福建省泉州第五中学2025~2026学年高一上册9月月考化学试题 [附答案]

这是一份福建省泉州第五中学2025~2026学年高一上册9月月考化学试题 [附答案]，共9页。试卷主要包含了12 L 和1，6 L ，75等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1．下列物质分类的正确组合是（ ）
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离
B同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积
D.等质量的，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
3．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
AB.
C.D.
4．“物质王国”中的A-F及X七种物质玩“独木桥”游戏，如下图所示，其中A-F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢钠、二氧化碳六种物质中的一种。
①搭桥：规则是A-F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名为熟石灰。
②过桥：若A-F相邻的物质间能分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥。
下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.“搭桥”时，A与B的反应是置换反应
B.“搭桥”时，C与D的反应为
C.“过桥”时，物质X是
D.“过桥”时，物质之间的转化有2个反应属于氧化还原反应
5．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是（ ）
A.图中表示通电条件下M发生电离B.M溶于水的过程中发生电子转移
C.M在熔融状态也能电离D.M也可表示HCl
6．下列电离方程式正确的是（ ）
A.B.
C.D.
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，1.12 L 和1.12 L 均含有个氧原子
B.标准状况下，22.4 L氮气与氟气的混合气体所含分子数为个
C.和的混合物中含1 ml ，则混合物中质子数为
D.常温常压下28 g CO与22.4 L 所含分子数均为个
8．下列四种物质的判断叙述不正确的是（ ）
①标准状况下；②标准状况下，；
③标准状况下，；④常温下，54 g Al。
A.所含原子数目：①>④>②>③B.密度大小：④>①>③>②
C.体积大小：③>②>①>④D.质量大小：①>③>④>②
9．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③溶液 ④水 ⑤稀牛奶
A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
10下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硝酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间
A.①②③④⑥B.①②③C.④⑤⑥D.只有③
11．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质。如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是（ ）
A.高能微粒摩尔质量为70 gB.常温常压下，与的密度之比为
C.相同条件下，等质量的和的原子数相同D.个的质量为24 g
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强是B.比的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等
13．如图中的两条线分别代表的是：1 g 和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（ ）
A.B.C.D.
14．在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
B.78.4
二、填空题
15．（14分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①石墨 ②熔融 ③空气 ④液态氯化氢 ⑤溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩
（1）以上物质中属于混合物的是________；（填序号，下同）属于酸的是________，属于盐的是________。
（2）以上物质中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
（3）②在熔融状态时的电离方程式为________。
（4）已知⑩（次磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
16．（10分）填写下列空白：
（1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为________。
（2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为________。
（3）同温同压下，已知的密度为 ，则的密度为________。
（4）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（5）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后生成2 ml D和一定量的C，则D的摩尔质量为________。
（6）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
（7）现有下列三种气体：①32 g ；②约含有个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6 L 。请按物理量由小到大的顺序排列：a.质量________（填序号，下同）；b.分子数目________；c.同状况下气体的体积________。
17．（12分）单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系可以用下图表示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。
①；②________________；③________________；
④________________；⑤________________；⑥________________；⑦________________。
18．（9分）已知制备胶体的反应原理为：（胶体），现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验
Ⅰ．甲同学直接加热饱和溶液；
Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________，其中操作方法及现象是________。
（2）丁同学检查实验结果发现________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
（3）丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式________。
③欲除去胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是________。
19．（13分）分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾（）并回收金属铜．请结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中：金属X是________（填化学式），操作1的名称是________。
（2）步骤②中：
Ⅰ．加入过量稀硫酸的目的是________。所得滤液2中含有的溶质是________。
Ⅲ．检验铜洗净的操作是________。
（3）将滤液1和滤液2混合的目的是________。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式为________。
（5）操作3为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥得到；整个过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有________。
泉州五中2025级高一《物质的分类及计量》单元测答案
一、单选题
二、填空题
15．（14分，除注明外其余每空2分）
（1）③⑤⑦；④⑩；②（1分）
（2）①②⑤⑦；②④⑧⑩；⑥⑨
（3）
（4）正盐（1分）
16．（10分，每空1分）
（1）； （2） （3） （4）75%；9.75 （5）18 g/ml （6）
（7）③>②>①；①>③>②；①>③>②
17．（12分，每个方程式2分）
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
18．（9分，除注明外其余每空1分）
（1）丁达尔效应；一束光照射过来，在垂直光线的方向观察到一条光亮的通路（2分）
（2）丙 （3）①正；②发生胶体聚沉；（2分）③渗析
19．（13分，除注明外其余每空1分）
（1）Fe；过滤
（2）Ⅰ．将过量铁转化为硫酸亚铁，和铜单质分离；硫酸亚铁和过量硫酸（2分）
Ⅲ．取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有沉淀生成说明洗涤干净（2分）
（3）将硫酸亚铁完全回收，提高绿矾产率
（4）（2分）
（5）冷却结晶、过滤、玻璃棒选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
明矾
B
氢氧化铁胶体
硫酸
石灰石
C
空气
石灰水
铁
D
水银
纯碱
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
D
C
C
D
A
C
B
C
D
A
B