2024-2025学年河北省张家口市高一年级上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河北省张家口市高一年级上学期期末考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．河北省地貌复杂多样，是我国唯一兼有高原、山地、丘陵、平原、湖泊和海滨的省份，是中华文明的发祥地之一，历史悠久，文化厚重。下列说法正确的是
A．山海关城墙的青砖的主要成分是Fe2O3
B．张家口白庙遗址出土的东周时期青铜短剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜
C．沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素
D．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
2．了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是
A．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰
B．广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应
C．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂
D．庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的
3．牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO42-+H2O最终导致龋齿，使用含氟牙膏(添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等)是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，下列说法错误的是
A．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐
B．乙酸属于有机物，1ml乙酸中含有氧原子的质量为32g
C．H+使羟基磷灰石溶解的过程为氧化还原反应
D．乳酸的摩尔质量为90g/ml
4．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是
A．中子数为10的氧原子：810O
B．NH3的电子式：
C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键
5．实验室中，下列行为不符合要求的是
A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气
B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和
6．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是
A．石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化
B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
C．石墨烯能导电，所以是电解质
D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．氢氧化镁溶于盐酸：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
D．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为NA
B．22.4LCO与CO2的混合气体含有C原子的数目为NA
C．加热条件下，1mlCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA
D．0.10ml⋅L-1的BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
9．下列实验中，能达到实验目的的是
10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．cH+=0.1ml·L-1的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、CO32-
B．使酚酞变红色的溶液：K+、Na+、CO32-、ClO-
C．含有大量Fe2+的溶液：H+、K+、SO42-、MnO4-
D．无色透明的溶液：Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42-
12．一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是
13．实验室由CuSO4⋅5H2O固体配制500mL0.10ml·L-1CuSO4溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A．移液前，容量瓶内有蒸馏水B．CuSO4⋅5H2O固体失去部分结晶水
C．未冷却至室温就转移定容D．定容时仰视刻度线
14．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是
15．某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是
A．B．
C．D．
16．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
17．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应①中H+是氧化产物，反应②中H+既不是氧化剂，又不是还原剂
B．再生反应②的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
C．氧化性：O2>Fe3+>S
D．若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则吸收的H2S与通入的O2在相同状况下的体积比为2:1
18．某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C．原溶液中可能含有的离子是①③D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
阅读以下材料，完成下列小题。
世界卫生组织(WHO)将ClO2定位为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。工业上ClO2可采用草酸(H2C2O4)在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：H2C2O4+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+NaHSO4+H2O(未配平)。二氧化氯稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。
19．现利用下图装置及试剂制备ClO2并保存，下列说法正确的是
A．通入氮气的目的是与ClO2反应B．a装置中的草酸在反应中被还原
C．b装置中的H2O2作氧化剂D．c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸
20．某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取5.00g样品(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量草酸反应，产生的ClO2被冷水完全吸收，向其中加入100mL0.50ml·L-1FeSO4溶液，恰好完全反应。反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，则NaClO3样品的纯度为
A．53.25%B．21.30%C．7.46%D．5.33%
二、解答题
21．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，请用化学符号回答下列问题：
(1)写出元素f在元素周期表中的位置： 。
(2)用电子式表示e、g形成化合物的过程： 。
(3)元素a与元素d可以形成一种离子化合物da，将该离子化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式： 。
(4)b、c均能与a形成10电子的化合物甲、乙，比较二者的沸点：甲 (填“>”“”“=”或“＜”)T2。
②写出“解吸”过程的化学方程式： 。
Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，主要有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-等离子。
(3)海水中能提取金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成Na2O2时转移的电子数目是 (NA为阿伏加德罗常数的值)；过氧化钠可以在潜水艇中作为氧气来源，若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1ml过氧化钠固体，反应转移的电子数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所需的营养元素。已知某种土壤营养液中cK+:cMg2+:cCl-:cSO42-=9:4:9:4；用MgCl2、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。
四、解答题
23．四氯化锡(SnCl4)是一种无机化合物，主要用于有机合成脱水剂、分析试剂、电镀工业等。其中SnCl4传统的实验室制法为金属锡氯化法，通过锡和干燥的氯气反应制得。已知：①SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟；②Sn易被O2氧化，可以和盐酸发生反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；③SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题：
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出X中发生反应的离子方程式： 。
(2)装置的连接顺序为 (按气流方向，用大写字母表示)，碱石灰的作用是 。
(3)反应开始前应先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，其目的是 。
(4)某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用廉价易得的SnCl4⋅5H2O和氯化亚砜(SOCl2)反应，制得了无水SnCl4，实验装置如图(夹持和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的SnCl4⋅5H2O晶体，逐渐升温使之熔融，用分液漏斗缓慢加入SOCl2液体，SnCl4⋅5H2O与SOCl2反应，过程中会产生大量的HCl和SO2气体。
①SOCl2的分子结构模型可能为 (填标号)。
A． B． C．
②SnCl4⋅5H2O与SOCl2反应的化学方程式为 。
24．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种用废金属矿渣(主要成分为Al、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4)为原料制备高铁酸钾的流程如下：
(1)试剂a焰色试验为黄色，则试剂a为 (写化学式)，写出加入试剂a后Al发生反应的化学方程式： 。
(2)试剂b可以选择下列试剂中的 (填标号)。
A．氨水 B．KI C．H2O2 D．铁粉
写出使用所选的试剂b时，溶液中发生反应的离子方程式： 。
(3)FeOH3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为FeOH3胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有 。
(5)某工厂用m1kg废金属矿渣(含Fe14%)制备K2FeO4，最终得到产品m2kg，产率为 (写出计算式即可)。(产率=实际产量理论产量×100%)A．配制100mL1ml·L-1稀硫酸
B．制备氢氧化铁胶体
C．验证某钾盐为碳酸盐
D．验证铁粉与水蒸气反应生成氢气
选项
X
Y
Z
A
HClO
HCl
Cl2
B
CuO
CuCl2
CuOH2
C
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Na2O2
Na2O
在纯氧氛围中加热至恒重
B
Cl2
HCl
通过盛有饱和食盐水的洗气装置
C
KI
KCl
通入足量的Cl2
D
MgO
Al2O3
加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成