重庆市长寿中学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份重庆市长寿中学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了工业上可用来制备，下列有关说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第一卷：选择题（48分）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.如图是一种“纳米药物分子运输车”，利用其运输药物可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是( )
A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C. “纳米药物分子运输车”属于混合物
D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
2.某溶液中可能含、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的( )
A. 段的离子方程式可以表示为：
B. 肯定不存在的离子是、
C. 该溶液中能确定存在的离子是、、
D. 段反应的离子方程式：
3.某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 实验过程中反应的离子方程式为：
D. 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
4.工业上可用来制备。在酸性条件下，与反应生成。过滤，向滤液中加入，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是( )
A. 与反应中，作氧化剂
B. 常温下的溶解度比小
C. 完全反应，转移电子
D. 由上述反应得知氧化性：
5.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应注：铈常见的化合价为和，氧化性：。下列说法正确的是( )
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素
D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
6.如图为几种物质间的转化关系部分生成物已略去，已知、为单质，且是一种金属单质，其余均为化合物，且、、、、中含同一种元素，反应、均有气体放出，下列说法错误的是
A. 可以和氢氧化钠反应
B. 反应说明的稳定性强于
C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
7.“价类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图为钠的“价类”二维图，图为比较甲、乙甲、乙为或的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A. 甲为，可用于治疗胃酸过多
B. 等物质的量的和，含有的离子总数不同
C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出
D. 与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
阅读下列材料，完成8-11题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。
8.下列有关说法正确的是
A. 与的晶体类型相同
B. 与中的夹角都为
C. 中核外电子排布式为
D. 与都是由极性键构成的非极性分子
9.下列化学反应表示正确的是
A. 实验室制氯气：
B. 电解饱和溶液的阴极反应：
C.
D. 溶液用作去氯剂：
10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸B. 有强氧化性，可用于水体消毒
C. 溶液显酸性，可用作漂白剂D. 受热易分解，可用作氮肥
11.对于反应，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 其他条件相同，增大，能提高的转化率
D. 上述反应中消耗，转移电子的数目为
12.某金属的氯化物的摩尔质量为，溶解度为，现取质量为的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，若溶液的密度为，溶液的物质的量浓度为，溶液中溶质的质量分数为，则下列关系式中不正确的是( )
A. B.
C. D.
13.某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取胆矾
B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线
14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A. 高温下，可与水蒸气反应生成
B. 可用作油漆、涂料等的红色颜料
C. 的水溶液可用于刻蚀铜质电路板
D. 、均能与稀硝酸发生反应，分别转化为、
15.某固体混合物可能含有、、、和中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
已知：向溶液中滴加溶液，未出现血红色。
下列推断正确的是( )
A. 气体一定是纯净物
B. 固体混合物中若含，则一定还含
C. 固体混合物中一定含和
D. 溶液中一定含种金属阳离子
16.向、的混合溶液中逐滴加入，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的列于下表。以下推断正确的是 ( )
A. 点的沉淀为
B. 段可能发生的反应有：
C. 段可能发生的反应是：
D. 据图计算原溶液中
第二卷：非选择题（52分）
二、实验题：本大题共1小题，共24分。
17.（24分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题：
制备氯气的化学方程式为__________。
淀粉溶液中观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。
若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则说明__________。
工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉。漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理__________。
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、、、中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。
过程的化学方程式__________。
过程所观察到的现象为__________；过程证明了氯水中存在的微粒是__________。
已知时，氯水中溶于水的氯气分子、、三种微粒所占百分数与的关系如图，则用处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是__________。
实验室制取还可采用与浓盐酸混合，其原理为：，试回答下列问题：
请用双线桥表示反应中电子转移：__________；
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比__________，在标准状况下，当生成时，被氧化的的物质的量为__________
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.（10分）Ⅰ宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
Ⅹ已配平。则的化学式是____________。其中在该反应中____________填字母，1分。
A.氧化剂 还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 既不是氧化剂又不是还原剂
Ⅱ高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
高铁酸钠属于____________“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”，其中铁的化合价为__________价。
该反应中物质的氧化性大小关系是：____________填“”或“”，1分。
根据化合价，推测能和下列____________反应填字母。
A.
19.（18分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图回答问题。

若在实验室进行操作，所用到的玻璃棒的作用是__________________________，试剂是_____________。
若取溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________________；此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是________________。
已知露置在空气中很容易被氧化为，为检验混合所得溶液中是否混有，应取样，并加入__________________________，若__________________________，则说明该溶液已被氧化。
实验室中为防止溶液被氧化，可往其中加入_____________，发生反应的离子方程式是__________________________。
食品级可用作铁质营养增补剂，用制得的补铁剂表层一般会覆盖有一层糖衣，从氧化还原反应原理角度推测该糖衣的作用是_____________。
答参考案
1-5.AABCC 6-10.BDCDB 11-15.DBADB 16.B
17.浓
溶液变为蓝色；
没有漂白性
先变红后褪色；
； ：；
18.Ⅰ； ；
Ⅱ盐； ；
；
；
19.引流或防止液体外溅；或硫酸
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
溶液或溶液；溶液变为血红色
铁粉；
防止与空气中的氧气接触而被氧化