2025~2026学年济南市“市中区”九年级第一学期化学期末考试试题以及答案

这是一份2025~2026学年济南市“市中区”九年级第一学期化学期末考试试题以及答案，共10页。试卷主要包含了下列有关物质用途的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.《天工开物》被誉为 “中国 17 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（ ）
A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 雕刻砚台 D. 烧制陶瓷
2.全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林
3.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘
B. 将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口验满
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中
4.下列消防安全标志中，表示 “禁止燃放鞭炮” 的是（ ）
5.化学与生活密切相关。下列说法不合理的是（ ）
A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 室内洒水可防止一氧化碳中毒
C. 用活性炭可除去冰箱中的异味 D. 可利用酒精、碘酒来杀菌消毒
6.我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 一个铈原子核内有 58 个质子 B. 铈的相对原子质量为 140.1
C. 铈原子在化学反应中容易得电子 D. 铈元素位于元素周期表第六周期
7.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是（ ）
A. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化
B. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有两种化合物生成的反应一定是复分解反应
8.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 活性炭用于自来水杀菌消毒 B. 将氮气充入食品包装袋用作防腐剂
C. 用硫酸铜配制农用杀菌剂波尔多液 D. 用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜
9.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
10.盐酸溶液是氯化氢气体溶于水形成的混合物。现有盐酸溶液 10.9 g，经检测可知其中含氧元素 3.2 g，则该盐酸溶液中氯元素的质量为( )
A. 1.6 g B. 3.55 g C. 7.1 g D. 7.3 g
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11.向一定质量的 AgNO₃和 Mg (NO₃)₂的混合溶液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法不正确的是( )
A. 滤渣中只含有单质 Ag B. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
C. 滤液中一定含有 Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺ D. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
12.如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入 CO₂至充满装置，再往烧杯中加热水。下列说法正确的是( )
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入 CO₂，白磷停止燃烧，说明隔绝 O₂可灭火
D. 湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气
13.实验是探究物质性质及变化的重要方法。对下列实验的描述中错误的是（ ）
A. 装置①可以用于检查装置的气密性
B. 装置②可以用于测定空气中氧气的含量
C. 装置③中电解水一段时间后，管内液面高度 b>a
D. 装置④可以比较 MnO₂和 Fe₂O₃的催化效果
14.2025 年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产 DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，其工业制备流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 在过程①中，只有硅元素的化合价发生了改变
B. “精馏” 是蒸馏的一种形式，该过程发生的是物理变化
C. 在过程⑤中若混入 O₂，容易产生爆炸
D. 该生产流程中可以循环使用的物质只有一种
15.将 12.4 g 硫酸钠和碳酸钠的固体混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到 21.5 g 沉淀。下列说法正确的是( )
A. 充分反应后所得溶液中有两种溶质 B. 参加反应的氯化钡溶液的质量为 20.8 g
C. 混合物中硫酸钠的质量为 7.1 g D. 固体混合物中钠元素的质量为 4.6 g
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氮气、硫酸钾、二氧化硫、氢氧化铁中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种气体单质________；②一种氧化物________；
③一种难溶性碱________；④一种可溶性盐________。
（2）2025 年 12 月 20 日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术 “超碳一号” 的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。
①从微观角度分析二氧化碳容易被压缩的原因是________________________。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是________（填选项序号）。
A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B. 超临界二氧化碳属于混合物
C. 超临界二氧化碳属于空气污染物 D. 超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸
③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素 [CO (NH₂)₂]，同时生成水，则 8.8 g 二氧化碳理论上能制得________g 尿素。
