重庆市2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56， 下列关于物质分类正确的是， 下列各组离子能大量共存的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
卷和第 II 卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Ba-137
第 I 卷选择题
1. 下列关于物质分类正确的是
A. 苏打——酸式盐 B. 液氯——纯净物
C. ——碱性氧化物 D. 铁粉——食品干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠( )的俗称，酸式盐是多元酸中的氢离子部分被中和的产物，而碳酸钠是
由 和 构成的盐，属于正盐，并非酸式盐，A 错误；
B．液氯是液态氯气（ ），只由一种物质组成，属于纯净物，B 正确；
C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物， 是铁的氧化物，但具有混合价态(含 和
)， 不属于此类。在高中范畴，它通常归类为复杂氧化物或磁性氧化物，C 错误；
D．铁粉能吸收氧气，可防止食品氧化变质，是食品抗氧化剂，而食品干燥剂需要能吸收水分，如硅胶等，
铁粉不能作为食品干燥剂，D 错误；
故选 B。
2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. Na B. C. NaOH D. NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠单质与空气中的氧气反应会生成 或 ，钠元素化合价升高，发生氧化还原反应
而变质，A 符合题意；
B． 在空气中会吸收水分潮解，但无化合价变化，不发生氧化还原反应，B 不符合题意；
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C． 与 反应生成 ，无化合价变化，不发生氧化还原反应，C 不符合题意；
D． 性质稳定，不与空气中的成分发生反应，不会变质，D 不符合题意；
故选 A。
3. 我 国 化 学 家 侯 德 榜 发 明 了 联 合 制 碱 法 ， 对 世 界 制 碱 工 业 做 出 了 巨 大 贡 献 ， 其 反 应 原 理
。下列有关说法正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 、 、 都是非电解质
C. 在水溶液中的电离方程式：
D. 用铂丝蘸取 溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠离子核外电子数为 10，正确结构示意图为 ，A 错误；
B．H2O 是弱电解质，而 NH3 和 CO2 属于非电解质，所以“CO2、NH3、H2O 都是非电解质”的说法错误，B
错误；
C．NaHCO3 在水溶液中应电离为 Na+和 ，C 错误；
D．钠的焰色试验为黄色，D 正确；
故选 D。
4. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2+具有还原性，ClO-和 具有具有强氧化性，会发生氧化还原反应，且氢离子能与 ClO
-结合生成弱酸 HClO，不能大量共存，A 不合题意；
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B． 、Cu2+、 、Br-相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B 符合题意；
C．H+和 CH3COO-会反应生成弱电解质 CH3COOH，不能大量共存，C 不合题意；
D．OH-和 反应生成 和 H2O，且 Ca2+与 会形成 CaCO3 沉淀，不能大量共存，D 不合题意；
故答案为：B。
5. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是
A. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2
B. Fe2O3 可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 维生素 C 能帮助人体将食物中不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+，说明维生素 C 具有氧化性
D. 牛奶变质是因为发生了氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为 Ca(ClO)2，A 正确；
B．Fe2O3(氧化铁)俗称铁红，常用作红色颜料，应用于油漆、涂料、油墨和橡胶中，B 正确；
C．维生素 C 能将 Fe3+还原为 Fe2+，以促进铁的吸收，此过程体现维生素 C 的还原性，而非氧化性，C 错误；
D．牛奶变质过程中涉及微生物代谢和化学反应，如脂肪氧化等，发生了氧化还原反应，D 正确；
故答案为：C。
6. 已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L 二氧化碳与氧气的混合气体中含有的氧原子数为 NA
B. 1ml/LNaCl 溶液中含有的 Na+数为 NA
C. 5.6g Fe 与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA
D. 18gH2O 在标准状况下的体积约为 22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2L 混合气体物质的量为 =0.5ml，CO2 和 O2 每个分子均含 2 个氧
