2024-2025学年湖南省岳阳市云溪区高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年湖南省岳阳市云溪区高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是（ ）
A. 利用生命生态实验柜养殖水稻
B. 太阳能电池翼为空间站提供能量需要
C. 空间站利用电解水供氧系统提供氧气
D. 利用偏二甲肼（C2H8N2）作为助推剂发射火箭
2.下列事实可用氢键解释的是（ ）
A. 氯气易液化B. NH3极易溶于水C. H2O比 H2S稳定D. HF比HI酸性弱
3.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Y＞Z＞W＞Q
B. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
D. 电负性：Q＞W＞Z＞Y
4.已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是（ ）
A. M的苯环上的一氯代物有3种B. W分子中所有碳原子不可能共平面
C. 该反应的原子利用率为100%D. M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1
5.下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）
A. 电解熔融的NaCl制Cl2：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B. 用Al2（SO4）3溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C. CO2能使石蕊试液变红：CO2+H2O⇌H2CO3⇌2H++
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+（aq）
6.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1
B. SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
7.甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1ml/L的盐酸溶液滴定20mL0.1ml/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。（已知：）下列说法不正确的是（ ）
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 水的电离程度：c＞d
C.
D. b点溶液中存在：
8.下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A. 明矾净水
B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
D. 铵态氮肥（含）不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
9.在一固定容积的密闭容器中，充入2ml CO2和1ml H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
关于该反应的说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0
B. 在830℃反应达到平衡时，CO2气体的转化率约为33.3%
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正
D. 在1000℃，当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，该反应向逆反应方向进行
10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：
B. 向Na[Al（OH）4]溶液中通过量CO2：
C. 泡沫灭火器原理：
D. 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①中性溶液中：K+、Na+、Cu2+、Fe3+、
②pH=11的溶液中：、Na+、[Al（OH）4]-、
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S2、、
④由水电离出的c（OH-）=10-13ml•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN-、
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I-、Cl-
A. ②④B. ③⑥C. ①②D. ③⑤
12.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D. 该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87kJ•ml-1
13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是（ ）
A. 向氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2能提高c（）
B. c（Na+）：碱母液储罐大于氨母液储罐
C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl（s）=（aq）+Cl-（aq）
D. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
14.室温时，向20mL0.1ml/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1ml/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线
B. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C. 0.1ml/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-11ml/L
D. 向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸（H3PO4）溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边
B. 时，pH=4.68
C. ，且NaH2PO4溶液中
D. Na2HPO4溶液中，
16.在电场作用下双极膜能将H2O解离成H+和OH-。利用双极膜电渗析法制备乳酸（CH3CHOHCOOH，简写为HR）的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b电极发生氧化反应
B. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜
C. a电极的电势低于b电极
D. 当a电极生成1ml气体时，理论上可生成2ml乳酸
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验Ⅰ：将钥匙直接浸入0.4ml•L-1CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验Ⅱ：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验Ⅰ略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验Ⅲ：用0.4ml•L-1CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验Ⅱ，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ反应的化学方程式是 ______ 。
（2）实验Ⅱ中钥匙应与电源的 ______ 极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是 ______ ，此电极上的电极反应式是 ______ 。
（4）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验Ⅲ推测实验Ⅱ中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是 ______ 。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.回答下列问题：
（1）H2SeO3的中心原子杂化类型是______，的立体构型是______， H2Se属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
（3）的H—N—H键角______（填“＞”、“ =”或“＜”）NH3的H—N—H键角，原因______。
（4）SCN-中C原子的杂化类型为______，其中含有两个相同的大 π键，其形式为______。（用表示，n为原子数，m为电子数），检验Fe3+时，SCN-以S原子配位而不以N原子配位的原因是______。
（5）咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
①上述三种物质中，沸点最高的是______（填化学名称）。
②已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是______（填“①”或“②”）号氮原子。
19.以废镍触媒（含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2）为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：
已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS+2O2NiSO4。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为 ______。
（2）“滤渣1”的成分是 ______（填化学式）。
（3）“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是 ______（填化学式）。
（4）从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是 ______，“溶解”时用0.01ml•L-1的硫酸而不用水的原因是 ______。
（5）“滤渣4”并入滤渣 ______（填“1”、“2”或“3”）可实现再利用。
（6）某工厂用2t该废镍触媒（NiO含量为75%）制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO4•6H2O的质量为 ______t。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）W元素基态原子的核外电子排布式为 ______ 。
（2）X元素基态原子核外电子的运动状态有 ______ 种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 ______ 形。
（3）某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 ______ 。
（4）W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是 ______ （填元素符号，下同），原子半径最大的是 ______ 。
（5）按照核外电子排布，M元素属于 ______ 区，其基态M2+核外未成对电子数为 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 负 H2 Cu2++2e-=Cu、 Cu-e-+Cl-=CuCl
18.【答案】（1）sp3杂化 三角锥形 极性
（2）5 D
（3）＞ [Cu（NH3）4]中N原子不存在孤电子对，而NH3中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故NH3中键角较小
（4）sp杂化 S的电负性比N弱，更易提供孤对电子
（5）咪唑 ①
19.【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）2+3H2O
（2）SiO2和CaSO4
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）过滤、洗涤、焙烧；抑制Ni2+离子的水解
（5）3
​​​​​​​（6）4.208
20.【答案】1s22s22p3 5 哑铃 泡利不相容原理 O Na d 4 金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
金属离子
Ni2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
6.4
2.2
4.1
9.6
完全沉淀时的pH
8.4
3.5
5.4
11.6
元素
结构或性质信息
W
基态原子核外p电子数比s电子数少1
X
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+2
Y
基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z
基态原子第一至第四电离能如下：I1=738kJ•ml-1，I2=1451kJ•ml-1，I3=7733kJ•ml-1，I4=10540kJ•ml-1
M
位于元素周期表第八列