2025-2026学年江苏省南京市大厂高级中学高二（上）学情调研化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南京市大厂高级中学高二（上）学情调研化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是（ ）
A. 大力发展火力发电B. 开发使用清洁能源
C. 植树造林增加绿色植被D. 健全生态环境治理体系
2.反应NaClO+2NaOH+SO2=Na2SO4+NaCl+H2O，可用于吸收SO2。下列说法正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图为B. NaOH的电子式为
C. NaClO中Cl元素的化合价为+1D. SO2含有非极性共价键
3.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.COCl2与NH3反应可制得CO（NH2）2，下列有关说法正确的是（ ）
A. 半径大小：C＜OB. 非金属性：H＞N
C. 酸性：H2CO3＞HNO3D. 气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O
阅读下列材料，完成下面小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产NaClO、FeCl3、HCl等化工产品，实验室可由MnO2与浓盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与O2反应制备Cl2，发生反应的化学反应方程式为；FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。
5.下列说法正确的是（ ）
A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C. O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变
D. O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率
6.下列反应的方程式表示正确的是（ ）
A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：+2H+=CO2↑+H2O
B. 侯氏制碱法：2NaCl+NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
C. MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 制取ClO2：2+SO2=2ClO2+
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B. Na2CO3呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D. NaClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量NH3的原理：
9.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①可选用的试剂为石灰乳
B. 步骤②主要发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C. 步骤③获得MgCl2•6H2O的操作为过滤
D. 步骤④在HCl气流中加热MgCl2•6H2O可获得无水MgCl2
10.对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔS＞0
B. 该反应的平衡常数可表达为
C. 适当升高温度可提高NH3的平衡转化率
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11.水煤气变换反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＜0是目前大规模制氢的方法之一。其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，H2的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数
B. 升高温度，该反应的K值增大
C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率
D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO2更多，H2体积分数更大
12.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ⋅ml-1
Ⅱ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ⋅ml-1
Ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=+40.9kJ⋅ml-1
不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表示的是CH3OH的平衡产率随温度的变化关系
B. 图乙中压强大小关系为：p1＜p2＜p3
C. 图乙T1时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响
D. 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温高压的反应条件
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
14.Ⅰ.以粉煤灰浸取液（含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等）为原料制备电极材料LiFePO4的实验流程如图：
（1）“焙烧”过程中AlCl3最终转化为Al2O3和______ （填化学式）。
（2）“除杂”的过程中得到的滤渣为______ （填化学式）。
（3）“合成”在高温下进行，其化学方程式为______ 。
Ⅱ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：
已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe（OH）3。
（4）酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为：______ 。
（5）滤渣1的化学式为：______ 。
（6）流程中“氧化”的氧化剂是：______ ，写出该流程的离子方程式：______ 。
15.黄钠铁矾[Na3Fe3（SO4）3（OH）6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿（主要成分为FeS2，含少量SiO2）为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2（SO4）3→FeSO4+S↓（未配平），其中氧化剂是 ______ 。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。

①生成黄钠铁矾[Na3Fe3（SO4）3（OH）6]的离子反应方程式 ______ 。
②由图15-1所示，在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因 ______ 。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500ml•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。（已知：）
①判断滴定终点的方法为 ______ 。
②样品中铁的质量分数为 ______ 。（写出计算过程）
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.以铁粉（含少量FeS）为原料制备摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]。实验流程如图：
（1）反应Ⅰ中有H2S气体放出，写出生成H2S的离子方程式为：______ 。
（2）反应Ⅰ通常使用的条件为3ml•L-1H2SO4溶液并适当加热。不选用0.1ml•L-1H2SO4的原因是______ ，适当加热的目的是______ 。
（3）反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有______ 。
（4）某研究小组以久置FeSO4溶液为原料制备FeSO4•H2O。FeSO4溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，______ ，静置后取少量上层清液于试管中，______ 得到FeSO4溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，______ ，得到FeSO4•H2O晶体[须选用的试剂：铁粉、KSCN溶液]。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.利用温室气体CO2制备CH4、甲醇（CH3OH）是实现双碳目标的重要方法。
Ⅰ.CO2加氢制备CH4。其过程中的主要反应为：
反应ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-165kJ•ml-1。
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ•ml-1。
（1）反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）的焓变ΔH=______ kJ•ml-1。
（2）在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为×100%。
①其它条件不变，随压强增大，CH4平衡选择性______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②300～500℃范围内，随温度升高，CO2平衡转化率减小的原因是______ 。
③300～400℃范围内，随温度升高，CO2实际转化率增大的原因是______ 。
Ⅱ.加氢制备甲醇（CH3OH）
（3）水溶液中，Cu/ZnO/ZrO2催化CO2加氢生成甲醇的机理如图所示。
用重氢气（D2）代替H2，可检测到甲醇的化学式为______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5~6.【答案】B 、D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】HCl Mg（OH）2 Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+H2O+3CO2↑ SiO2 H2O2;
15.【答案】S 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 3Fe3++3Na++3+3+3H2O=Na3Fe3（SO4）3（OH）6↓+3CO2↑ 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原 8.400%
16.【答案】FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 硫酸浓度较小，反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗费时间更长;加快铁粉的酸浸速率 减压可加快过滤速率，保温可防止FeSO4析出 边搅拌边分批加入足量铁粉;滴加KSCN溶液，无明显现象，过滤;蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤
17.【答案】-206 增大;随温度升高，反应i为放热反应，平衡逆向移动，CO2转化率减小，反应ii为吸热反应，平衡正向移动CO2转化率增大，反应i的逆向程度大于反应ii的正向程度;此时反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，使得相同时间内CO2的实际转化率增大 CD3OD或CD3OH A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有2mL1.0ml•L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0ml•L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况
探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小
B
分别测浓度均为0.1ml•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值
比较CH3COO-和的水解常数
C
向2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6ml•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
Cr2+H2O⇌+2H+平衡向正反应方向移动
D
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深
水解程度：＞