原子，故氧原子总数为 0.5ml × 2 × NAml-1=NA，A 正确；
B．未给出溶液体积，无法计算 Na+数目，B 错误；
C．Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，5.6g Fe 为 =0.1ml，转移电子 0.2ml(数目为 0.2NA)，不是 0.3NA，
C 错误；
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D．H2O 在标准状况下为液体，18g H2O 体积约为 18mL，不是 22.4L，D 错误；
故答案为：A。
7. 下列实验的对应操作，能达到实验目的的是
A．探究 Na 与水的反 B．制备 胶
应是否放热
体
D．除去 中混有的 C．实验室制取
少量
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na 与水反应放热，根据气体热胀冷缩，小试管放出的热使大试管中的气体膨胀，盛放红墨水
的 U 形管两侧液面出现高度差，若左侧低右侧高，则小试管中发生放热反应，A 能达到目的；
B．NaOH 碱性较强，直接滴入饱和 溶液会形成 沉淀，不会形成胶体，正确 操作是向沸水
中逐滴滴加饱和 溶液，B 不能达到目的；
C．实验室用 与浓盐酸反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，C 不能达到目的；
D． 能与 反应生成 ，故不能用 除去 中的 HCl，D 不能达到目的；
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故选 A。
8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图
所示。下列说法正确的是(提示：HI 具有较强的还原性)
A. 可存在 的一步转化
B. 青花瓷呈青色是因为含有 b
C. 固体 溶于氢碘酸的离子方程式为
D. f 的某种盐可用于对饮用水进行消毒
【答案】D
【解析】
【分析】a 为 Fe，b 为 Fe2O3，c 为 FeO，d 为 Fe(OH)3，e 为 Fe(OH)2，g 为铁盐，h 为亚铁盐，f 为高铁酸盐。
【详解】A．c（FeO）不溶于水，需先与酸反应生成 Fe2+，再与碱反应转化为 e（Fe(OH)2），A 错误；
B．青花瓷青色源于含 Fe2+，而非 b（Fe2O3 为红棕色)，B 错误；
C．Fe(OH)3 与 HI 发生氧化还原反应，碘离子被三价铁氧化为碘单质，三价铁被还原为二价铁，离子方程式
为 ，C 错误；
D．f（高铁酸盐）例如 K2FeO4 具有强氧化性，它的氧化性极强（比高锰酸钾更强），能快速杀灭水中的致
病菌、大肠杆菌、病毒等；溶于水后会分解放出氧气，并生成具有吸附性的 Fe(OH)3胶体，可净水，D 正确；
故选 D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向冷 KOH 溶液中通入 Cl2：
B. 利用 FeCl3 溶液印刷电路板：
C. 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：
D. FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2：
【答案】A
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【解析】
【详解】A．氯气(Cl2)通入冷的 KOH 溶液发生歧化反应，生成 Cl-和 ClO-，方程式符合客观事实且电荷、原
子守恒，A 正确；
B．涉及的离子方程式为 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，原离子方程式电荷不守恒，B 错误；
C．稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应包含 BaSO4 沉淀和 H2O 生成，正确离子方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OH
- =BaSO4↓ + 2H2O，原离子方程式遗漏 H+与 OH-的反应，C 错误；
D．Fe2+和 Br-均能被 Cl2 氧化，足量 Cl2 时，二者均被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =2Fe3
+ + 2Br2 + 6Cl-，原离子方程式中未注意 Br-与 Fe2+的数目比应为 2:1，D 错误；
故答案为：A。
10. 叠氮化钠 是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用 溶液对
进行销毁，反应原理为 。下列说法错误的是
A. 该反应中 作还原剂，发生氧化反应
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 若氧化产物比还原产物质量多 ，则该反应转移了
D. 叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放，避免撞击
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中 NaN3 的氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，A 正确；
