福建省福州高级中学高一上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4

这是一份福建省福州高级中学高一上学期期中考试 化学试卷 （解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷总分：100分 完卷时间：75分钟
(可能用到的相对原子质量： )
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共51分)
1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是
A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，诗中包含了丁达尔效应
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离
C. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应
D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大，水将密度小的沙子冲走，从而分离，故B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故C错误；
D．醋酸在水溶液中发生电离，醋酸是电解质，故D正确；
选C。
2. 反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是
A. 的名称：硫酸钠
B. 结构示意图：
C. 电离方程式：
D. 是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，A错误；
B．S2-结构示意图应该为：，B错误；
C．电离方程式：，C错误；
D．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D正确；
答案选D。
3. 重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是
A. 与互称同素异形体
B. 氘(D)原子核外有1个电子
C. 与D互称同位素
D. 与的相对分子质量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误；
B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确；
C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确；
D．与的相对分子质量都是20，故D正确；
选A。
4. 下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)
C. CO2中混有CO(炽热的碳)D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液无法除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，故A错误；
B．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，则用铜粉能除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，故B正确；
C．炽热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，则用炽热的碳无法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故C错误；
D．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液无法除去二氧化碳中混有的氯化氢，故D错误；
故选B。
5. 下列溶液中，跟溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同的是
A. 溶液B. 200mL0.25ml⋅L−1AlCl3溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】中氯离子物质的量浓度为。
A．溶液中氯离子物质的量浓度为，A错误；
B．200mL0.25ml⋅L−1AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.25ml⋅L−1×3=0.75ml⋅L−1，B错误；
C．溶液中没有氯离子，C错误；
D．溶液中氯离子的浓度为0.5ml⋅L−1，D正确；
故选D。
6. 关于溶液的配制，下列说法正确的是
A. 配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，A错误；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，D错误；
故选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中质子的数目为0.9NA
B. 含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA
C. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气
D. 和足量完全反应，转移电子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为 ，故A正确；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，故B正确；
C．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6ml，制得氯气小于，故C错误；
D．和足量完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，故D正确；
选C。
8. 联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 每消耗，生成的分子数为0.5NA
B. 0.1ml∙L-1溶液中数0.1NA
C. 标准状况下，中含有的电子数为NA
D. 每生成，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是1ml，生成的分子数不一定是0.5NA，故A错误；
B．没有明确溶液体积，不能计算0.1ml∙L-1溶液中数，故B错误；
C．标准状况下不是气体，的物质的量不是1ml，故C错误；
D．，NH3中N元素化合价由-3升高为-2，所以每生成转移的电子数为2NA，故D正确；
选D。
9. 在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是
A. 三个气球中所含气体的分子数相等
B. 三个气球中所含气体的原子数不相等
C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等
D. 三个气球放在空气中，只有一个往下沉
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，A正确；
B．三个气球中有单原子分子、双原子和多原子分子，分子数相同，但原子数不相等，B正确；
C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确；
D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，，②和③的平均摩尔质量分别是30g/ml和36.5g/ml，都大于空气的29g/ml，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误；
故选D。
10. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. b、c均能用于自来水消毒，g可以用作环境消毒
B. e的化学式为
C. d见光易分解，反应方程式为
D. 实验室可用f为原料制备
【答案】C
【解析】
【分析】根据氯及其化合物的“价类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是HClO4、f是氯酸盐、g是次氯酸盐、h是亚氯酸盐。
【详解】A. Cl2、ClO2均具有强氧化性，都能用于自来水消毒，次氯酸盐具有强氧化性，可以用作环境消毒，故A正确；
B. e是氯元素+7价含氧酸，化学式为，故B正确；
C. HClO见光易分解，反应方程式为，故C错误；
D. f是氯酸盐，实验室可用KClO3受热分解制备，故D正确；
选C。
11. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中氨气中N元素从-3价升高到0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到0价，则电子从氨气中的N转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是24e-，故A正确；
B．反应中O元素从-2价升高到0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则O原子失去电子Mn原子得到电子，转移的电子数目应该是4e-，图中得失电子标反了箭头、应从KMnO4中O出发指向其中的Mn，故B错误；
C．Cu元素化合价升高、Cu失去电子，N元素化合价降低，硝酸得到电子，该双线桥表示电子转移时，铜转变为铜离子线桥应写明“失3×2 e-”、硝酸中N原子变为NO线桥应写明“得2×3 e-”，故C错误；
D．反应中部分氯气中Cl元素从0价升高到+5价、另一部分Cl元素从0价降低到-1价，则转移的电子数目应该是5e-，故D错误；
故选A。
12. 实验室制取Cl2并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是
