云南大学附属中学星耀学校2025~2026学年高一上册月考化学试题[附解析]

这是一份云南大学附属中学星耀学校2025~2026学年高一上册月考化学试题[附解析]，共19页。试卷主要包含了5 Mn-55， 下列对图示的解释错误的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是
A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生均为化学变化
B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应
【正确答案】A
【详解】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，铁元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确；
D．“千击万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应反应，D正确；
答案选A。
2. 下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法错误的是
A. 未用完的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
【正确答案】B
【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，放回原试剂瓶是标准处理方法，故A正确；
B．氯气密度比空气大，泄漏时应逆风（避开毒气扩散方向）往高处（避开低处聚集的氯气）逃生，故B错误；
C．扇闻法是实验室规范操作，避免吸入过量有毒气体，故C正确；
D．湿毛巾可以隔绝氧气，可有效扑灭酒精火焰，故D正确；
故答案选B。
3. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时发生反应：，，以上反应中没有涉及的物质类别是
A. 盐B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 含氧酸
【正确答案】D
【详解】A．CuSO4·5H2O和CuSO4均为盐，盐类被涉及，A不符合题意；
B．SO3属于酸性氧化物，被涉及，B不符合题意；
C．CuO属于碱性氧化物，被涉及，C不符合题意；
D．反应产物中只有氧化物和盐，未生成含氧酸（如H2SO4），未涉及，D符合题意；
故选D。
4. 意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法错误的是
A. 是一种新型化合物B. 的相对分子质量为56
C. 转化为是化学变化D. 与互为同素异形体
【正确答案】A
【详解】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，N4仅由氮元素一种元素组成，属于单质，并非化合物，A错误；
B．N4的相对分子质量为氮原子相对原子质量（14）与原子个数（4）的乘积，即14×4=56，B正确；
C．化学变化的本质是有新物质生成，N4与N2是结构不同的物质，N4转化为N2过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，N4和N2均由氮元素组成且为不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选A。
5. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是
A. 磁流体属于溶液B. 磁流体很不稳定
C. 磁流体能产生丁达尔效应D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【正确答案】C
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
6. 化学与日常生活密切相关，下列项目与相关联的化学知识有错误的是
A AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．小苏打是，受热分解产生，使糕点蓬松，故不选A；
B．纯碱是，在水溶液中电离出Na+、，不能直接电离出，故选B；
C．钠蒸气黄光射程远、透雾能力强，用于高压钠灯，描述正确，故不选C；
D．因强氧化性杀菌消毒，可用于自来水的杀菌消毒，故不选D；
选B
7. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 无色溶液：、、、
B. 强酸性溶液：、、、
C. 小苏打溶液：、、、
D. 强碱性溶液：、、、
【正确答案】D
【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．强酸性溶液中H+与反应生成和，不能大量共存，B错误；
C．小苏打溶液含，会与反应生成和，且与生成沉淀，C错误；
D．强碱性溶液中、、、均为稳定离子，彼此不反应，D正确；
故选D。
8. 下列对图示的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，B正确；
C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，该过程得失1个电子，使二者均达到8电子稳定结构，C错误；
D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，D正确；
故选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 过氧化钠与水反应：
D. 银和硫酸铜溶液反应：
【正确答案】B
【详解】A．氯气溶于水生成HClO和盐酸，离子方程式为，故A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．银金属活动性弱于铜，无法置换出Cu，反应不能发生，故D错误；
选B。
10. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A. 制备胶体B. 探究Na与反应
C. 观察钾的焰色D. 稀释浓硫酸
