广东省广州市天河中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷-自定义类型

这是一份广东省广州市天河中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列有关物质性质的相关描述，正确的是
A. 和都是电解质，在水溶液和熔融状态下都能导电
B. 能与盐酸反应生成，因此是碱性氧化物
C. 超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
D. 氧元素含有多种核素，可形成、、等多种同素异形体
3.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，常作环境分析指示物。下列说法正确的是
A. 原子核内中子数为16B. 和质量数相同，互称同位素
C. 和最外层电子数相同D. 和原子核内的质子数相差 2
4.下列化学用语正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. 双线桥表示：
C. 水合钠离子：
D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式：
5.下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列除杂质的操作中正确的是
A. 溶液中含有：加入过量铁粉充分反应再过滤
B. 中混有 HCl：将其通入饱和NaCl溶液中
C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D. 中混有少量 Al：加入过量溶液再过滤
7.下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
8.下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、
B. 含大量的溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 能使石蕊变红的溶液中：、、、
9.下列实验过程中，不会产生气体的是
A. AB. BC. CD. D
10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
A. AB. BC. CD. D
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的中子数目为
B. 常温常压下，和混合物中含原子数目为
C. 标准状况下，含分子数目为
D. 溶液中数目为
12.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. 、 HClO、HCl三种物质可循环使用
C. 每生成1ml，转移 6ml电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为
13.含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B. 若e能用作红色颜料，则a与水蒸气在高温时生成f
C. 若e是两性氧化物，则a既能与盐酸又能与NaOH反应
D. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
14.根据下列反应，判断下列结论正确的是
①；
②；
③。
A. 是的还原产物，是的还原产物
B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
C. 在溶液中不可能发生反应：
D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z-
15.已知200 mL某溶液(该溶液称为 )中仅含有两种溶质FeCl3和HCl，且物质的量浓度依次为1.0 ml/L和2.0 ml/L，向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为V L(标准状况)。下列叙述正确的是
A. X中Cl-的物质的量为0.5ml
B. m=14.0
C. V=4.48
D. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
16.往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的 pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是
A. 三杯溶液中都在增大
B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊
C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液
D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式：
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
17.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：
(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为__________，“废渣1”的主要成分为__________。
(2)LiCO2中C的化合价为___________，“酸浸”步骤中LiCO2固体溶解的化学方程式为__________。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为__________，理由是__________。
(4)母液中溶质的主要成分是__________，生成Li2CO3固体的离子方程式为__________。
三、实验题：本大题共3小题，共39分。
18.和是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)第一组同学配制溶液
①称取固体的质量为__________。
②配制溶液时，正确的操作顺序是：C→__________→A→E(填标号)。
③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有__________(填标号)。
A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
C．定容时俯视刻度线
D．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，补加水至刻度线
(2)第二组同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。
其中可以鉴别和的实验组合是__________ (填实验序号)。
(3)第三组同学比较和的热稳定性。
①利用如图实验比较两物质的稳定性，甲中发生的化学反应方程式为__________。
②取某和的混合物，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为，则混合物中的质量为__________。
(4)第四组同学设计如下实验，探究和溶液与 CaCl2溶液反应的差异。
你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的和溶液__________？理由是__________。
19.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。
I．CCl2是钴化合物合成中的重要原料。实验室通过钴和纯净氯气反应制得CCl2 (已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CCl2易潮解)。
(1)A中发生反应的离子方程式为__________，当4 ml HCl被氧化时，转移电子物质的量为__________。
(2)装置的连接顺序为__________(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是__________，其作用是__________。
(3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是__________。
II．家用泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。
(4)泡腾片在水中发生反应的离子方程式为__________。
(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍(结果保留两位小数)。
20.某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。
I．Fe与水蒸气的反应
为验证Fe与水蒸气反应的产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a．分别取两份溶液进行检验。
(1)Fe与水蒸气的反应的化学方程式为__________。
(2)实验①中溶液无明显现象的原因是：__________(用离子方程式解释)。
(3)甲同学依据实验②中的现象，认为溶液a中存在Fe2+，写出Fe2+与反应的离子方程式__________。
(4)乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：
i．酸性KMnO4溶液被稀释，紫色也可能褪去。
ii．__________。
然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有Fe2+。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。
II．FeCl3与Cu的反应
实验小组按下图进行实验，并记录现象如下：
盐酸酸化FeCl3溶液 浅绿色溶液、灰白色沉淀
查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。
(5)甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体(NO2)和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有__________性。
(6)乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO2，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有__________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入__________溶液，观察到__________，则证明灰白色沉淀中含CuCl。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】(1) 炭黑
(2) +3
(3)4.8～5.0
(4) 根据图像，调节pH在4.8～5.0范围内，可以使 和 基本沉淀完全，而 和 基本不沉淀，从而实现杂质离子的分离"或"该pH范围内能保证 、 、 基本沉淀完全，而 的沉淀损失较少

18.【答案】(1) 5.3 g B→D→F BD
(2)③④
(3) 0.84 g
(4) 能得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论 浓度较低的时候，与氯化钙反应产生较多白色沉淀的是碳酸钠，碳酸氢钠基本无现象

19.【答案】(1) 4ml
(2) AECDB 碱石灰 吸收多余的氯气，防止空气中水蒸气进入D中使产物潮解
(3)用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化
(4)
(5)2.63

20.【答案】(1)
(2)
(3)
(4)KMnO4被Cl-还原而褪色
(5)还原
(6) Cu AgNO3溶液 白色沉淀
古诗文
解释
A
《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流”
不涉及化学变化
B
《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”
涉及的碳酸钙为弱电解质
C
《金乡送韦八之西京》“望望不见君，连山起烟雾”
“烟雾”可产生丁达尔效应
D
《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南”
“杓”的主要成分为Fe3O4
生活、劳动实践
化学知识
A
用氯化铁溶液刻蚀电路板
Fe的还原性强于铜
B
以铁粉为主要成分的食品保鲜剂
铁粉可以吸收袋内的氧气
C
漂粉精等用于游泳池消毒
正一价氯具有强氧化性
D
铁栏杆刷一层铝粉防锈
铝能在空气中形成一层致密的保护膜
A
B
C
D
A．钠置换出铜，证明金属活动性Na＞Cu
B．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C．验证试样中含钾元素
D．证明干燥的氯气没有漂白性
实验组号
反应物
现象
物质
浓度/ml/L
CaCl2浓度/ml/L
是否有沉淀(室温)
气泡情况
室温
60℃水浴
A
0.05
0.05
几乎没有沉淀
无
无
B
0.05
0.05
有较多白色沉淀
无
无
C
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
有明显气泡
D
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
无
序号
操作
现象
①
滴加2滴KSCN溶液
无明显现象
②
滴加2滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去