A. 用装置甲制备氯气B. 用装置乙收集氯气
C. 用装置丙测氯水的pHD. 用装置丁吸收尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，A不符合题意；
B．Cl2的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，即可以用装置乙收集氯气，B符合题意；
C．氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，应该用pH计进行测量，C不符合题意；
D．氯气的尾气可用碱液吸收，不能用水吸收，氯气在饱和食盐水中的溶解度更小，故更不能用饱和食盐水来吸收多余的氯气，D不符合题意；
故选B。
13. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入浓氢氧化钠溶液并加热产生无色刺激性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有
C. 加入硝酸银溶液有沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
【答案】AC
【解析】
【详解】A．与碱反应放出氨气，加入浓氢氧化钠溶液并加热产生无色刺激性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，生成的气体一定是氨气，一定有，故A正确；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中含有或Ag+，故B错误；
C．加入硝酸银溶液有沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，沉淀是氯化银，原溶液一定有，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡，原溶液可能含有、Ca2+等，故D错误；
选AC。
14. 按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置
A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ④①②③
【答案】B
【解析】
【详解】步骤(1)甲苯和甲醇浸取样品粉末除去不溶性物质，分离出可溶性目标产物，要用过滤操作，选②装置；步骤(2)用硝酸钠溶液萃取溶解在有几层中的目标产物，要用萃取分液操作，选③装置；步骤(3)从水溶液中结晶析出目标产物，要用结晶操作，选④装置；步骤(4)从有几层溶液中获取回收甲苯，分离互溶的两种液体，要用蒸馏操作，选①装置；故答案选B。
15. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。
故选：B。
16. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态B. Y的一种单质可导电
C. W的氧化物不与酸反应D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。
【详解】A．常温下，H2O为液态，故A正确；
B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确；
C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误；
D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确；
选C。
17. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①②③均为氧化还原反应
B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化
C. 反应③中是还原产物
D. 总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误；
B．反应①②③中铜元素化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误；
C．反应③中是氧化产物，故C错误；
D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确；
故选D。
二、非选择题(本题共3小题，共49分)
18. 回答下列问题：
（1）核内中子数为N的离子，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。
（2）已知A和B恰好完全反应生成C 和D，则C的摩尔质量为_____。
（3）从400mL 2.0ml∙L-1的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为_______。
（4）用50mL 0.1ml∙L-1溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是_______。
（5）与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为，则原混合气体中的物质的量为_______。
（6）检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
该雨水中氢离子的浓度a=_______mml∙L-1。
【答案】（1）A-N+3
（2）
（3）0.6 （4）3:3:1
（5）0.5ml （6）0.12
【解析】
【小问1详解】
核内中子数为N的离子，质量数为A，质子数为A-N，则该离子的核外电子数为A-N+3。
【小问2详解】
A和B恰好完全反应生成C 和D，根据质量守恒，生成C的质量为2.12g，则C的摩尔质量为 。
【小问3详解】
从400mL 2.0ml∙L-1的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，稀释前后硫酸铝的物质的量不变，稀释后硫酸铝的浓度为，所得溶液中的物质的量浓度为0.6。
【小问4详解】
用50mL 0.1ml∙L-1溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，n()=n()=0.05ml×0.1ml∙L-1=0.005ml；则n()=0.005ml、n()=0.005ml、n()=，三种溶液的体积相同，所以三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是3:3:1；
【小问5详解】
与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为，根据碳元素守恒，与的总物质的量为；设与的物质的量分别为xml、yml，，解得x=0.5、y=0.5，则原混合气体中的物质的量为0.5ml。
【小问6详解】
根据电荷守恒，c()+c()+c()=2c()+c(),c()=0.12 mml∙L-1。
19. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器b的名称为_______。
（2）装置A中制备的化学方程式为________。
（3）装置B的作用是_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是__________。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。
（5）装置D中生成的大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的进入收集器，操作是_______。
（6）实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是______。
（7）装置F的两个作用是_____和_____。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 除氯气中的HCl气体 ②. 长颈漏斗中液面上升
（4）B （5）对D装置的右端进行加热
（6） ①. D ②. 降低温度，使变为固态
（7） ①. 吸收多余的Cl2 ②. 防止空气中的水蒸气进入E中
【解析】
【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置验证氯气是否具有漂白性，D装置中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，E装置收集氯化铁，F装置的作用是进行尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E中。
【小问1详解】
仪器b圆底烧瓶；
【小问2详解】
装置A中用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；
【小问4详解】
装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I处放湿润的有色布条、II放干燥剂干燥氯气，“U形管”中应装固体干燥剂，所以II放无水氯化钙，III处放入干燥的有色布条，I处湿润的有色布条褪色、III处干燥的有色布条不褪色，说明湿润的氯气有漂白性、干燥的氯气没有漂白性，故答案为B；
【小问5详解】
加热易升华，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的进入收集器，可以对D装置的右端进行加热，使其升华为气体进入收集器；
小问6详解】
为防止倒吸，实验结束时，应先熄灭D处酒精灯；无水FeCl3易升华，E中冷水的作用是降低温度，使变为固态；
【小问7详解】
离子
浓度(mml∙L-1)
0.06
0.08
0.02
0.04
a
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条