【正确答案】A
【详解】A．制备胶体需将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水并煮沸至红褐色，A正确；
B．Na与水反应产生氢气并且放热，不能在狭小的试管中进行，否则有爆炸风险，B错误；
C．观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，图中未使用，C错误；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中并且搅拌，而非将水注入浓硫酸，D错误。
故选A。
11. 下列关于钠的叙述中正确的是
A. 金属钠着火，可用水或灭火器扑灭
B. 金属钠投入上图U形管的右侧管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
C. 上述装置中的反应进行一段时间后表面有CuO的铜丝由红色变为黑色
D. 金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出
【正确答案】B
【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因为水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥沙土灭火，故A错误；
B．金属钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度，所以金属钠投入上图U形管的右侧管中，其在煤油和水交界处上下跳动，不断与水反应，直至消失，故B正确；
C．由B项可知，金属钠与水发生反应：，生成的氢气进入表面有的铜丝的装置内，发生反应为：，因此一段时间后表面有的铜丝由黑色（）变为红色（Cu），故C错误；
D．钠投入溶液中，首先与水反应生成，接着与铜离子生成沉淀，无红色金属铜析出，故D错误；
故答案选B。
12. 下列除杂方案(括号内物质是杂质)正确的是
A. 溶液()：加入溶液
B. ：将混合气体通入碱石灰
C. ：将混合气体通入饱和溶液
D. ：将混合气体通过灼热的CuO
【正确答案】B
【详解】A．加入Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，但同时也会与NaHCO3反应生成CaCO3、NaOH和水，导致原物质被消耗，A错误；
B．碱石灰（NaOH和CaO的混合物）可吸收CO2，而H2不反应，能有效除杂且不引入新杂质，B正确；
C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液仅吸收HCl，C错误；
D．CO2与灼热CuO不反应，但CO会与CuO反应生成CO2，反而增加杂质含量，D错误；
故选B
13. 某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等(忽略水的电离)：、、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀，继续滴加溶液有白色沉淀析出。下列说法错误的是
A. 可能存在B. 一定不存在
C. 一定存在、D. 和只可能有一种
【正确答案】A
【分析】某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在、中的一种或两种，、与Ba2+产生沉淀而不共存，则进一步可知原溶液不能大量存在Ba2+；由于各离子数目相等(忽略水的电离)，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且、中只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。由于实验中滴入氯化钡时引入了氯离子，则继续滴加溶液必定有白色沉淀析出。
【详解】A．据分析，不可能存在，A错误；
B．据分析，一定不存在，B正确；
C．据分析，一定存在、，C正确；
D．据分析，和只可能有一种，D正确；
选A。
14. 工业上制备的化学原理可表示为，下列说法错误的是
A.
B. 中氯元素的化合价为价
C. 氧化性强弱关系：
D. 该反应中氧化产物和还原产物的离子数之比为3:2
【正确答案】D
【详解】A．根据电荷守恒可知n=1，结合氧元素守恒可知，x=1，A正确；
B．根据电荷守恒可知n=1，结合氧元素守恒可知，x=1，ClO−中O为-2价，由化合价代数和为Cl的化合价为+1，B正确；
C．结合A、B选项可知，该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，则ClO−是氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：ClO−＞，C正确；
D．由C选项可知，氧化产物与还原产物Cl−的离子数之比为2:3，而非3:2，D错误；
故选D。
二、填空题(共58分)
15. 研究物质时会涉及物质的组成、结构、分类、性质和用途等方面，回答下列问题。
（1）画出钙原子的原子结构示意图_______，在化学反应中钙容易_______(填“得到”或“失去”)电子，体现_______(填“氧化”或“还原”)性。钙单质_______(填“能”或“不能”)与水反应。
（2）过碳酸钠()，俗称固体双氧水，溶于水分解为和，水溶液呈碱性，通常用作洗衣粉的助剂。回答下列问题。
①某同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其依据是_______。
②过碳酸钠放入盛水的试管中立即产生大量气泡，生成的气体是_______。检验该气体的方法是_______。
③过碳酸钠可去除白色或浅色衣物上的黄渍，使衣物恢复白净。原因是_______。
④加了过碳酸钠的洗衣粉不能与洁厕精(主要成分：HCl)混合使用，原因是_____(用离子方程式解释)。
【正确答案】（1） ①. ②. 失去 ③. 还原 ④. 能
（2） ①. -1价的氧处于0价和-2价的中间价态，化合价既能升高又能降低 ②. ③. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ④. 过碳酸钠溶于水后分解生成，具有漂白性 ⑤.
