2024-2025学年上海市延安中学高二（上）期末化学试卷（等级考）-自定义类型

这是一份2024-2025学年上海市延安中学高二（上）期末化学试卷（等级考）-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.以下物质，属于电解质的是（ ）
A. 黄酒B. 冰醋酸C. 漂白粉D. 乙醇
2.下列是四种烃的碳骨架，碳碳三键和碳碳双键性质类似，关于四种烃的说法正确的是（ ）
①②③④
A. 四种烃都能发生氧化反应B. ②和④中碳原子杂化方式相同
C. 只有④都能发生加聚反应D. 只有①和②能发生取代反应
3.下列说法错误的是（ ）
A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B. 1，3-丁二烯和溴单质的加成产物有3种
C. 异戊二烯（）分子中所有原子在同一平面上
D. 聚合物的单体是CH2=CH—CH=CH2和CH2=CH—CN
4.狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得。则合成该物质的原料X和Y不可能的是（ ）
A. 和B. 和
C. 和D. 和
5.下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A. 煤制成蜂窝状B. 风能发电C. 燃煤脱硫D. 开采可燃冰作燃料
二、填空题：本大题共9小题，共72分。
6.氯气是一种重要的化工原料。中国最早的氧碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示，通电后，U形管两端均有气泡冒出。
（1）铁棒电极释放出的气体是______ （填“A.氯气”、“B.氧气”或“C.氢气”）。
（2）电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为______ 。
7.草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸（H2C2O4）是常见的一种二元弱酸，常温下，其、。
（1）在草酸溶液中能大量共存的离子组是______ 。
A.K+、、、
B.K+、OH-、Na+、
C.H+、K+、、Cl-
D.Na+、Ca2+、Cl-、
（2）①写出草酸在水中的第一步电离方程式______ 。
②室温下，pH=2的草酸溶液中，=______ 。
（3）加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是______ 。
A.c（OH-）
B.
C.
D.
（4）设计简单的实验证明H2C2O4的酸性强于H2CO3______ 。
8.相对分子质量为72的烷烃有多种同分异构体，其中沸点最低的物质，与Cl2发生一元取代反应的化学方程式是 ______ 。
9.壬烷的某种同分异构体不能由任何烯烃氢化得到，请写出该同分异构体的结构简式 ______ 。
10.烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物有如下关系：
已知：某1ml烃（化学式为C8H12）与酸性KMnO4溶液反应后得到的产物若为2ml乙酸（CH3COOH）和1ml1，3-环丁二酮（），则此烯烃的结构简式是______ 。
11.PS可用于一次性饭盒的包装材料等。它是由苯乙烯合成，请写出该反应的化学方程式______ 。
12.异戊二烯（）是一种重要的化工原料，请写出异戊二烯的官能团 ______ （用化学符号表示），异戊二烯的系统命名法为 ______ 。
13.CH2=CH—C≡CH与正四面体烷的关系是 ______ 。正四面体烷的二氯代物有 ______ 种。
14.查阅资料得知卤代烃可以在氢氧化钠醇溶液加热的作用下，相邻两个碳原子可以脱去卤素原子和氢原子，生成对应的烯烃，例如：
根据资料及课上学习的官能团转化规律，通过多步反应，写出一条由2-丁烯合成1，3-丁二烯的合成路线______ 。
（合成路线的表示方法为：有机反应物有机生成物
如：，反应生成的无机小分子不需要写在合成路线中）
三、简答题：本大题共7小题，共56分。
15.现代氯碱工业采用的是离子交换膜法电解精制饱和食盐水，原理如图所示：
（1）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质。如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，在阴极区可能出现的现象是______ 。
（2）电解产生1mlCl2，理论上阳极室减少的离子数为______ 。
A.NA
B.2NA
C.3NA
D.4NA
16.某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，工作原理如装置乙、装置丙所示。
（1）m极为 ______ 。
A.正极
B.负极
C.阳极
D.阴极
（2）写出m极的电极反应式为 ______ 。
17.含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：
（未配平）
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目 ______ 。
（2）每有0.3ml电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 ______ L。
18.水是一种极弱的电解质，已知水的离子积随温度变化如图。
（1）t1℃时，水的离子积，则t1______ （填“＞”“=”或“＜”）25℃。
（2）25℃时，5.0×10-5ml/L的硫酸溶液，其pH=______ ，其中由水电离产生的[H+]=______ 。
（3）在t1℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液______ 。
A.呈中性
B.呈碱性
C.呈酸性
D.[OH-]=100[H+]
19.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是“接触法”制硫酸的生产流程示意图。
（1）设备①的名称为______ ，设备①出口处的气体需净化后再进入设备②主要是为了______ ，设备③不用水而是使用98.3%的硫酸来吸收SO3是为了______ 。
（2）设备③排放出来的尾气可用氨酸法处理，得到的副产品是一种氮肥，化学式为______ ，请你利用SO2的还原性，再设计一种可行的处理SO2的方法______ （用化学方程式表示）。
