2025-2026学年上海市杨浦区同济大学第一附中高二（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市杨浦区同济大学第一附中高二（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型，共8页。试卷主要包含了流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，其流程如图所示：
（1）（不定项）能够加快转化器中反应速率，且提高活化分子百分率的措施是 ______ 。
A.增大SO2溶液浓度
B.加入合适的催化剂
C.增大体系压强
D.加热至适当温度
硫单质生成SO3的反应过程中物质能量变化如图所示已知：E1=E2-198=E3-245=E6-791.4。
（2）图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是 ______ 。
（3）写出表示S（s）的燃烧热的热化学方程式：______ 。
（4）从图中可看出将SO2氧化成SO3有两条途径：
①SO2经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成SO3；②SO2经过程Ⅱ转化成SO3。
这两种途径相比，①改变的条件是 ______ 用碰撞理论解释改变该条件对反应速率的影响 ______ 。
对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）。在恒容容器中，浓度为1ml•L-1的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。
（5）计算700℃时该反应的平衡常数______ （用“三段式”详细地写出计算的过程）。
借鉴中和热测定的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）=FeSO4（aq）+Cu（s）焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见如表。已知水的比热容为4.18J•kg-1•K-1，反应后溶液的密度近似为1g•cm-3，忽略加入固体对溶液体积的影响。
（6）温度：b______ c（填“＞“＜”或“=”）。
（7）根据实验ⅱ，ΔH= ______ 。（用含字母a、c的式子表示）结果表明，该方法可行。
二、实验题：本大题共1小题，共19分。
2.钠及其化合物在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠及其化合物的性质。
（1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图 ______ ，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是 ______ 。
（2）（不定项）下列关于钠的说法不正确的是 ______ 。
A.金属钠和氧气反应，反应条件不同，产物不同
B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D.实验室取用钠后，剩余部分需放入指定废弃物存放容器
过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（3）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 ______ 。
（4）实验1：向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。甲同学认为褪色是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为 ______ 。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 ______ 。
（5）实验2：乙同学查资料得知，酚酞的粉红色是来自其醌式结构的特征色，氢氧化钠溶液的浓度对酚酞溶液的颜色有影响。为验证褪色原因，进行如下实验（环境温度为30℃）结果如下：
结合表中数据，可得出的结论是 ______ 。
丙同学查阅资料得知，氧化性物质可能会对滴有酚酞的NaOH溶液颜色的变化产生影响。
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑。
为进一步确定何种物质对滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化有显著影响，丙同学进行了如下实验3：将等量的物质O2分别通入不同浓度的NaOH溶液中，分别滴加2滴酚酞试液，观察溶液褪色所需的时间。实验结果如下：
（6）对比实验2和实验3，表中数据说明 ______ 。
（7）又知实验1中是Na2O2固体完全溶解后滴加的酚酞，由上述资料和实验结果可知，导致滴有酚酞的NaOH溶液颜色的变化的物质也可能是 ______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共63分。
3.人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由如图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 ______ 有关；请结合氧化还原反应的原理解释上述现象 ______ 。
（2）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 ______ 。
A.工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠
B.加热分解氧化汞可制取金属汞
C.湿法炼铜可以用钢与硫酸铜溶液反应
D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法
（3）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 ______ 。
A.铝合金
B.镁合金
C.生铁
D.钢
（4）地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该金属单质的性质较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ______ （用化学方程式表示）。
青铜是金属冶炼史上最早冶炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资料得知铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
（5）青铜的熔点比纯铜 ______ （填“高”或“低”）。
（6）铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为 ______ ，写出反应的离子方程式：______ 。
（7）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。结构如图所示：
考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：______ ，由此可知青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的 ______ （填微粒符号）浓度有关。
（8）青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使Cu2（OH）3Cl转化为Cu2（OH）2CO3。请写出该方法涉及的离子方程式 ______ 。
4.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。