【小问1详解】
Ca是20号元素，原子结构示意图为；钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中钙容易失去电子达到稳定结构，体现还原性，钙属于活泼金属，钙单质能与水反应；
【小问2详解】
①中元素的化合价为-1价，为中间价态，在反应中元素的化合价可以降低为-2价，表现氧化性，也可以升高为0价，表现还原性，故既具有氧化性，又具有还原性；
②过碳酸钠()，俗称固体双氧水，溶于水分解为和，分解生成氧气，故将过碳酸钠放入盛水的试管中立即产生大量气泡，生成的气体是；检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体为氧气；
③过碳酸钠溶于水后分解生成过氧化氢（），具有漂白性，氧化分解衣物上的有机色素（如黄渍），实现漂白效果；
④加了过碳酸钠的洗衣粉不能与洁厕精(主要成分：HCl)混合使用，原因是：过碳酸钠()，溶于水分解为和，洁厕精(主要成分：HCl)，可以氧化，使其转化为，反应的离子方程式为。
16. I.氯化钠(NaCl)，俗称“食盐”，是自然界中最常见的钠化合物之一。氯化钠的用途贯穿人类生活、医药、工业等多个领域。生活中人们用食盐和酒(主要成分：)腌渍食物。氯碱工业中电解生产、等产品，这些产品是造纸、纺织等工业的基础。将和通入饱和食盐水中可制得和。电解可得到。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于有机物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，一定能导电的是_______。
II.A、B是中学化学常见单质，A在氯气中燃烧发出苍白色火焰。甲～丁是常见化合物，其中乙是淡黄色固体。各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题。
（2）写出反应①的离子方程式_______。
（3）能与大多数金属单质反应，写出Fe与反应的化学方程式_______。
（4）反应④的化学方程式是_______。写出物质乙的一种用途_______。
（5）向丙的饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊，原因是_______(用化学方程式和简单的文字解释)。
【正确答案】（1） ①. ① ②. ③⑥⑦⑧ ③. ②⑧⑨
（2）2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
（3）2Fe + 3Cl2 2FeCl3
（4） ① 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 ②. 可作供氧剂、漂白剂、氧化剂等
（5）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 ，且反应消耗了水，导致溶液中析出NaHCO3晶体，溶液变浑浊。
【分析】A在氯气中燃烧发出苍白色火焰，说明A是H2。反应①是电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。A（H2）与Cl2反应生成HCl，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和H2O（甲可能是氯化钠或次氯酸钠）。Na与B反应生成乙（淡黄色固体），说明B是O2，乙是Na2O2。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3（丙）和O2。Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3（丁）。NaHCO3加热可分解为Na2CO3（丙）。
【小问1详解】
①乙醇：属于有机物，非电解质，常温下不导电。②饱和食盐水：混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电（含自由移动的离子）。③NaOH：强碱，属于电解质，固态不导电，水溶液或熔融态可导电。④Cl2：单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电。⑤CO2：非电解质，不导电。⑥纯碱：盐，属于电解质，固态不导电，水溶液或熔融态可导电。⑦小苏打：盐，属于电解质，固态不导电，水溶液或熔融态可导电。⑧熔融的NaCl：属于电解质，能导电（含自由移动的离子）。⑨单质钠：金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质。属于有机物的是①；属于电解质的是③⑥⑦⑧；一定能导电的是②⑧⑨。
【小问2详解】
反应①是电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。
【小问3详解】
Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3。
【小问4详解】
反应④是Na2O2与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2。物质乙（Na2O2）的用途：可作供氧剂（用于呼吸面具或潜水艇）、漂白剂、氧化剂等
【小问5详解】
丙是Na2CO3，向其饱和溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3↓。由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3 ，且反应消耗了水，导致溶液中析出NaHCO3晶体，溶液变浑浊。
17. 按要求填空。
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

分析下列四个化学反应：
A.
B.
C.
D.
区域5所属的反应类型是_______反应。以上化学反应属于区域“1”的是_______(填字母，下同)，属于区域“4”的是_______。写出一个属于区域“2”的反应的化学方程式_______。
（2）已知(H为-1价)与水反应的化学方程式为。
①中B的化合价是_______价。
②与水反应氧化剂是_______。
③用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_______。
（3）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①，②，③。则、、的氧化性由强到弱的顺序是_______，若某溶液中、、共存，要将除去而、发生不反应，则可加入的试剂是_______。
A. B.Ag C. D.Fe
（4）某废水中含有，为了处理有毒的，可向废水中加入适量。配平下列离子方程式_______。
__________________________________________
【正确答案】（1） ①. 置换反应 ②. C ③. B ④.