④我国研究人员成功研制出一种催化剂 —— 氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料 —— 甲醇（图中物质丙），下图是该化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。
该反应前后，催化剂氮化钴的质量________（填 “改变” 或 “不变”）；从物质分类角度看，甲醇属于________（填 “有机物” 或 “无机物”），甲醇中，氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
17.（11 分）人类以石木开世，至金属之光初现方为文明之始。它自焰中重生，撑起大地的筋骨；在时间中淬炼，化作工业的脉搏，赋予万物坚毅的轮廓。
（1）钢铁巨龙贯泉城。2025 年 12 月 27 日济南地铁 “三线齐发”，重新定义泉城距离感。
①地铁中制动夹钳等关键部件都用到了钛合金。工业上利用二氧化钛（TiO₂）制备金属钛的生产过程中，涉及到下面两个反应：反应 Ⅰ 为 TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2X，其中 X 的化学式为________，反应 Ⅱ 是利用 Mg 和 TiCl₄在高温条件下发生反应制取金属钛，同时生成另外一种化合物，该反应属于基本反应类型中的________反应。
②地铁铁轨常使用锰钢材料而不用纯铁，是因为锰钢的硬度比纯铁的________（填 “大” 或 “小”）。
③地铁车厢内的座椅多由塑料制成，塑料属于________（填 “无机非金属”“有机高分子”“复合” 之一）材料。
④列车车厢外表面烤漆不仅美观，还能防止铁生锈，其原理主要是隔绝了________（填物质名称）。
⑤地铁电路多用铜制导线。《淮南万毕术》中就有 “曾青得铁则化为铜” 的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。请写出符合该反应的一个化学方程式________________________。
（2）化学小组的同学在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中发生反应的化学方程式为________________________。
②该装置中，洗气瓶 C 的作用为________________________。
③反应充分进行后冷却，测得此时装置 E 硬质玻璃管内固体质量减少 4.8 g，则参加反应的氧化铁的质量为________g。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是________________________。
18.（13 分）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
（1）化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
①将无色酚酞溶液滴入试管 a 中，溶液由无色变为________色，再将浓盐酸滴入试管 b 中，一段时间后试管 a 中溶液又变为无色。此时 a 试管溶液中一定含有的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。
②实验过程中，用 pH 传感器测得试管 a 中溶液的 pH 逐渐________（填 “增大”“减小”“不变” 之一）。
③关于该实验，以下说法不正确的是________（填选项序号）。
A. 该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
C. 该实验说明了分子总是在不断地运动
D. 该过程发生反应的实质是：H⁺+OH⁻=H₂O
（2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。
【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质
第 1 步：明确变质原因
①氢氧化钠在空气中变质的原因是________________________（用化学方程式表示）。
第 2 步：设计方案进行检验
【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量 BaCl₂溶液，静置，取上层清液，滴加足量的 CuCl₂溶液，观察到实验现象为________________________，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。
【实验反思】
④小雪认为用 Ba (OH)₂溶液代替 BaCl₂溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是________________________。
【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质
⑤下列四种试剂中，能将该 NaOH 溶液中的 Na₂CO₃除去的是________（填选项序号）。
A. Ca (OH)₂溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl₂溶液 D. Ba (OH)₂溶液
（3）测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
【查阅资料】装置 A 中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置 B 中分液漏斗活塞，反应开始进行。
①称取 10 g 该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置 D 质量增加 2.2 g，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________，10 g 该氢氧化钠样品未变质前的质量为________g（结果精确至 0.1 g，不考虑结晶水）。
②若缺少装置 C，则测定出的 Na₂CO₃的质量分数会________（填 “偏大”“偏小”“无影响” 之一）。
19.（12 分）（1）生活中常用 “果蔬洗盐” 清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下，开启了揭秘 “果蔬洗盐” 的学习之旅。
【查阅资料】
a. 食用级 pH 调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。
b. 氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。
【实验初探】该品牌果蔬洗盐中食用级 pH 调节剂的成分是什么？
①小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与 pH________对照，读出该溶液的 pH 约为 11，则该洗盐中一定不存在的物质是________（从 “碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸” 中选择）。
【实验再探】
②步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水________（填实验现象），证明该固体中含碳酸氢钠。