B．该反应中氧化产物为 N2（3 ml），还原产物为 NaCl（1 ml），物质的量之比为 3:1，B 正确；
C．该反应中氧化产物为 3ml N2，质量为 84g；还原产物为 1ml NaCl，质量为 58.5g。质量差为 25.5g，转
移电子 2ml。若氧化产物比还原产物质量多 51g（即 25.5g 的 2 倍），则该反应转移了 4ml e−，C 错误；
D．叠氮化钠剧毒且易分解，应轻拿轻放，避免撞击，D 正确；
答案选 C。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
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向某溶液中加盐酸酸
A 产生白色沉淀 该溶液中含有
化的 BaCl2 溶液
将 Na 投入到 CuSO4 溶
B 生成紫红色固体 还原性：Na＞Cu
液中
将待测液滴在 pH 试纸
C pH=3 氯水呈酸性
上测定新制氯水的 pH
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，可能由 引起，但也可能由 Ag+等干扰
离子形成沉淀(如 AgCl)，结论不严谨，A 不合题意；
B．将 Na 投入 CuSO4 溶液中，Na 优先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 CuSO4 形成蓝色 Cu(OH)2 沉
淀，而非紫红色 Cu 固体，现象描述错误，B 不合题意；
C．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，氯水具有漂白性，会破坏试纸指示剂，导致 pH 测量不准确(pH=3 不可
靠)，操作不合理，C 不合题意；
D．向 FeSO4 溶液中滴加 KSCN 溶液变红，说明存在 Fe3+(与 SCN-形成红色络合物)，表明 FeSO4 已被氧化
变质，现象与结论一致，D 符合题意；
故答案为：D。
12. 某澄清透明的溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 中的几种，且各离子的
物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
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D
向 FeSO4 溶液中滴加
KSCN 溶液
溶液变红 FeSO4 溶液已变质
下列说法错误的是
A. 原溶液中 的物质的量浓度为
B. 原溶液中一定不存在 、 、 、
C. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
D. 沉淀 A 灼烧操作所需的仪器包括：玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台
【答案】D
【解析】
【分析】取 100mL 原溶液，加入足量 NaOH 溶液，产生沉淀 A，说明溶液中含有 Fe3+，则原溶液中不能大
量存在 ，沉淀 A 为 Fe(OH)3，将沉淀 A 洗涤、灼烧，得到 0.8g Fe2O3，则 n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×
=0.01ml；向滤液 B 中加入足量盐酸酸化的 BaCl2 溶液得到 2.33g 白色固体 D，则该白色固体 D
为 BaSO4，且 n( )= =0.01ml，原溶液中一定含有 ，则原溶液中一定不含 Ba2+；滤液
B 焰色试验呈黄色火焰，说明有 Na+，但前面加入了 NaOH 溶液，不能确定原溶液中是否含有 Na+；原溶液
至少含有的 n(正电荷)=3n(Fe3+)=3×0.01ml=0.03ml、n(负电荷)=2n( )=2×0.01ml=0.02ml①>③。
16. 某工厂的工业废水中含有大量的 ，较多的 和少量 。为了减少污染并变废为宝，
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）操作(a)的名称是______。若加入的试剂①为 ，加入试剂①的目的是______。
（2）试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为______。
（3）固体 E 的成分为______(填化学式)，E 和试剂④所发生的离子反应方程式为______。
（4）取 溶液 ，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其
中涉及氧化还原反应的化学方程式为______。
（5）硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 、 、 。其溶解度
曲线如图所示，则操作(d)应选择的最佳操作是______(填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．加热温度至略低于 64℃浓缩、冷却至略高于 56℃结晶，热水洗涤，干燥
c．加热浓缩得到 饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
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（6）若按上述工艺处理 该工业废水，制得 铜，回收率 ，则该工业废水中
______ 。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 使 和 完全沉淀
（2）
（3） ①. 、 ②.