（2） ①. +3 ②. H2O ③.
（3） ①. >> ②. B
（4）38234
【小问1详解】
区域5是一定属于氧化还原反应的基本反应类型，则为置换反应，区域1是化合反应（两种或两种以上物质生成一种物质）且是氧化还原反应（有元素化合价变化）。反应 C．，是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；且 Fe元素从 +2 价升高到 +3 价， O 元素从 0 价降低到 −2 价，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以属于区域1的是 C，区域4是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B．中N元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，属于区域“4”的是B，区域2是非氧化还原反应的分解反应，例如： 。
【小问2详解】
①Na 的化合价为 +1价， H 在 NaBH4中为 −1 价，设 B 的化合价为 x，则可列方程： (+1)+x+4×(−1)=0，x=+3；
②NaBH4中 H为 −1 价，反应后生成 H2​（ 0 价）， H的化合价升高（失电子，被氧化），所以 NaBH4还原剂，H2O中 H 为 +1价，反应后生成 H2（ 0 价）， H 的化合价降低（得电子，被还原），所以 H2O 是氧化剂；
③该反应中NaBH4的 H由-1价上升到0价，H2O的H由+1价下降到0价，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目为：。
【小问3详解】
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：>；②中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：>；③中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：>，综上，氧化性顺序为： >>， 由①，②，③可得还原性：Fe>>Ag>，若某溶液中、、共存，要将除去而、发生不反应，只有还原性强的物质才能制备还原性弱的物质，需要选择还原性介于和之间的还原剂，故选B。
【小问4详解】
该反应中Cr元素由+6价下降到+3价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：38234。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并研究其性质。请回答以下问题：
（1）盛装粉末的仪器名称是_______。
（2）浓盐酸与反应的离子方程式是_______。该反应中氧化剂与还原剂的个数比是_______。
（3）a中溶液是_______(填字母，下同)，作用是_______，d中可选用的试剂是_______。
A.饱和食盐水 B.澄清石灰水 C.NaOH溶液 D.(有还原性)溶液
（4）b中发生自身氧化还原反应的化学方程式是_______。
（5）反应结束后，利用如图装置探究c中溶液的性质，用注射器取c装置试管中的溶液。
X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到生成黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式_______。湿润淀粉KI试纸的现象是_______，湿润pH试纸的现象是_______。
【正确答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. ②. 1：2
（3） ①. A ②. 去除氯气中的HCl气体 ③. CD
（4）
（5） ①. ②. 变蓝 ③. 先变红后褪色
【分析】整套装置中最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；其中氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质；B为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，c为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液，据此分析；
【小问1详解】
根据仪器构造可判断盛装粉末的仪器名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，对应制备氯气的离子方程式为；该反应中1个MnO2化合价降低作氧化剂，2个HCl化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的个数比是1：2；
【小问3详解】
a中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，故选A，d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的溶液，澄清石灰水浓度小，吸收效果差，故选CD；
【小问4详解】
b中发生自身氧化还原反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式是；
【小问5详解】
c中的溶液为NaClO和NaCl溶液，若X为盐酸，酸性溶液中次氯酸钠和氯化钠反应生成氯气，离子方程式为；氯气具有氧化性与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红后褪色。选项
项目
化学知识
A
制糕点时用小苏打
小苏打受热分解生成气体使糕点蓬松
B
环保工程师用纯碱处理酸性废水
纯碱在水溶液中会电离出
C
技术人员将金属钠制造成高压钠灯
钠蒸气放电产生的黄光射程远，透雾能力强
D
可用于自来水的杀菌消毒
具有氧化性
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水pH的变化
A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
B.pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl的形成
NaCl溶于水
C.钠原子和氯原子各以最外层的1个电子形成一个共用电子对
D.在水分子的作用下，和脱离NaCl固体的表面，进入水中形成水合离子