北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．A B．B C．C D．D
A. AB. BC. CD. D
2.下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A. HB. NC. OD. Cl
3.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
4.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A. H2B. NaC. FeD. Cu
5.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
6.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A. H2CO3属于酸B. Na2CO3属于碱
C. SO3属于酸性氧化物D. 液氯属于纯净物
7.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CuB. 稀硫酸C. NaClD. C2H5OH
8.下列粒子不具有还原性的是（ ）
A. NaB. Fe2+C. I-D. H+
9.下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. HNO3=H++NO3-B. Ba（OH）2=Ba2++OH-
C. FeCl3=Fe3++3Cl-D. NH4NO3=NH4++NO3-
10.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. Fe（OH）2B. Ca（OH）2C. NaClD. Na2CO3
11.下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C. 2KOH+CO2=K2CO3+H2OD. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
12.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（ ）
A. 是淡黄色固体B. 氧元素的化合价为-2价
C. 能与水发生反应D. 可在潜水艇中作为氧气的来源
13.红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是
A. FeO、H2B. Fe2O3、H2C. Fe3O4、H2D. Fe(OH)3、H2
14.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
16.铈( )是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素B. 和都含有 58个中子
C. 和含有不同的质子数D. 和含有不同的电子数
17.下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
18.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 向KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓
D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
19.下列说法中，正确的是（）
A. Fe的摩尔质量是56g
B. 常温常压下，1ml CO的体积约为22.4L
C. 0.1ml•L﹣1 Na2SO4溶液中含有0.2ml Na+
D. 1ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
20.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有的离子是、
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
21.下列实验结论不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
22.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10 nm）。下列说法不正确的是
A. HAuCl4中Au的化合价为+3
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. HAuCl4电离方程式：HAuCl4＝H++Au3++4Cl-
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
23.已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
24.小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中NaClO体现了氧化性B. ③中黄绿色气体是Cl2
C. 由①②可知，还原性：Cl-＜I-D. 由实验可知，氧化性：HClO＜ClO-
二、填空题：本大题共1小题，共10.4分。
25.请回答下列问题。
(1)补齐物质与其用途之间的连线。
________。
某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；②
(2)反应①中，化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）。
(3)反应②中若每消耗1 ml Fe，则生成的体积约是________ L（标准状况），转移电子的物质的量为________ml。
三、流程题：本大题共1小题，共10.4分。
26.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式______、______。
(2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是______。
(3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是______。
(4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式:____
②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是______。
(5)测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到 b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为______。
四、简答题：本大题共3小题，共31.2分。
27.I某同学在实验室中配制溶液。
(1)①需称量NaCl固体的质量是__________g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有__________。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为________。
②图中的微粒“”表示________（填微粒符号），判断依据是________。
③下列说法正确的是________（填序号）。
a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b.NaCl在外加电场的作用下发生电离
c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
II为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
(3)
28.实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。
(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是__________。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向__________中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及__________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是__________。
(4)利用装置V探究的氧化性。 V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量 V中反应后的溶液于两支试管中，___________。
29.实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液 A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。
ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
(1)探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入溶液，________（填现象）。
③取少量B于试管中，加入________（填试剂），液体变为橘红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有________和________。
(2)进一步探究B显黄色的原因。
实验一
实验二
①实验一中，加入铁粉的作用是________（用离子方程式表示）。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有________。理由是：________。
(3)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为中的浓度为________，说明其主要成分仍然是。
②下列实验可以使用A进行的是________（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】D
25.【答案】(1)
(2) Fe CuSO4
(3) 22.4 2

26.【答案】(1)
(2)
(3)液固比为3︰1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低
(4) 防止OH-局部浓度增大，生成Fe(OH)3等杂质
(5)

27.【答案】(1) 5.85 搅拌、引流
(2) 乙丙甲 中 半径大于 c
(3) > 加热 一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热 一段时间后，澄清石灰水未见浑浊

28.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3) Ⅳ Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质
(4)向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有

29.【答案】(1) 生成蓝色沉淀 KSCN溶液 胶体
(2) 胶体 从B中去除 胶体后得到的E不再显黄色，C中含有 胶体而不含 仍显黄色
(3) 0.96 b
A．青铜面具
B．铝合金滑雪杖
C．不锈钢锅
D．塑料管材
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色
Fe（OH）2易被氧化
B
向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
C
分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液
前者无明显变化，后者溶液变红
SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质
D
分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸
一段时间后，溶液均变为浅绿色
氧化性：Fe3+＜H+
装置
序号
试剂A
试剂B
实验现象
①
84消毒液
（含0.01ml•L-1NaClO）
KI溶液
溶液立即变棕黄色
②
NaCl溶液
无明显现象
③
盐酸
立即产生黄绿色气体
物质 用途
A．二氧化氯 a.蚀刻铜板
B．氯化铁 b.焙制糕点
C．碳酸氢钠 c.自来水消毒
实验装置及操作
实验现象
盛有________（填化学式）试管中温度计示数升高
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
________
实验结论或解释
同温度下，溶解度：________（填“ >”、“