（4）
（5）c （6）0.0075
【解析】
【分析】工业废水中大量的 ，较多的 和少量 。试剂①为 NaOH，将 转化为
氢氧化铜， 转化为氢氧化亚铁进入固体 B，溶液 A 为 。固体 B 加入稀硫酸与碱反应生成盐，
溶液 C 中为 、 ，加过量的铁粉，铁把 置换出 Cu，过滤所得固体 E 为 Fe（过量）、
Cu 的混合物，溶液 D 为 ，固体 E 加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液 G 为
，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到 。
【小问 1 详解】
操作(a)的名称是过滤；
根据分析加入的试剂①为 ，加入试剂①的目的是使 和 完全沉淀。
【小问 2 详解】
根据分析试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为 。
【小问 3 详解】
根据分析固体 E 的成分为 、 。
E 和试剂④(硫酸)所发生的离子反应方程式为 。
【小问 4 详解】
溶液 ( 、 )滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀( )且很快变为灰绿色，最后变为红
褐色沉淀( )，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。
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【小问 5 详解】
a．加热蒸发，直至蒸干则 晶体可能有 、 ，甚至失去全部结晶
水，还可能导致亚铁离子被氧化，导致纯度较低，a 不符合题意；
b．加热温度至略低于 64℃浓缩、冷却至略高于 56℃结晶，此时获得的晶体是 ，热水洗涤，
造成晶体溶解损失，b 不符合题意；
c．由图可知，温度低于 56.7℃析出 晶体，所以 溶液加热浓缩得到 饱和溶液，冷
却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥可得 ，c 符合题意；
故选 c。
【小问 6 详解】
处理 该工业废水，制得 铜(物质的量为 6 ml)，回收率为 ，故原溶液中
，则该工业废水中 。
17. 化学与生活密切相关
I．下表是小明的体检结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
甘油三酯 2.94 0.45~1.70
总胆固醇 4.65 2.85~5.70
葡萄糖 ** 3.9~6.1
（1）葡萄糖的分子式为 ，摩尔质量为______。
（2）如果以 为单位(1 L=10 dL)，小明血液中葡萄糖的检测结果为 ，则小明血液中葡
萄糖的含量______(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。
II．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(假设该药片中的其他成分不与盐
酸或氢氧化钠反应)：
①配制 稀盐酸溶液、NaOH 溶液
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②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入 蒸馏水
③加入 稀盐酸
④用 NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 溶液的体积
⑤该测定实验共进行了 3 次，3 次测定所消耗的 溶液体积如下表：
测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次
V[NaOH 溶液]mL 13.0 12.9 13 1
（3）配制 溶液的过程中，下列操作有误的是______(填序号)。
（4）用 浓盐酸配制 稀盐酸过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、______
，下列操作会导致所配稀盐酸浓度偏高的是______(填字母符号)。
a．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
b．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水
c．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶
d．定容后经振荡、摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
e．未冷却便进行后续操作，定容完成时，溶液温度仍明显高于室温
（5）测定过程中发生反应的离子方程式为______、______。
（6）根据以上数据，计算这种药片中 的质量分数为______ (保留三位有效数字)。
【答案】（1）
（2）正常 （3）①⑤
（4） ①. 容量瓶 胶头滴管 ②. ace
（5） ①. ②.