（3）设备②中SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键一步，该反应在催化剂表面的历程如图，下列说法正确的是______ 。
A.反应①的活化能比反应②小
B.该反应的催化剂是V2O4
C.由该历程可知催化剂参与了化学反应
D.过程中既有V—O和V=O的断裂，又有V—O和V=O的形成
（4）硫酸工业和合成氨工业的条件中的最明显的不同点是______ 。
A.是否使用热交换器
B.压强
C.温度
D.是否使用催化剂
20.电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应：FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+。
已知：常温下，，若可逆反应的K＞105，则认为该反应不可逆。
（1）请通过数据计算，解释能够使用FeS除去废液中Zn2+的原因______ 。
（2）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节过低或过高。结合上图，说明其原因______ 。已知：Zn（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似。
21.以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下：
反应1：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH1
反应2：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应3：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）ΔH3
反应4：C（s）+O2（g）⇌CO2（g）ΔH4
（1）已知：反应1的ΔH1＞0。
①正反应的活化能______ 逆反应的活化能。
A.大于 B.小于 C.等于
②反应1能自发进行，条件是______ 。
A.较高温度 B.较低温度 C.较高温度或较低温度
（2）绝热状态下，将H2、CO2以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是______ 。
A.c（CO）/c（H2O）比值不变
B.容器内气体密度不变
C.容器内气体压强不变
D.不变
（3）对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充CO2，使其浓度增大到原来的2倍
①平衡移动方向为______ 。
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法判断
②当重新平衡后，CO2浓度______ 。
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
说出你对（2）判断的理由。______ 。
通过化学的方法实现CO2的资源化利用也是一种理想的CO2减排途径。比如：利用CO2制备甲醇。
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生如下反应：
反应5：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0kJ/ml
反应6：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH=+40.5kJ/ml
（4）温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mlCO2（g）和3.0mlH2（g），假设仅发生上述反应5，反应达到平衡状态时，测得n（CH3OH）=0.50ml。该温度下，平衡常数K=______ 。（写出计算过程。结果保留2位小数）
（5）其他条件相同，不同压强下，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强P1______ P2（选填“＜”或“＞”）。
②图中温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是：______ 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C；
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
7.【答案】C；
；5×10-3；
AC；
向碳酸氢钠溶液中加入草酸，产生无色无味气体，证明H2C2O4的酸性强于H2CO3
8.【答案】+Cl2+HCl
9.【答案】（CH3）3CCH2C（CH3）3
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】 2-甲基-1，3-丁二烯
13.【答案】同分异构体 1
14.【答案】CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2=CH—CH=CH2
15.【答案】出现白色浑浊 D
16.【答案】A
17.【答案】 B
18.【答案】＞ 4;1×10-10ml/L BD
19.【答案】沸腾炉;防止催化剂中毒;防止产生酸雾，影响三氧化硫吸收 （NH4）2SO4;5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 C B
20.【答案】反应：FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+的平衡常数=，说明该反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中Zn2+ pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn（OH）2会与OH-反应生成可溶性[Zn（OH）4]2-，导致无法除去锌元素
21.【答案】A;A CD A;C;平衡常数K=c（CO2）仅仅是温度的函数，温度不变，当重新平衡后，CO2浓度不变 0.59 ①＞；②反应1为放热反应、反应2为吸热的气体分子数不变的反应；随着温度上升，反应1放热被抑制，反应2吸热被促进，T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线重叠 温度/℃
25
t1
水的离子积KW
1×10-14
1×10-12