2024-2025学年黑龙江省牡丹江市协同发展共同体第三子共同体高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年黑龙江省牡丹江市协同发展共同体第三子共同体高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于吸热反应的是（ ）
A. 碘的升华B. 酸碱中和反应
C. 氢气的燃烧D. Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应
2.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
D. 化学键断裂时需要放出热量
3.俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A. ΔH＞0、ΔS＜0B. ΔH＜0、ΔS＞0C. ΔH＜0、ΔS＜0D. ΔH＞0、ΔS＞0
4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是（ ）
A. 目标产物的贮存方法B. 增大目标反应的速率
C. 提高目标反应的限度D. 减少副反应和环境污染
5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A.
B.
C. HF：HF=H++F-
D.
6.下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是（ ）
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HCl
C. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
7.下列给出的各组方程式中ΔH1＜ΔH2的是（ ）
A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH2
B. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH1；
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2
D. 2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）ΔH12H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率
B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C. 在反应2H++S2=S↓+SO2↑+H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率
D. 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率
9.在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是（ ）
A. 反应温度T1＜T2
B. 该反应的ΔH＜0
C. 若T1和T2时的平衡常数分别为K1和K2，则K1＜K2
D. 若T1和T2时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（ml•L-1）-2
C. 反应达平衡时，X的转化率为50%
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
11.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（ ）
A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
C. 正极为C，负极为Fe,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
12.如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极
B. a极上有氯气放出
C. b极上发生氧化反应
D. b极附近溶液显酸性
13.下列说法中正确的是（ ）
A. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B. 已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2K
C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
14.下列关于常温下0.1ml•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3=Na++
B. c（）＞c（）＞c（H2CO3）
C. c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（）+c（）
D. c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1ml•L-1
15.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）为5.3×10-5ml/L、MgCO3的饱和溶液中c（Mg2+）为2.6×10-3ml/L。若在5mL浓度均为0.01ml/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012ml/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N（不考虑溶液体积的变化）。下列观点不正确的是（ ）
A. 25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞＞c（OH-）
D. 滤液M中：c（Mg2+）＜0.005ml•L-1
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
16.某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：
（1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是 ______ ，电极反应式为 ______ ；正极通入的是 ______ ，电极反应式为 ______ 。
（2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：______ ，正极电极反应式为：______ ，该电池工作时电解液中H+移向 ______ （填a或b）电极。
17.回答下列问题：
（1）钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置______ ，钛原子核外有______ 种空间运动状态不同的电子，Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为______ 形。
（2）基态铬原子的价电子排布式为______ 。
（3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为______ 。
（4）C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
（5）O、S、Se、Te为同主族元素，H2Se的中心原子杂化类型是：______ ，的立体构型是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
18.实验小组对可逆反应aX（g）+bY（g）=pZ（g）进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）a：b：p=______ 。
（2）Y的平衡转化率为 ______ 。
（3）0～4min内的反应速率v（Z）=______ 。
（4）下列事实能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填选项字母）。
A.容器内气体压强不再改变
B.混合气体密度不再改变
C.X的体积分数不再改变
（5）该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：______ 。
（6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v（X）=0.1ml•L-1•min-1、②v（Y）=0.4ml•L-1•min-1、③v（Z）=0.5ml•L-1•min-1，其中反应速率最快的是 ______ （填序号）
19.已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。
（1）取0.10mlCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
①n（H+）：a______ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②c（CH3COO-）：a______ b。
③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a______ b。
（2）若向常温下0.1ml•L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH______ 7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因______ 。
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为______ 。
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1ml•L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为______ 。
20.回答下列问题：
（1）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为______ ，肼燃烧的热化学方程式可表示为______ 。
（2）2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ•ml-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ•ml-1，则a______ b（填＞或＜）。
（3）工业上制取氢气的方法之一：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH=+206kJ/ml,该反应为______ （填吸或放）热反应。已知相关键能如下表：
则H—H键的键能为______ kJ•ml-1。
（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90kJ•ml-1
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-49kJ•ml-1
根据上述反应求：④CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH4=______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】H2； ；O2；；
； ；b
17.【答案】第四周期ⅣB族；12；球；
3d54s1；
（或）；
N＞O＞C＞K；
sp3；三角锥形
18.【答案】1：2：3 50% 0.0375ml/（L•min） C 6.75 ②
19.【答案】＜;＞;= 大于;CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- CH3COOH＞H2CO3＞HCN;+HCN=+CN-
20.【答案】624kJ/ml;N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-624kJ•ml-1 ＜ 吸;436 -41kJ•ml-1（或-ΔH1） 物质
X
Y
Z
初始浓度/（ml•L-1）
0.1
0.2
0
平衡浓度/（ml•L-1）
0.05
0.05
0.1
CH3COOH
H2CO3
HCN
1.7×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
4.9×10-10
化学键
C—H
C≡O
H—O
键能/kJ•ml-1
414
1068
463