浙江省金兰教育合作组织2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题三分，共 50 分)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. 水玻璃 B. 胆矾 C. 醋酸 D. 生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 符合题意；
B．胆矾（CuSO4·5H2O）属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出 Cu2+和 ，属于电解质，B
不符合题意；
C．醋酸（CH3COOH）属于酸，在水溶液中能部分电离出 H+和 CH3COO-，属于电解质，C 不符合题意；
D．生石灰（CaO）属于金属氧化物，在熔融状态下可电离为 Ca2+和 O2-，属于电解质，D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是
A. 在食盐里添加碘酸钾 B. 煤块碾成煤粉再燃烧
C. 食品抽真空包装 D. 发面时加入酵母
【答案】A
【解析】
【详解】A．在食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，A 正确；
B．煤块碾成煤粉增大了反应物接触面积，加快燃烧速率，与调控反应速率有关，B 错误；
C．食品抽真空包装通过减少氧气浓度，减缓氧化和腐败反应速率，与调控反应速率有关，C 错误；
D．发面时加入酵母通过催化作用加快发酵反应速率，与调控反应速率有关，D 错误；
故选 A。
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3. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是
A．排气泡 B．滴定装置
C．滴定过程 D．滴定时半滴操作
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱式滴定管排气泡的方法是：将碱式滴定管的胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，
排出气泡，A 错误；
B．用标准盐酸溶液滴定氨水，滴定终点溶质为 NH4Cl，溶液显酸性，指示剂应用甲基橙，B 错误；
C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C 错误；
D．当滴定到一定程度时，将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使
液滴流出，并用蒸馏水冲洗内壁，D 正确；
故选 D。
4. 下列说法正确的是
A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 l ml 时的反应热叫做中和热
B. 用 1 L 1 ml/L 硫酸溶液和足量 1 ml/L NaOH 溶液反应测得的中和热为 57.3
C. 测定中和热实验时，使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、搅拌棒
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【答案】B
【解析】
【详解】A．中和热的定义是强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1ml 时的反应热。选项 A 未限定“强
酸与强碱”，因此表述不准确，A 错误；
B．硫酸（ ）与 NaOH 均为强酸强碱，1 L 1 ml/L 硫酸溶液和足量 1 ml/L NaOH 溶液反应，可生成
可溶性盐 和 2ml 。强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热约为 57.3 kJ·ml⁻¹。题目中硫酸
为稀溶液且 NaOH 足量，实验条件合理，B 正确；
C．中和热实验需使用环形玻璃搅拌棒，金属搅拌棒导热性强，易导致热量散失，增大误差，C 错误；
D．中和热实验通过量筒直接量取酸、碱溶液体积，无需容量瓶配制溶液，D 错误；
故选 B。
5. 下列关于碰撞理论的说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
C. 压缩体积增大体系压强，可增加活化分子数目，反应速率增大
D. 加入催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．有效碰撞需满足能量和取向两条件，所以活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A 不正确；
B．浓度增大能增大单位体积内活化分子数目，但不能改变活化分子百分数，B 不正确；
C．压缩体积增大体系压强，增大了单位体积内的分子数，增加了单位时间内的有效碰撞次数，但不能改变
活化分子的百分数，C 不正确；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，从而提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率增大，D 正确；
故选 D。
6. 下列表述正确的是
A. ， 则
B. 在低温下能自发进行，则该反应的
C. 已知，1 ml 完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：
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D. 已知 ，则可知 C 的燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．S(s)转化为 S(g)需要吸收热量，因此 S(g)燃烧生成 SO2 时释放的热量更多，即|ΔH2|更大，由于
ΔH1 和ΔH2 均为负值，故ΔH1 > ΔH2，A 正确；
B．反应正方向为气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下反应自发（ΔG ⑥. > ⑦. c ⑧. ab
【解析】
【分析】
【详解】(1)a．升高温度，平衡右移， 和 均增大，a 不符合题意；
b．加入 固体， 增大，平衡左移， 减小，b 符合题意；
c．通入 ， 增大，平衡右移， 和 均增大，c 不符合题意；
d．加入少量浓盐酸， 减小，平衡右移， 增大，d 符合题意；
答案选 bd。
(2)①加适量 晶体， 溶液中： 平衡向左移动，
减小，盐酸中发生反应： ， 减小。
②加水稀释 10 倍， 的电离平衡向右移动， 增多，盐酸中 HCl 电离出的 不变，故
溶液中 ：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的 相等，由于 是部分电离，加入 NaOH 溶液， 的电
离平衡向右移动，故恰好中和时 所需 NaOH 的体积多。
④升高温度， 的电离平衡向右移动， 增大，盐酸中 几乎 不变，即溶液中氢离子
浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时 相同，随着反应的进行， 的电离平衡向右移动，产生 ，故反应速率：
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，又因为 ，所以与足量锌反应时， 生成 的
量多，答案选 c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少， 和 的数
目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选 ab。
22. 是一种重要的化工原料， 时， ， ；
， 。
（1）写出 水解方程式：________。
（2）常温下，NaHS 溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3） ，向 溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与
关系如图（忽略溶液体积的变化， 的挥发）。
时，溶液中的 ______ 。
（4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为
，该反应的平衡常数 ______［用 、 、 表示］。
（5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 的废水中加入沉淀剂 FeS，发生反应的离子方程
式为________，当反应达到平衡时， ______。
（6）在某催化剂的作用下， 的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）：
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使用催化剂与未使用催化剂相比，图中 的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中
控速步骤的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）碱性 （3）0.043
（4）
（5） ①. ②.
