2025-2026学年山东省滨州市九年级（五四制）上学期期末模拟卷化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年山东省滨州市九年级（五四制）上学期期末模拟卷化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了5μm等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷 (选择题，共39分)
一、选择题(本题包括13小题，下列各题只有一个正确答案。每小题3分，共39分)
1．成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是（ ）
A．铁杵成针B．飞蛾扑火C．百炼成钢D．玉石俱焚
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．读液体体积
C．倾倒液体D．氧气验满
3．了解化学知识，可以增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．高层楼房着火，要立刻乘坐电梯逃生
B．加油站加油时，可以随意打或接电话
C．日常无时期间，把汽车停在消防通道
D．夜晚煤气泄露，不要开灯检查泄漏点
4．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则X的化学式为（ ）
A．NaOHB．Na2CC．Na2OD．Na2CO3
5．下列选项中物质的俗称、化学式、类别对应正确的一组是（ ）
A．干冰 H2O 氧化物B．甲烷 CH4 酸
C．纯碱 Na2CO3 碱D．火碱 NaOH 碱
6．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ）
A．①既可探究CO2能溶于水，又可说明CO2能与水反应
B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C．③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
D．④既可探究CH4的可燃性，又可说明CH4中含有碳元素
7．某化学兴趣小组利用如图装置测定空气中氧气的含量，检查装置气密性后，用电阻丝点燃红磷，充分反应后，断开电源，冷却至室温。下列说法正确的（ ）
A．U形管中的水只有吸热、降温、减压，防止胶塞弹开的作用
B．实验中气球先变大后变小
C．红磷用量不影响实验结果
D．实验结束时左侧液面上升至刻度1处
8．宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解不合理的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子是不断运动的
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
9．中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰和CuSO4溶液来配制波尔多液
B．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2
C．用稀硫酸除铁锈
D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列概念间的关系符合如图所示关系的是（ ）
12． 2025年中国人工智能技术DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为2HB．该反应前后原子的种类不改变
C．该反应属于化合反应D．该反应前后共涉及三种化合物
13．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是（ ）
A．转化①中反应物只能是活泼金属
B．转化②可用于铁制品表面除锈
C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理
D．转化④的产物一定是盐和水
第II卷(非选择题，共61分)
二、填空题(本题包括6小题，共34分)
14．请用合适的化学用语填空。
(1)氩气 ； (2)3个甲烷分子 。
(3)构成氯化钠的微粒 。 (4)画出硫离子的结构示意图 。
15．如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。根据图回答下列问题：
(1)世界上的物质都是由极其微小的粒子构成的。如水由 构成。
(2)液态水变为气态水时，水分子获得能量，运动 ，克服了水分子之间的相互作用，分子间的间隔 。
(3)水通电分解时，发生变化的微观粒子是 ，保持不变的微观粒子是 ，写出该反应的化学方程式 。
16．碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图，请回答下列问题：
(1)据图可知，金刚石属于 碳，它是自然界中最硬的矿物之一。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，该性质属于 （填“物理”、“化学”）性质。
(2)石墨在一定的条件下可以转化为金刚石，其变化过程中发生的变化是 变化（填物理或化学）。石墨和金刚石性质差异巨大的原因是 。
(3)高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅（SiC）的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。该反应的还原剂是 （写化学式）。
17．生活在青海湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。以下是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，请完成下列题目：
(1)t2℃时将20g Na2CO3固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。加热烧杯，使溶液升温至t3℃，该溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”“变小”“不变”之一)。
(2)t1℃时，将等质量的Na2CO3和NaCl分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为Na2CO3 NaCl(选填“大于”“小于”“等于”之一)。
(3)将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃，此时NaCl溶液的溶质质量分数 (选填“大于”“等于”“小于”之一)Na2CO3溶液的溶质质量分数。
(4)a点的含义是 。若碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，可用 （填“蒸发结晶”、“降温结晶”）提纯碳酸钠。
18．以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。
【资料】常温下，氧化镁和水的反应非常缓慢、微弱，因为生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在氧化镁表面，阻碍进一步反应。但在加热条件下，如使用热水或沸水，反应速度会明显加快，因为高温可以破坏氢氧化镁的保护层，让水分子更好地接触氧化镁。此外，氧化镁的纯度、颗粒大小、温度和水的质量等因素也会影响反应的进行和凝固效果。工业流程题中，氧化镁既可以和水反应也可以不反应，这要看煅烧的温度和条件。如果是粉末状的活性氧化镁，可以反应；如果是块状的烧结氧化镁，则不能反应。
(1)写出煅烧窑中发生化学反应的一个化学方程式 。
(2) Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。为了使镁元素尽可能的转化为氢氧化镁，在氧化镁进入反应器前或在反应器中可以改进的方法有 。（写一点）
(3)反应器中MgCl2发生反应的化学方程式是 。
19. 如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
三、实验题(本题包括2小题，共17分)
20．请回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称： 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 。与装置A相比，装置B的优点是 。
(3)若选用G装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，验满的方法为 。
(4)为制取纯净、干燥的CO2，需要将气体依次通入_____。
A．浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液
B．饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C．饱和碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液
D．氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液
21．完成下列实验探究。
Ⅰ.为预防流感，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。
查阅资料：口罩内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。中间层最致密，孔径小于0.5μm（大部分飞沫直径集中在0.74～2.12μm）。
实验探究：探究熔喷布的元素组成
聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。
(1)装置B的作用是______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是______。
(3)实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是______。
(4)实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：
①熔喷布中是否含有氧元素？______（填“含有”或“不含有”）。
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是______。
Ⅱ.沉淀重量分析法是利用沉淀反应，将试液中的被测组分转化为沉淀进行称量，从而测得物质含量的分析方法，人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl，为测定“碱”中Na2CO3的质量分数，进行如下实验步骤：①称取a克样品，加足量水溶解；②加入过量试剂A；③将所得沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克。请完成下列题目：
(1)①所选择的试剂A最好是 (请从下列选项中选择)。
A．AgNO3B．CaCl2C．H2SO4
(2)试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀。若加入试剂A的量不足，会导致测定Na2CO3的质量分数 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)实验过程中洗涤沉淀的方法是 (请从下列选项中选择)。
A．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤
B．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌，静置，重复此操作三次
C．向过滤器中加蒸馏水至完全没过沉淀，静置，待液体全部自然流下，重复此操作三次
(4)根据上述数据计算Na2CO3的质量分数为 (用a、b表示)。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
22．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示：
(1)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 （填化学式）。
(2)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答：
①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”、“b”、“c”之一），反应的化学方程式为 。
②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点）。烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0.1）。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
将气体通过氢氧化钠溶液
B
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化
D
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
选项
X
Y
Z
A
盐
碱
化合物
B
单质
纯净物
物质
C
中和反应
分解反应
化合反应
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不