【化学】新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题（学生版+解析版）

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1．下列过程涉及化学变化的是
A．沙里淘金B．铁杵成针C．伐薪烧炭D．冰雪消融
【答案】C
【解析】A．沙里淘金没有产生新物质，只涉及物理变化，故A错误；
B．铁杵成针没有产生新物质，只涉及物理变化，故B错误；
C．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故C正确；
D．冰雪消融没有产生新物质，只涉及物理变化，故D错误；答案选C。
2．下列各组物质不互为同素异形体的是
A．冰和干冰B．O2和O3C．石墨和金刚石D．白磷和红磷
【答案】A
【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，冰是H2O，干冰是CO2，二者既不是同种元素，也不是单质，不是同素异形体，故选A；臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选B；金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C；红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D；答案选A。
3．实验室制取Cl2的原理为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中MnO2作
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
【答案】B
【解析】在化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 中可知 MnO2中Mn元素从+4价降低到+2价，得电子，作氧化剂；故选B。
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、Cu2+、NO3-、OH-
C．K+、Ag+、OH-、Cl-D．Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】Na+、K+、Cl-、CO32-相互之间不反应，能大量共存，故选A； Cu2+、OH-因生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故不选B； Ag+与OH-、Cl-均因生成沉淀而不能大量共存，故不选C；Ba2+、SO42-因生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故不选D；
选A。
5．嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．氦为稀有气体元素B．氦原子的核外电子数为2
C．氦的相对原子质量为4.003D．氦气的化学式为He2
【答案】D
【解析】A．氦为稀有气体元素，该选项说法正确；
B．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数为2，该选项说法正确；
C．元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则氦的相对原子质量为4.003，该选项说法正确；
D．氦气为稀有气体，化学式为He，该选项说法错误。故选D。
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将稀盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】铜的金属活动性弱于氢，故稀硫酸与铜片不发生反应，离子方程式不成立，A错误；
一水合氨为弱电解质，不能拆为OH⁻，正确的离子方程式为：H++NH3⋅H2O=NH4++H2O，B错误；将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+CuOH2↓，D错误；故选C。
7．下列有关钠的化合物的说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打B．Na2O是淡黄色固体
C．Na2CO3溶液呈碱性D．Na在氧气中燃烧生成Na2O
【答案】C
【解析】NaHCO3俗称是小苏打，Na2CO3俗称苏打，A错误；Na2O固体的颜色是白色，Na2O2 是淡黄色固体，B错误；Na2CO3溶液呈碱性，C正确；Na在氧气中燃烧生成的是Na2O2，D错误；故答案为：C。
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1ml钠含有的电子数为23NA
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．16g氧气中所含的氧原子数为NA
D．N2的摩尔质量是28g
【答案】C
【解析】在原子中，电子数=质子数=原子序数，钠为11号元素故1ml钠含有的电子数为11NA，故A错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
，故B错误；16g氧气中所含的氧原子数为16g32g/ml×2×NA=NA ，故C正确；N2的摩尔质量是28g/ml，单位错误，故D错误；选C。
9．我国古代炼硅的主要反应的化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑，下列正确的是
A．SiO2中Si的化合价为+2
B．该反应不属于氧化还原反应
C．该反应中C被氧化
D．SiO2表现还原性
【答案】C
【解析】SiO2中O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，Si的化合价为+4，故A错误；SiO2+2C高温Si+2CO↑反应中，Si、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B错误；SiO2+2C高温Si+2CO↑反应中，C元素化合价由0价升高到+2价，化合价升高被氧化，故C正确；SiO2+2C高温Si+2CO↑反应中，SiO2中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2是氧化剂，表现氧化性，故D错误；选C。
10．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶
A．浓硫酸、蒸馏水B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C．饱和NaCl溶液、浓硫酸D．浓硫酸、饱和NaCl溶液
【答案】C
【解析】蒸馏水虽然会除去HCl但是也会溶解部分Cl₂，且会重新带入水分，A错误。饱和NaHCO₃溶液与HCl反应生成CO₂新杂质，B错误。先通过饱和NaCl溶液除HCl，再通过浓硫酸干燥，C正确。顺序颠倒，干燥后再通过饱和NaCl溶液会重新带入水分，D错误。故答案选C。
11．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是
A．原子半径Z>X>Y
B．X元素位于第2周期
C．气态氢化物的稳定性：Y>X>Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
【答案】D
【解析】原子半径规律为“同周期从左到右减小，同主族从上到下增大”，若Z在第三周期左侧、X在第二周期、Y在第二周期右侧，则原子半径Z>X>Y，A正确；由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第2周期，B正确；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，因非金属性：Y>X>Z，则气态氢化物稳定性：Y>X>Z，C正确；最高价氧化物水化物酸性与非金属性一致，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性：Y>X>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z，D错误；故答案为：D。
12．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2
【答案】B
【解析】CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，A不符合题意；铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，B符合题意；氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，C不符合题意；氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D不符合题意；故选B。
13．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．Al的结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．质量数为31的磷原子：1531P
【答案】A
【解析】A．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Na失去一个电子，Cl得到1个电子，钠离子和氯离子通过离子键结合，但是NaCl的电子式书写错误，Cl周围有8个电子，A错误；
B．Al核电荷数为13，原子核外有13个电子，由内到外电子数分别为2、8、3，其结构示意图正确，B正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，C正确；