（6） ①. 不变 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
能微弱水解，生成 和氢氧根离子，水解方程式： 。
【小问 2 详解】
既能电离又能水解，常温下， ， ，则水解程度大于电离程
度，NaHS 溶液显碱性
【小问 3 详解】
由图， 时， ，根据物料守恒，溶液中的
。
【小问 4 详解】
常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为 ，
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该反应的平衡常数 。
【小问 5 详解】
已知： 时， ， ，硫化亚铁溶解度比硫化铜大，则向含
的废水中加入沉淀剂 FeS，硫化亚铁转化为硫化铜，发生反应的离子方程式为
，当反应达到平衡时， 。
【小问 6 详解】
催化剂不改法反应的焓变，则使用催化剂与未使用催化剂相比，图中 的值不变。活化能最大的一步是整个
反应历程中的控速步，由图可知，控速步的化学方程式是 。
23. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇—水催化重整可获得 ，其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）物质标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成 1ml 对应物质的反应焓变，用符号 表示。
物质
/ 0
已知 18 g 液态水气化需要吸收 44 kJ 能量，则 的 ___________ 。
（2）保持压强为 100 kPa，按 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时 和
CO 的选择性［例如 CO 的选择性 ］及 的产率( )
随温度 T 的变化关系如图所示。
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下列说法正确的是
A. 曲线 a 表示平衡时 的选择性
B. 300°C 后曲线 b 随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降
C. 降低水醇比 有助于提高 CO 的选择性
D. 向体系中充入稀有气体，可有效加快反应速率
（3）500℃，100 kPa 条件下，反应Ⅱ的平衡分压表示的平衡常数 ___________(用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压=总压×物质的量分数)。
若反应开始后 10 min 达到平衡，则以乙醇分压表示的反应速率为___________kPa/min(保留小数点后两位)。
（4）若压强恒为 100 kPa，请在图中画出平衡时乙醇的转化率随温度 T 变化的趋势图像___________。
（5）保持其他条件相同，在不同 CaO 投入量的情况下进行乙醇-水催化重整反应，研究发现平衡时 的产
率随 CaO 的投入量增加呈现先增大后减少的趋势，试分析原因___________。
【答案】（1） （2）AC
（3） ①. 0.225 ②. 2.45
（4） （5）当投入的 CaO 较少时，体系中的 被氧化钙吸
收的影响占主导，导致反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，使 的产率上升；当投入的 CaO 较多时，体系
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中的 被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应 I 平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，使 的产率下降
【解析】
【分析】反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强为 100 ，按 投料，发生反应 I、Ⅱ。升高温度，两平衡发生正
向移动，但 、CO 的选择性一个增大、一个减小，且选择性之和为 100%，所以曲线 b 为 的产率曲
线；曲线 a 为 的选择性曲线，曲线 c 为 CO 的选择性曲线。
【小问 1 详解】
由题，液态水汽化： ，故
。代入反应 Ⅰ 的 公式：
，解得
，故答案为：-234.3；
【小问 2 详解】
A．由分析可知，曲线 a 表示平衡时 的选择性，A 正确；
B．300℃后曲线 b 随温度升高而降低的原因是温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应 I 的影响，也就是反应
Ⅱ占主导地位，B 不正确；
C．降低水醇比[ ]，相当于减小 的浓度，反应 I 平衡逆向移动， 选择性降
低，则有助于提高 CO 的选择性，C 正确；
D．保持压强恒定，向体系中充入稀有气体，体系总体积增大，导致各组分分压（浓度）降低，反应速率减
慢，D 不正确；
故答案选 AC；
【小问 3 详解】
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
500℃，100kPa 条件下，按 投料(令 为 1 ml、 为 3 ml)，发
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生反应 I、Ⅱ。设参加反应 的物质的量为 ，则生成 的物质的量为 ，生成 CO 的物质的量
为 ，可建立如下三段式：
，
，
1 ml 参加反应，理论上生成 6 ml ，则 ，即 。
反应Ⅱ的平衡分压表示的平衡常数 Kp=
；起始时 的分压为
，平衡时 的分压为 ，以乙醇分压表示的
反应速率为 ，故答案为：0.225；2.45；
【小问 4 详解】
反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙醇转化率增大。由第(3)问计算可知 500℃时转化率已达 96%，
因此在更高温度下，转化率的增速会因接近反应限度而减缓，因此乙醇的转化率随温度 T 变化的趋势图像
为： ；
【小问 5 详解】
保持其他条件相同，在不同 CaO 投入量的情况下进行乙醇-水催化重整反应，研究发现平衡时 的产率随
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CaO 的投入量增加呈现先增大后减少的趋势，原因为：当投入的 CaO 较少时，体系中的 被氧化钙吸收
的影响占主导，导致反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，使 的产率上升；当投入的 CaO 较多时，体系中
的 被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应 I 平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，使 的产率下降。
24. 碘化铝( )由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。甲乙两个小组分别做了
以下实验：
已知： 是一种无色晶体，吸湿性极强，在空气中易被氧化。
