【化学】西藏自治区林芝市2025-2026学年高一上学期期末试卷

这是一份【化学】西藏自治区林芝市2025-2026学年高一上学期期末试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．定期清淤，疏通河道
【答案】D
2．2022年冬奥会在北京的成功举办，标志着北京成为世界上首个“双奥之城”。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁B．碳C．镍D．铬
【答案】A
3．下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、KOH
C．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH
【答案】C
4．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A．Ti-Fe合金——储氢材料B．纯碱——治疗胃酸过多
C．次氯酸钠——消毒剂D．三氧化二铁——制作红色颜料
【答案】B
5．下列物质不属于电解质的是
A．NaOHB．H2SO4C．酒精D．NaCl
【答案】C
6．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是
A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
【答案】C
7．下列电离方程式中，正确的是
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Na2SO4=2Na++SO4-2D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】A
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
9．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】B
10．下列分散系不能产生丁达尔现象的是
A．豆浆B．硫酸铜溶液C．牛奶溶液D．雾
【答案】B
11．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有
A．碱性B．氧化性C．还原性D．酸性
【答案】C
12．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解
【答案】B
13．下列关于酸碱盐的叙述正确的是
A．能电离出H+的化合物是酸
B．能电离出OH-的化合物叫做碱
C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D．水溶液或熔融状态下能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物属于盐
【答案】D
14．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是
A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应
C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
【答案】D
15．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
【答案】D
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
B．1ml/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
C．0℃、101kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NA
D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
二、非选择题
17．实验室需要0.2ml/LNaOH溶液500mL。根据NaOH溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 、 (填编号)；容量瓶使用之前应检查 。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH固体，托盘天平 物 码，称取 g NaOH固体；
②定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水，直至液面与刻度线 。
③若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 (填“>”“”“
18．钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题：
Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了 ，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 。
(2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：Na2CO3 NaHCO3(填“>”或“ 2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O
(3)B
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液褪色
19．高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。
回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)制备K2FeO4需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，错误的是___________(填字母)。
A．是具有强氧化性的盐B．固体保存需要防潮
C．其消毒和净化水的原理相同D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体、O2和KOH，反应的化学方程式为 ；该反应消耗1ml FeO42-转移的电子数为 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)消毒净化1000L水，至少需要K2FeO4的物质的量为 ml。
(6)产生Fe(OH)3胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是 。
【答案】(1)+6
(2)碱性
(3)C
(4) 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 3
(5)0.05
(6)分散质粒子直径在1~100nm之间高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着溶液酸性增强，稳定性下降。K2FeO4能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放9.9mg K2FeO4即可达到卫生标准