2025-2026学年广东省广州市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省广州市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是( )
A. 佛山剪纸B. 潮州木雕
C. 广州刺绣D. 丰顺火龙
2.下列人物与其贡献不相符的是( )
A. 道尔顿——提出原子论B. 拉瓦锡——发现元素周期律
C. 闵恩泽——研发石油化工催化剂D. 张青莲——测定相对原子质量
3.空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
C. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2以及臭氧等
4.下列关于资源的叙述不正确的是( )
A. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素
B. 将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C. 开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料
D. 更多的利用太阳能可减少环境污染
5.正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意( )
A. 排风 B. 用电 C. 锐器 D. 热烫
6.下列有关水的认识，不正确的是( )
A. 水是取之不尽，用之不竭的
B. 水被污染后，会给人类造成灾难
C. 爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染
D. 地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀
7.有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是( )
A. 新途径可有效缓解全球温室效应B. 此技术可减少对化石燃料的依赖
C. 催化剂在反应过程中质量和性质不变D. 催化剂对转化起着举足轻重的作用
8.对下列宏观事实的微观解释，合理的是( )
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 水结成冰后体积变大：水分子数增多了
C. CO2气体制成干冰(固态二氧化碳)：二氧化碳分子由运动变为静止
D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动
9.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是( )
A. 组成的元素与金刚石相同B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72gD. 与O2反应生成碳的氧化物
10.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. CaCl2⋅2H2O属于混合物
D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
12.我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( )
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价D. 浮粉变铅白，固体质量增大
13.下列实验中能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列实验的描述不正确的是( )
A. ①该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应
B. ②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑
C. ③实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
D. ④氮气的作用是排除空气中CO2、O2对反应的影响
二、填空题：本大题共2小题，共15分。
15.钠元素和钛元素都是重要的化学元素。
(1)如图所示，钠的相对原子质量为______ 。Ti2+的核外电子数为______ 。
(2)以次氯酸钠(NaClO)为主要原料配制成的高效消毒剂，
①NaClO属于______ (填选项)
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
②NaClO中______ 元素(填名称)的质量分数最大。
(3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为______ 。
(4)神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，______ 的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：，若制取9.6kg钛，需要镁的质量是______ kg。(钛的相对原子质量四舍五入取整数)
16.甲醇(CH3OH)，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MS2催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：
合成甲醇是利用CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
(1)写出甲醇的一条物理性质______ 。
(2)请将图1反应后的微观粒子图补充完整______ 。在合成甲醇过程中，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为______ (化成最简比)。
(3)图2中参加反应的CH3OH与O2的分子个数比为1：1，则X的化学式为______ 。
(4)甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是______ 。
(5)实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
17.氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：
(1)电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为______ mL；
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式是______ ，该反应属于______ (填基本反应类型)；
(3)步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的______ (填一种实验操作名称)；
(4)在铁触媒(主要成分是Fe3O4)作用下，合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。
①“再生”过程中铁元素的质量分数______ (选填“变大”“变小”或“不变”)；
②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。
T1℃∼T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃∼T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。由题意可知M=______ ；A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)=______ (化成最简比)。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。
【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
(1)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。
①第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是______ ；该组同学制得的蚀刻画是______ (填“凸起来”或“凹下去”)；
②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是______ ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为______ ；
(2)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______ (写1种合理的方法)；
(3)废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量______ ，得到AlCl3溶液，回收保存；
(4)将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有______ ，下列说法正确的是______ (填选项)。
A.滤液中可能没有Ag+ B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌
五、探究题：本大题共2小题，共18分。
19.化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。
Ⅰ.认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示：
(1)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是______ 。
(2)储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程______ 。
Ⅱ.探究物质燃烧的条件：
如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
(3)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是______ 。
(4)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式______ 。
Ⅲ.探究氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(5)根据图3火焰温度的变化，说明图2左边试管发生的反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(6)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______ 。
20.学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。
提示：浓硫酸能吸收水分，不与CO2反应。
(1)图中仪器a的名称为______ 。
(2)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往B中加入试剂，B中发生反应的化学方程式为：______ ；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：(____)处纸花先变红，(____)处纸花后变红，(____)处纸花不变色，以上编号顺序为______ (填选项)。
A.①②③
B.③②①
C.②①③
D.③①②
当关闭K1，打开K2时，同学们发现C中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】
(3)猜想1：石灰水浓度太低；猜想2：制得的气体中无二氧化碳；猜想3：挥发了HCl气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象对应的化学方程式是______ ；
同学们将B中的试剂换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想3。
【进行实验】
为了验证猜想1，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。
提示：饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl气体
【解释与结论】
(4)F装置中发生反应的化学方程式为______ ；
(5)实验2中，Y的取值范围是______ ；
(6)有同学认为没有必要完成实验6，理由是______ 。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.A
7.C
8.A
9.C
10.A
11.B
12.D
13.B
14.A
；20。
①AC。
②氯。
2NaN32Na+3N2↑。
钛合金；9.6
16.常温常压下为无色液体；
；11：8；
H2O2；
合成甲醇时消耗了CO2，燃烧时又生成了等量的CO2，整个过程中CO2的净排放量为零；
生产碳酸饮料(答案不唯一)
17.12 2NH3N2+3H2;分解反应 过滤 变小;46.4;9：29
18.铜板;凹下去;硝酸铜溶液;Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(答案不唯一) 铝片 银、铜;BC
19.增大与氧气接触面积，促进燃烧 分子间隔变小 温度达到可燃物着火点 2H2O22H2O+O2↑ 放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈，单位时间内放热越多
20.锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;D CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44～56 实验5在石灰水较低的浓度下，通3min以上，均无明显现象，实验6中石灰水浓度更低，也应该没有明显现象 选项
现象或做法
解释
A
白炽灯内的灯丝选择金属钨
钨的导电性好
B
活性炭包放入运动鞋中除臭
活性炭具有吸附性
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
炭炉烧烤用扇子扇炉火
增加氧气量，燃烧更剧烈
选项
实验目的
实验方案
A
去除水壶底部的水垢(主要成分是碳酸钙)
加入盐水
B
鉴别CO与CO2
分别通入澄清石灰水
C
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片
D
除去天然水中的可溶性钙镁化合物
用明矾吸附
①探究铁钉生锈的条件
②探究石蜡中含有碳元素
③高锰酸钾分解制取氧气
④证明碳能和氧化铜反应
实验序号
石灰水的浓度%
出现现象所需时间/s
开始浑浊
明显浑浊
沉淀减少
是否澄清
1
0.15
19
56
366
持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
2
0.12
24
Y
245
3
0.09
25
44
128
4
0.06
27
35
67
89s后完全澄清
5
0.03
通3min以上，均无明显现象
6
0.0015
通3min以上，均无明显现象