(一)甲小组：取 2 g 干燥铝粉和 3 g 碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加 0.5 g 水，1 g 明矾，1 g 胆矾，
1g 无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾
的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
（1）碘与铝反应的催化剂为___________。
（2）请推测加明矾比加胆矾反应速度快的原因___________。
(二)乙小组采用如下实验流程制备 ：
（3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。
（4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 含量以确定纯度。滴定原理
为：先用过量 标准溶液沉淀 ，再以 标准溶液回滴剩余的 。已知：
难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) (红色)
溶度积常数
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。
称取产品 1.0200 g，用少量稀酸 A 溶解后转移至 250 mL 容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水
洗→___→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取 25.00 mL 待测溶液加入锥形瓶→___→___→加
入稀酸 B→用 标准溶液滴定→___→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂 溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵 溶液
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e．准确移取 标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸 B 的作用是___________。
③三次滴定消耗 标准溶液的平均体积为 25.60 mL，则产品纯度为___________。
[ ]
【答案】（1）水 （2）是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去
（3）用无氧水溶解少量样品，滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质；若不出现蓝色，则不含碘单质
（4） ①. aedf ②. 抑制 发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③. 99.20%
【解析】
【分析】在甲组实验中，加水的现象最为剧烈，而无水硫酸铜最难，即可判断反应中水作为催化剂；在乙
组实验中，称取产品 1.0200 g，用少量稀酸 A 溶解后转移至 250 mL 容量瓶，加水定容得待测溶液，用移液
管准确移取 25.00 mL 待测溶液加入锥形瓶，再准确移取过量 25.00 mL4.000×10-2 ml/LAgNO3 标准溶液加入
锥形瓶沉淀碘离子，为了便于观察回滴剩余的 Ag+的终点，应往其中滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液，
为了抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断，往其中加入酸 B，然后用 NH4SCN 标准溶液滴定，当
剩余的 Ag+沉淀完全时，继续滴加的 SCN-会与 Fe3+反应，溶液变浅红色，此时达到滴定终点，读数；
【小问 1 详解】
由题干信息可知，加水的现象最为剧烈，而无水硫酸铜最难反应可知，在碘和铝的反应中，水起到了催化
作用；
【小问 2 详解】
明矾 KAl(SO4)2·12H2O 中含有 12 个结晶水分子，而胆矾 CuSO4·5H2O 只有 5 个结晶水分子，且明矾的失水
温度更低，故相对而言明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去；
【小问 3 详解】
可使用淀粉溶液检验 I2 的存在，同时 AlI3 易被空气氧化，需注意隔离氧气，故应使用无氧水溶解样品。故
实验方案为：用无氧水溶解少量样品，滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质；若不出现蓝色，则不
含碘单质；
【小问 4 详解】
①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗，故选 a；先加 25.00 mL 待测溶液，后加 25.00 mL4.000×10-2
ml/LAgNO3 标准溶液，故选 e；两者充分反应后，剩余的 Ag+浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe
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(SO4)2]溶液作指示剂，可以防止生成 Ag2SO4 沉淀；Ag2CrO4 的溶度积常数与 AgSCN 非常接近，因此，K2CrO4
溶液不能用作指示剂，应该选用[NH4Fe(SO4)2]溶液，故选 d；其中的 Fe3+可以与过量的 NH4SCN 溶液中的
SCN-反应生成溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色，故选 f；综上所述，需要补全的操作步骤依次
是：aedf。
②Fe3+和 Al3+均易发生水解，[NH4Fe(SO4)2]溶液中含有 Fe3+，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生
水解，因此加入稀酸 B 的作用是：抑制 Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。
③由滴定步骤可知，25.00 mL4.000×10-2 ml/LAgNO3 标准溶液分别与 AlI3 溶液中的 I-、1.000×10-2
ml/LNH4SCN 标准溶液中的 SCN-发生反应生成 AgI 和 AgSCN；由 Ag+守恒可知，n
(AgI)+n(AgSCN)=n(AgNO3)，则n(AgI)= n(AgNO3)-n(AgSCN)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)；三次滴定消耗NH4SCN
标准溶液的平均体积为 25.60 mL，则 n(AgI)= n(AgNO3)-n(AgSCN)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=25.00×10-3 L×
4.000×10-2 ml/L-25.60×10-3 L×1.000×10-2ml/L=7.440×10-4 ml，由Ⅰ守恒可知，n(AlI3)= n(AgI)= ×7.440
×10-4 ml=2.480×10-4 ml 因此，产品纯度为 99.20%。
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