（1）肼的电子式为 ______ ，其中氮的化合价为 ______ 。
（2）写出上述反应的热化学方程式：______ 。
在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下：
（3）写出表示H2燃烧热的热化学方程式 ______ 。
（4）则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ______ 。
（5）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为 ______ 。
（6）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= ______ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（7）已知N—H键键能为391kJ•ml-1，N2H4（g）与O2（g）反应的能量变化如图所示：
①N2H4（g）与O2（g）的反应是 ______ （放热/吸热）反应；
②N2H4（g）中N—N键的键能为 ______ 。
（8）有学者提出可用氮气和水蒸气在触媒（催化剂）上，在光照条件下合成高能气态联氨。该反应的热化学方程式为：______ 。请结合相关原理判断该反应能否自发进行并说明理由 ______ 。
（9）联氨（N2H4）在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是 ______ 。
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O⇌N2+OH-
D.若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水
5.尿素[CO（NH2）2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）（氨基甲酸铵）ΔH1=-272kJ•ml-1
反应Ⅱ：H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2=+138kJ•ml-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH3
反应过程中物质能量变化如图：
（1）CO2的结构式为 ______ 。
（2）反应Ⅰ的熵变ΔS ______ 0（填“＞”“=”或“＜”），反应Ⅲ的ΔH3= ______ （算出数据）。
（3）合成尿素总反应的速率取决于 ______ （填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），原因是 ______ 。
（4）（不定项）下列关于尿素合成的说法正确的是 ______ 。
A.及时分离出尿素可加快正反应的速率
B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用
C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率
D.保持压强不变，充入惰性气体，总反应Ⅲ的反应速率保持不变
研究反应1的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），t1时达到化学平衡。c（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
（5）（不定项）可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ______ 。
A.固体质量不变
B.密闭容器中总压强不变
C.2v正（NH3）=v逆（CO2）
D.NH3和CO2的物质的量之比为2：1
（6）T℃时，该反应的化学平衡常数表达式为 ______ 。
（7）在0～t1时间内该化学反应速率v（NH3）= ______ 。
（8）已知可逆反应达到平衡后，增大压强会使得平衡向气体分子数减少的方向移动。若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡，请在图中画出t2～t4时间内c（CO2）随时间t变化的曲线。
1.【答案】BD Ⅲ、Ⅳ S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.7kJ/ml 加入催化剂;催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，单位体积内活化分子数增多，活化分子间的有效碰撞频率提高，从而加快反应速率 36.45 ＞ -41.8（c-a）kJ/ml
2.【答案】;钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼 CD 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;碳酸钠溶液显碱性，会使酚酞试液变红色 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大变红的酚酞溶液褪色越快 O2对滴入酚酞的NaOH溶液的颜色变化几乎没有影响 H2O2
3.【答案】金属活泼性;金属的活泼性越强，其对应正离子的氧化性（得电子能力）越弱，越难被冶炼或者属的活泼性越弱，其对应阳离子的氧化性（得电子能力）越强，越易被冶炼 C D 第三周期ⅢA族;4Al+3O2=2Al2O3 低 铜绿逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生;Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ Cu2（OH）3Cl;Cl-、（或） Cu2（OH）3Cl+=Cu2（OH）2CO3+Cl+OH或Cu2（OH）3Cl+=Cu2（OH）2CO3+Cl-+H2O
4.【答案】;-2价 N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-641.6kJ•ml-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ•ml-1 817.6kJ 反应放热量大、产生大量气体（产物是N2和H2O，对环境无污染） 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 放热;158kJ•ml-1 N2（g）+2H2O（g）=N2H4（g）+O2（g）ΔH=+534kJ/ml;不能自发，该反应的ΔH＞0且ΔS＜0，故ΔH-T•ΔS＞0，因此反应不能自发进 A
5.【答案】O=C=O ＜;-134kJ/ml 反应Ⅱ;反应Ⅱ活化能大于反应Ⅰ，为决速步骤 B B K=c（CO2）×c2（NH3） ml/（L•s） 序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
ⅰ
0.20ml•L-1CuSO4溶液100mL
1.20gFe粉
a
b
ⅱ
0.56gFe粉
a
c
NaOH浓度/（ml•L-1）
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色的时间
2～3s
26～30s
54-60s
6～7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色的时间
7～8s几乎无色
50-54s几乎无色
100-110s几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
NaOH溶液浓度/（ml•L-1）
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
O=O
H—H
H—O（g）
1ml化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
436
463