2025-2026学年黑龙江省佳木斯市富锦四中、双语中学九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省佳木斯市富锦四中、双语中学九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中国非物质文化遗产丰富多样。下列物质的制作工艺中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 杨柳青木版年画
B. 苏绣
C. 汝瓷
D. 东阳竹编
2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A. 二氧化碳、海水B. 冰水混合物、高锰酸钾
C. 洁净的空气、五氧化二磷D. 纯净矿泉水、澄清石灰水
3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体B. 熄灭酒精灯
C. 检查气密性D. 滴加液体
4.硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A. Mg的原子结构示意图为B. 一个硅原子的质量为28.08g
C. Si是地壳中含量最多的金属元素D. Mg与Si的本质区别是质子数不同
5.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ ）
A. 维生素C的相对分子质量为176
B. 维生素C中氢元素的质量分数为5.4%
C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
6.我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物B. 该反应化学方程式：
C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯D. 反应前后分子的数目保持不变
7.如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，傲傲同学实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是（ ）
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火
D. 田田同学指出本实验制备O2需要的反应物有2种
8.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ）
A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 组成观：物质都是由元素组成的
9.下列实验中能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
10.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 水的电解
B. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C. 向少量的 H2O2溶液加入MnO2固体
D. 向相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸中加入足量的铁粉和锌粉
三、填空题：本大题共2小题，共8分。
11.中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识，请用所学化学知识解答下列各题。
（1）宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨锉令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”的主要成分中含有亚铁离子，亚铁离子的符号是______ 。
（2）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为______ 。
（3）《天工开物》中有古人火法炼锌的记载：“炉甘石十斤，装入一泥罐内，然后…”。主要发生的化学反应是，其中X的化学式为______ 。
12.钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______ 。
（2）不锈钢不易生锈，生铁容易生锈，二者性质不同的原因是______ 。
（3）新工艺绿色环保，钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，主反应为，该反应属于______ （填基本反应类型）。
（4）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液里一定含有______ （填化学式，下同）；若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中可能含有______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共4分。
13.如图所示A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如图变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：D______ 。
（2）E物质的一种用途是______ 。
（3）过程⑤化学反应的化学方程式是______ 。
（4）A、C两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的原因是______ 。
五、流程题：本大题共2小题，共9分。
14.州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是______ 。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______ 。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______ 性进行净化。
15.能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。
（1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是______ ，化石燃料的使用占比逐年______ （填“增加”或“减少”）。
（2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它在氧气中完全燃烧的化学方程式为______ 。
（3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如图二所示。
①生产过程中利用的可再生能源是______ （写一种）。
②请写出合成甲醇的化学方程式______ 。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是______ 。
六、实验题：本大题共2小题，共14分。
16.如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题。
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是______ 。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是______ ，结束时，夹紧弹簧夹的作用______ 。
（3）图C运用控制变量思维探究铁钉生锈的条件，对比a、b说明铁生锈需要的物质是______ ；蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是______ 。
17.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______ （从图中的A～E中选择，填字母），该反应的化学方程式为______ 。
（2）选用F装置收集氧气，气体应从______ （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用图中B装置做发生装置的优点为______ 。发生反应的化学方程式为______ 。
（4）如图所示，用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成气体的制取与性质实验。
打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，检验B中氧气已集满的方法是______ 。
向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，关闭K3，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中______ 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是______ 。对该装置评价不合理的是______ （填字母）。
a.废旧物品再利用b.可完成CO2的制取和检验
c.可控制反应速率 d.可随时控制反应发生和停止
七、探究题：本大题共1小题，共8分。
18.化学兴趣小组同学进行了以下“制作金属蚀刻画”的项目式学习活动，邀你共同参与。
【任务一】选择金属底板
（1）同学们到小区附近的废品回收站挑选了铝板和铁板，能用物理性质将二者进行区分的操作是______ 。
【任务二】预处理金属底板
（2）用砂纸打磨掉铝板表面的氧化膜。用稀盐酸除去铁板表面的铁锈，除铁锈时反应时间不宜过长的原因是______ 。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学观察到铝板上有凹陷图案，没有附着物；铁板上出现红色附着物图案。
他们应该选择的乙蚀刻液是______ （填序号）。
①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属板小心地清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁板蚀刻画生锈，应采取的一种防锈措施是______ 。
【任务五】废液的回收利用
（5）处理铝板蚀刻废液，可加入足量铝片，得到______ 溶液，将其装入______ （填写仪器名称），回收保存。
（6）处理铁板蚀刻废液（流程图如图所示）。
过程①的滤渣成分为______ ；过程②加入适量稀硫酸后，观察到的现象是______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共7分。
19.化学兴趣小组同学对某铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行了如图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题。
（1）生成气体的质量______ 。
（2）计算上述铁样品中的铁的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】BD
11.【答案】Fe2+；
常温下，碳的化学性质不活泼；
CO
12.【答案】进风口鼓入的是热空气，氧气充足；
组成不同；
置换反应；
Zn（NO3）2；Zn
13.【答案】H2 灭火、气体肥料等 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 分子的构成不同
14.【答案】对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降 引流 吸附
15.【答案】煤炭;减少 太阳能;;水和二氧化碳
16.【答案】吸收二氧化硫，防止污染空气 集中火焰;防止空气进入与热的铜反应 氧气;除去溶解在水中的氧气且防止氧气再次溶于水
17.【答案】AE; a 能控制反应速率;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满;导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊;氧气浓度越大，燃烧越剧烈;d
18.【答案】用磁铁吸引 铁能与稀盐酸反应 ① 保持铁板蚀刻画表面清洁干燥 氯化铝;细口瓶 铁、铜;部分固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
19.【答案】0.2g 70% 实验
方法
A
鉴别CO和CH4
点燃气体，观察火焰颜色
B
除去CuO中少量的C
在空气中充分灼烧
C
鉴别碳粉和MnO2
加水观察是否溶解
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量Zn粉，过滤