D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为1531P，D正确；故答案选A。
14．劳动有利于“知行合一”。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
【解析】铁生锈需与氧气、水接触，擦干水可减少生锈条件，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；小苏打的主要成分(NaHCO3)受热分解生成CO₂气体，使馒头疏松多孔，与所述的化学知识有关联，B不符合题意；铝表面的氧化铝薄膜保护内部铝，用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒可以防止破坏铝饭盒表面的氧化铝薄膜，与所述的化学知识有关联，C不符合题意；洁厕灵(主要成分为HCl)清除水垢（主要成分为CaCO₃等）利用的是HCl的酸性（与CaCO₃反应生成可溶性盐），而非还原性，与所述的化学知识没有关联，D符合题意；故选D。
15．实验室需用450mL0.1ml⋅L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管
B．应选用450mL容量瓶配制溶液
C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】A
【解析】A．溶解、转移时需用玻璃棒搅拌、引流，定容时需用胶头滴管滴加液体，A正确；
B．需用450mL0.1ml⋅L-1硫酸铜溶液，实际上配制的是500mL0.1ml/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶配制溶液，B错误；
C．加水时不慎超过刻度线，实验失败，需重新配制，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；故选A。
二、非选择题
16．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂： ，还原剂： ；
(2)2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂： ，还原剂： ；
(3)4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2；氧化剂： ，还原剂： 。
【答案】(1) Cl2 SO2
(2) KNO3和S C
(3) O2 FeS2
【解析】（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，因此Cl2是氧化剂，SO2是还原剂；
（2）2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，故氧化剂是S、KNO3，C是还原剂；
（3）4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO2；，Fe、S元素化合价升高，O元素化合价下降，因此氧化剂是O2，FeS2是还原剂。
17．现有以下物质： ①Fe； ②Cl2 ；③H2SO4；④KOH； ⑤蔗糖； ③H2O； ⑦NaCl； ⑧空气；⑨NaHSO4 ；⑩Na2CO3 ； 按要求填空：
(1)请填写相应的序号；属于氧化物的是： ；属于酸的是； ；属于电解质的是 。
(2)NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散颗和氯化钠水溶液最简单的方法是该分散系可出现 。
(3)检验 NaCl 中是否含有Cl﹣，需选择的化学试剂及实验方法为___________。
A．滴加 AgNO3溶液， 观察现象B．加稀 HNO3和AgNO3溶液， 观察现象
C．加入KSCN溶液， 观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象
(4)写出②与水反应的离子方程式： 。
(5)单质铁在一定条件下与水反应的化学方程式： 。
(6)Na2CO3溶液中 Na⁺的浓度为 0.3 ml·L-1， 则该溶液中c(Na2CO3) ml·L-1。
【答案】(1) ⑥ ③ ③④⑥⑦⑨⑩
(2)丁达尔效应
(3)B
(4)Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-
(5)3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2
(6)0.15
【解析】（1）氧化物是含两种元素且一种为氧的化合物（⑥H₂O）；酸是电离出的阳离子全为H⁺的化合物（③H₂SO₄）；电解质是水溶液/熔融态导电的化合物（③④⑥⑦⑨⑩）。
（2）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应
（3）若溶液中存在碳酸根，加入AgNO3溶液，也会产生沉淀，故A不选；加稀HNO3和AgNO3溶液，排除碳酸根等其他离子干扰，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选；Cl-与KSCN溶液不反应，无明显现象，故C不选；滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选；故答案为B；
（4）Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质不拆，反应离子方程式为Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-；
（5）单质铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2；
（6）Na2CO3在水中完全电离，Na2CO3=2Na++CO32-，1个Na2CO₃电离出2个Na⁺，故Na2CO3的浓度为Na⁺浓度的1/2。Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.3 ml•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=0.15 ml•L-1。
18．某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
(1)写出A中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。
(2)装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是 。
(4)NaOH溶液的作用： 。
【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O HClO
(2) 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸
(3) 干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。
(4)处理尾气，防止Cl2污染空气
【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；根据分析具有漂白性的为HClO；
（2）根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置C为浓硫酸，除去氯气中的水；
（3）根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色；
（4）根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
19．将Na2CO3和NaHCO3混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到CO21.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求：
(1)CO2的物质的量为 。
(2)原混合物中Na2CO3的质量为 。
(3)配制的溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)0.05ml
(2)21.2g
(3)0.5ml/L
【解析】（1）标准状况下，CO₂的物质的量 = 体积 ÷ 气体摩尔体积 = 1.12L ÷ 22.4L/ml = 0.05ml。
（2）加热时仅NaHCO₃分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，生成0.05ml CO₂需NaHCO₃的物质的量为0.05ml×2=0.1ml，质量为0.1ml×84g/ml=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为29.6g-8.4g=21.2g；
（3）反应生成碳酸钠0.05ml，原碳酸钠21.2g÷106g/ml=0.2ml，故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.2ml+0.05ml=0.25ml，碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.25ml÷0.5L=0.5ml/L。
选项
生产活动
化学知识
A
铁锅洗干净后擦干水
铁在干燥的空气中不易生锈
B
制作馒头时加入小苏打
小苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒
防止破坏铝饭盒表面的氧化铝薄膜
D
用洁厕灵（主要成分为HCl）清除水垢
HCl具有还原性