动空气中煅烧的原因可能是 。
(6)已知：NH4HCO3溶液呈碱性，MnOH2开始沉淀的pH=7.8。
设计以MnSO4溶液、NH4HCO3溶液为原料，制备MnCO3的实验方案： 。(实验中须使用的试剂：BaCl2溶液、稀HCl、蒸馏水)
【答案】(1)提高碱浸速率
(2)Al(OH)3
(3)将V2O3氧化为V2O5
(4)温度过高，NH4HCO3分解
(5)用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有NH3生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成） 利用空气流及时赶出NH3，以防NH3还原V2O5
(6)边搅拌边缓慢向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的MnCO3用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出SO42-，则说明MnCO3已洗涤干净
16．二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：
(1)①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.5 mlClO2转移电子为 ml。
②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 ml⋅L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。
(2)将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因： 。
(3)用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时Mn2+去除率随反应时间的变化如图2所示：
①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO2-，该反应的离子方程式为 。
②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是 。
(4)国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L-1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验：
ⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；
ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 ml⋅L-1的Na2 S2O3溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。
已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O、2 S2O32-+I2=S4O62-+2I-，则样品中ClO2的质量浓度为 mg⋅L-1。(写出计算过程)
【答案】(1)0.5 500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度
(3)2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O pH增大，氢氧根离子浓度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快
(4)0.675
17．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若nCO:nCO2=1:1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐NO3-转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐(NO3-)转化为N2的过程可以描述为 。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH