2026届高三1月学情检测强化卷化学卷含答案（新课标卷.新疆）

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1．A 【解析】碳化硅(SiC)结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，A错误；机器人奔跑时电池将化学能转化为电能，B正确；超分子水凝胶由多种分子通过非共价键形成，属于混合物，C正确；Ti的原子序数为22，位于第IVB族，Fe的原子序数为26，位于第VIII族，均位于周期表d区，D正确。
2．B 【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，A不符合题意；乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，B符合题意；乙醇经过催化氧化得到乙醛，属于氧化反应，C不符合题意；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下，发生取代反应生成乙酸乙酯，D不符合题意。
3．D 【解析】HClO的中心原子为O，结构式为H—O—Cl，A错误；溴原子的质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，中子数为35的溴原子应表示为，B错误；的结构示意图为，C错误；HCHO中C原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，D正确。
4．C 【解析】的熔点高，可用于制作耐高温材料，与其能与酸反应无关，A不符合题意；SO2用作储存干果时的抗氧化剂是因其具有还原性，而非漂白性，B不符合题意；ClO2具有强氧化性，能有效杀灭有害细菌等，可用作自来水消毒剂，C符合题意；氢氟酸用于雕刻玻璃是因为HF能与SiO2反应，与其具有弱酸性无关，D不符合题意。
5．A 【解析】预热坩埚钳可避免蒸发皿因骤冷而破裂，转移至陶土网上冷却符合安全要求，A正确；试管滴液腐蚀物体和手的图案为腐蚀类物质的标识，B错误；红外光谱用于确定有机物的官能团与化学键，确定有机物的实验式需进行元素分析，C错误；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可避免因剧烈放热导致酸液飞溅伤人，D错误。
6．B 【解析】1 L 溶液中数目为，A正确；气体体积与所处状态有关，题目未说明是否处于标准状况下，无法确定消耗氨气的物质的量，也就无法计算生成的分子数目，B错误；根据题给化学方程式可知，氯元素的化合价从+1降至-1，生成1 ml NaCl时转移2 ml电子，转移电子数目为，C正确；的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有质子的物质的量为，数目为，D正确。
7．C 【解析】铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)
Cu2+++ SO2↑+ 2H2O，A错误；与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，B错误；NO2无对应价态的含氧酸，在碱性条件下会发生歧化反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，C正确；向漂白粉溶液中通入过量生成碳酸氢钙、次氯酸，离子方程式为，D错误。
8．C 【解析】钠的性质活泼，易被氧化，钠切开后光亮的表面迅速变暗，是因为钠与氧气反应生成了Na2O，A错误；碱性氧化物与水反应只生成碱，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳会生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度较小，故有碳酸氢钠晶体析出，C正确；根据碳原子守恒可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3中NaHCO3的物质的量较大，二者分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量更多，D错误。
9．B【解析】元素周期表中元素种类最多的是第ⅢB族（含镧系和锕系元素），A错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；第二周期主族元素中O无最高正价，F无正化合价，C错误；制作优良催化剂的元素多为过渡金属元素，在金属和非金属分界线附近可寻找优良的半导体材料，D错误。
10．D 【解析】蒸发操作应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，且碳酸铵受热易分解，不适宜用蒸发结晶法制备碳酸铵晶体，A不符合题意；铁钉裹有锌片，与周围的电解质溶液接触时会构成原电池，金属活动性较强的锌作负极，会被氧化而引起腐蚀，金属活动性较弱的铁作正极被保护，无法验证铁钉的吸氧腐蚀，B不符合题意；SO2与HCl均能与NaOH溶液反应，应将混合气体通入饱和溶液除去SO2气体中的HCl，C不符合题意；打开止水夹K，铁与稀硫酸反应生成的氢气先将体系中的空气排净，然后关闭止水夹K，生成的氢气将生成的溶液压入NaOH溶液中，二者反应生成沉淀，且不被氧化，D符合题意。
11．D 【解析】基态X原子的价层电子排布式为，X是B元素；Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素；结构图中各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z、W原子分别形成2个共价键、1个共价键达到8电子稳定结构，且Z、W均位于第二周期，则Z是O元素，W是F元素。Z是O元素，其基态原子核外电子排布式是，原子核外共有5种空间运动状态不同的电子，A错误；Y是碳元素，形成的氢化物种类繁多，可以形成常温下为固体的有机物，W是F元素，形成的氢化物HF为气体，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈逐渐增大趋势，故第一电离能：，C错误；中B原子提供空轨道，与F提供的孤电子对形成配位键，D正确。
12．A 【解析】活化能最大的步骤为决速步，能量与反应进程的关系图中第①步的活化能最大，故三步反应中第①步为决速步，A错误；由能量与反应进程的关系图可知，反应物的总能量高于产物的能量，则乙烯水合制乙醇的反应为放热反应，B正确；在反应第①步中被消耗，第③步中又生成，属于催化剂，催化剂通过参与反应从而降低反应的活化能，C正确；适当升高温度可提高分子的能量，使更多分子变成活化分子，加快反应速率，D正确。
13．D 【解析】根据电池的总反应4Li+3CO22Li2CO3+C可知，放电时该装置为原电池，电极A上Li失电子，发生氧化反应，电极A为负极；CO2在电极B上得电子，发生还原反应，电极B为正极；充电时该装置为电解池，原电池的负极(电极A)作电解池的阴极，发生得电子的还原反应，原电池的正极(电极B)作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，A错误；充电时，该装置为电解池，电极B为阳极，发生氧化反应，B错误；Li是活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此A极区的电解质溶液不能用LiCl水溶液，C错误；放电时，电极B为正极，根据总反应4Li+3CO22Li2CO3+C可知，4 ml Li失去4 ml e ，3 ml CO2参与反应，则当外电路通过1 ml e 时，至少需要吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(e )=0.75 ml，D正确。
14．C 【解析】白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明白葡萄酒中含SO2，A错误；若原溶液中含，直接加KSCN溶液，溶液也会变为红色，无法确定一定存在，通过先加KSCN溶液无明显现象，再加几滴新制氯水溶液变红，可证明该溶液中一定含有，B错误；CCl4萃取碘单质后分层，下层显紫红色说明在CCl4中的溶解度更大，C正确；向2 mL 0.1 ml·L−1 NaOH溶液中滴加足量0.1 ml·L−1 MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2白色沉淀，继续滴加3滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色，即生成了Fe(OH)3，根据沉淀转化原则：由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀可知，Ksp[Fe(OH)3]