③步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，则该固体中含有________（填化学式）。
【拓展延伸】④该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步骤一中加热后所得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，________________________，证明含有氯化钠。
【迁移应用】⑤推测此类果蔬洗盐的贮存条件：________________________。
（2）化肥对粮食增产有重要的作用。实验室里有KNO₃化肥样品A，可能混入了KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种物质中的一种或几种，化学小组的同学欲探究样品 A 的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①现象 X 为________________________。
②沉淀 D 的化学式为________________________。
③滤液 C 中，一定大量存在的阴离子是________________________（填离子符号）。
④步骤 Ⅰ 中一定发生反应的化学方程式为________________________。
20.（14 分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐：下图为我国古代 “布灰种盐” 生产海盐的部分场景，其过程为 “烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”
①“晒结浮白” 是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，通常采用________（填 “降温” 或 “蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
②经过多次 “扫而复淋”，可提高卤水浓度获得 “上等卤水”（氯化钠的溶质质量分数至少为 15%），用于煎炼海盐。若将 1000 g “上等卤水” 蒸干，可得氯化钠的质量至少为________g。
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①t₁℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钾的溶解度（填 “大于”“小于”“等于” 之一）。
②t₁℃时，将 60 g 硝酸钾固体加入到 200 g 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为________（填最简整数比）。
③将 t₁℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至 t₂℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数________氯化钾溶液的溶质质量分数（填 “大于”“小于”“等于”）。
（3）海水 “晒盐” 后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。
①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤 Ⅰ 和步骤 Ⅱ 的转化过程，这样做的目的是________________________。
②步骤 Ⅲ 中能量的转化过程为电能转化为________能。
（4）化学小组的同学们在实验室模拟 “海水提镁” 的过程：取一定质量的溶质质量分数为 10% 的氯化镁溶液于干净的烧杯中，向其中加入足量 Ca (OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入 Ca (OH)₂溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入 Ca (OH)₂溶液的质量为 m₂g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里含有的溶质为________________________（填化学式）。
②当加入Ca(OH)₂溶液的质量为 m₁g 时（即图中A点），恰好完全反应。计算原MgCl₂溶液的质量。（写出计算过程）
答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.D 2. A 3. D 4.C 5. B 6.C 7. D 8. A 9. B 10. B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.ABC 12. CD 13. BD 14. AD 15. AD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分，每空 1 分，化学方程式 / 计算除外）
（1）①N2 ②SO2 ③Fe（OH）3 ④K2SO4
（2）①分子之间有间隔 ②D ③6.0 ④不变；有机物；3:8
17.（1）①CO；置换 ②大 ③有机高分子 ④氧气和水
⑤（合理即可）
（2）① ②检验CO2是否被除尽
③16
④在装置末端放一盏燃着的酒精灯（或套一个气球收集CO）
18.（1）①红；NaCl ②减小 ③B
（2）① ②气泡产生
③产生白色沉淀，上层清液产生蓝色沉淀
④Ba（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原NaOH溶液中的检验
⑤AD
（3）①26.5% ；9.4g ②偏大
19.（1）①标准比色卡；柠檬酸 ②变浑浊 ③Na2CO3
④加水溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
⑤密封、防潮（合理即可）
（2）①溶液变红色（或有刺激性气味气体产生，溶液变红）
②BaSO4 ③Cl－、NO3－
④
20.（1）①蒸发 ②150
（2）①小于 ②1:6 ③小于
（3）①富集氯化镁（除去杂质，提高氯化镁浓度） ②化学
（4）①CaCl2、Ca（OH）2
②计算过程：设原MgCl2溶液中溶质质量为x
95 58
x 5.8g
9558=x5.8g
解得x=9.5g
原MgCl2溶液质量 =9.5g÷10%=95g
答：原氯化镁溶液的质量为 95g。
选项
实验目的
实验方案
A
分离 MnO₂和 KCl 的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
B
除去氧化铜粉末中的铁粉
加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入 MnO₂，观察是否产生气泡
D
鉴别生石灰和硝酸铵固体
取样，分别加适量水溶解，测量温度变化
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
试管中有②________（填实验现象）
该氢氧化钠溶液已变质
某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级 pH 调节剂