（6）60.0%
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【解析】
【小问 1 详解】
葡萄糖的摩尔质量为(12×6+1×12+16×6) g/ml=180 g/ml。
【小问 2 详解】
小明血液中葡萄糖含量为 ，位于正常
范围内，所以小明血液中葡萄糖含量正常。
【小问 3 详解】
NaOH 固体具有吸湿性和腐蚀性，应在烧杯中称量，不能直接放在托盘上，且溶解固体也应在烧杯中进行，
不能在量筒内，①错误；定容时视线应与凹液面最低处平齐，⑤错误，其余操作正确，故选①⑤。
【小问 4 详解】
所用稀盐酸体积一共为 25 mL×3=75 mL，所以应配制 100 mL 稀盐酸，所用到的玻璃仪器还有 100 mL 容量
瓶和胶头滴管；量取浓盐酸时仰视读数会导致量取体积偏大，导致所配稀盐酸浓度偏大，a 符合题意；容量
瓶中残留蒸馏水对溶质无影响，对所配稀盐酸浓度无影响，b 不符题意；量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤并
将洗涤液转入容量瓶，会导致所取溶质的物质的量偏多，使所配溶液浓度偏高，c 符合题意；定容后振荡摇
匀液面低于刻度线为正确现象，再加蒸馏水导致所配稀盐酸浓度偏低，d 不符题意；未冷却后便进行转移溶
液，此时溶液体积膨胀，定容冷却后导致溶液体积偏小，所配稀盐酸浓度偏大，e 符合题意，故选 ace。
【小问 5 详解】
测定过程发生离子方程式为 ， 。
【小问 6 详解】
稀盐酸被分为两部分反应：一部分与 CaCO3 反应，另一部分与 NaOH 反应，平均消耗 NaOH 体积为 13.0 mL，
根据发生的离子反应，药片中 CaCO3 质量分数为
。
18. 在无机化工生产中有重要用途，已知无水 易潮解，加热易升华。实验室制备无水氯化铁，
并测定所得产品中 的质量分数。
I．制备无水
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（1）连接好仪器后首先应进行的操作是______。
（2）A 为氯气发生装置，A 中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，反应的离子方程式是______
。
（3）装置 B 的作用______。
（4）C 的仪器名称是______，装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此，实验时装置 C 中 I、Ⅱ、
Ⅲ处依次放入的物质是______(填字母)。
装置选项 I Ⅱ Ⅲ
A 红色鲜花 碱石灰 干燥的有色布条
B 红色鲜花 浓硫酸 干燥的有色布条
C 红色鲜花 无水 干燥的有色布条
D 干燥的有色布条 浓硫酸 红色鲜花
（5）装置 E 中的导管应接虚线框中的______(填“e、f、g 或 h”)，所接装置的作用是______。
Ⅱ．测定所得产品中 的质量分数。
（6）称取 产品配成溶液，加入稍过量的 溶液充分反应，再滴加 的 溶液，当 完
全反应时，恰好消耗了 溶液(已知： )。样品中 的质
量分数为______(用含 、 、 的代数式表示)。
【答案】（1）检查气密性
（2）
（3）除去 中的
（4） ①. U 形管 ②. C
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（5） ①. h ②. 除去过量的 ，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入收集器导致 潮解
变质
（6）
【解析】
【分析】由于无水 FeCl3 易潮解，整个制备和收集装置中应保证无水环境，则实验装置为：装置 A 中高锰
酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气经过装置 B 的饱和 NaCl 溶液除去 HCl、装置 C 中用无水氯化钙干
燥后，在装置 D 中与 Fe 反应制备 FeCl3，由于 FeCl3 加热易升华，装置 E 中使用冰水收集 FeCl3，装置 E 后
还应连接装有碱石灰的干燥管，除去过量的 Cl2，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入收集器导致 FeCl3
潮解变质。
【小问 1 详解】
连接好仪器后首先应检查气密性。
小问 2 详解】
A 中使用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为 。
【小问 3 详解】
装置 B 中使用饱和 NaCl 溶液除去制备得到的 Cl2 中的 HCl。
【小问 4 详解】
由于无水 FeCl3 易潮解，整个制备和收集装置中应保证无水环境，C 中为用无水氯化钙干燥所制备的 Cl2，I
中用红色鲜花检验含水的 Cl2 是否具有漂白性，Ⅲ中用干燥的有色布条检验无水的 Cl2 是否具有漂白性，故
答案为 C。
【小问 5 详解】
装置 E 后还应连接装有碱石灰的干燥管，即装置 h，除去过量的 Cl2，防止污染空气、防止空气中的水蒸气
进入收集器导致 FeCl3 潮解变质。
【小问 6 详解】
根据反应原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2 =2I-+ ，可得关系式：2Fe3+~ I2~2 ，反应消耗
VmLcml/L 的 Na2S2O3 溶液，则 n(FeCl3)= n(Na2S2O3)=cV×10-3ml，质量为 m=n·M= cV×10-3ml×162.5g/ml=
162.5×cV×10-3g，mg 样品中 FeCl3 的质量分数为 。