2025-2026学年山西省名校三晋联盟高三上学期12月联合考试化学试题（无答案）

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一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是
A．AB．BC．CD．D
二、未知
2．下列化学用语表述错误的是
A．甲基的电子式为：
B．质量数为14的碳原子：
C．的VSEPR模型名称为正四面体形
D．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：
三、单选题
3．实验室中，可用与另一种物质制备的气体有
① ② ③ ④
A．①②B．①④C．②③D．③④
四、未知
4．中国科学技术大学一团队开发了一种新型催化剂，50℃时，双氧水在一氧化碳存在的条件下氧化甲烷可直接制得乙酸(如图)。下列叙述错误的是
A．甲代表甲烷B．甲、乙分子中均只含极性共价键
C．丙和丁均存在分子间氢键D．总反应的原子利用率为100%
五、单选题
5．部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是
A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同
B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化
C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化
D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g
六、未知
6．下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是
A．丙醇和丙酮的混合物B．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液
C．饱和溶液和NaCl溶液D．从溶液中提取
7．下列气体的实验室制备原理及反应方程式均正确的是
A．：
B．乙炔：
C．：
D．乙烯：
8．设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是
A．反应①中，标准状况下11.2 L 参与反应，断裂键的数目为
B．反应②中，6.4 g S完全反应时，生成的数目为
C．反应③中，0.1 ml CO完全反应时，转移的电子数为
D．反应④中，生成的3.4 g 中含H原子数为
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．和在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，)下列叙述正确的是
A．图中基元反应均为放热反应
B．
C．速控基元反应为：
D．催化剂使总反应的焓变减小
11．T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．第一电离能：
C．电负性：D．T、X的最简单氢化物的沸点：
12．已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是
A．煅烧时，X发生了氧化还原反应B．Y是一种纯净物，不可能有磁性
C．向溶液中通入Z，产生白色沉淀D．W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
13．可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是
A．能量转化形式：光能最终转化为化学能
B．阳极产物可能有
C．b极电极反应式为：
D．电池工作时，向a极移动
14．AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．代表与的关系B．
C．D．点坐标为
15．铜氨合剂过量使用会导致土壤铜积累，破坏微生物平衡，影响作物生长。某实验小组从铜氨废液{含}中回收铜。已知：25℃时，，。回答下列问题：
(1)向铜氨废液中加入过量稀硫酸，调节pH至2左右，破坏铜氨配合物，生成硫酸铜溶液。
①中Cu的化合价为 。
②加入稀硫酸时，反应的离子方程式为 。
③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中还能大量存在的离子是 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)向加入过量稀硫酸的铜氨废液中加入过量的溶液，将转化为CuS，该小组同学选择溶液而非NaOH溶液沉淀的原因是 。
(3)过滤分离出CuS沉淀，并用去离子水洗涤以去除杂质，然后将CuS转化为。
①去离子水制备：先通过阳离子交换树脂去除、等阳离子，再经过阴离子交换树脂去除、等阴离子，但一段时间后交换树脂会失效。若要使阳离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入 (填名称，下同)中；若要使阴离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入 中。
②将CuS加入过量的稀硝酸中，生成、S、NO和。该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(4)制备铜。
①置换法：加入过量铁粉置换出铜，过滤后干燥。这种方法得到的铜粉 (填“是”或“不是”)纯净物。
②电解法：电解硝酸铜溶液。阴极的电极反应式为 。
16．已知磺酰氯()是一种无色液体，熔点为，沸点为，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。磺酰氯的制备原理为 ，制备装置如图。
回答下列问题：
(1)仪器a中冷凝水的进水口为 (填“上口”或“下口”)；仪器b的名称为 。
(2)试剂X的名称为 ；若不用盛装试剂X的洗气瓶，三颈烧瓶中会产生白雾，原因是 (用化学方程式表示)，与浓盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置甲的作用是： ， 。
(4)产品纯度测定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化钠氧化生成硫，稍过量的硫化钠引起电位突变可指示滴定终点。反应方程式为、(杂质不参与反应)。称取a g磺酰氯试样，用丙酮溶解并转移到500 mL容量瓶中，用丙酮定容，即为待测液。用移液管移取25 mL待测液到烧杯中，加40 mL丙酮与水的混合液()，加入5 mL浓度为1%的NaCl溶液，放入电极，电磁搅拌下滴入的标准溶液，滴至电位突变即为滴定终点。重复实验，数据如下：
应舍弃的数据为 (填序号)；测得该样品的纯度为 (用含a的代数式表示)%。
17．以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下．回答下列问题：
已知：①“水浸”后Al元素以的形式存在。②的溶解度比的小。
(1)铬位于周期表第 周期 族。基态铬原子有 个单电子。
(2)“焙烧”时宜选择在 (填标号)中进行。
A．氧化铝坩埚 B．石英坩埚 C．铁制坩埚
(3)滤渣1的主要成分为 ；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为 。
(4)“调pH”发生反应的离子方程式为 ；“转化”时发生的反应是 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(5)在用制备产品时，草酸表现了 (填“氧化性”或“还原性”)。
(6)形成配合物时通常有2个氧原子形成配位键。中铬离子的配位数为 。
18．乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。
方法(一)热裂解法：
(1)、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是 。
(2)已知：①
②
③
(用含的式子表示)。
(3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应： 。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。
①该反应的平衡常数 。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数)
②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
A．增大乙醇浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出乙醛
方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。
已知：乙醛的选择性；乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。
(4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 ，该反应体系所含的分子中，属于电解质的是 (填化学式)。
(5)的值较小时，的选择性较低的原因是 。
(6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量，单位时间内能更好地提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 。
选项
材料
类别
A
“谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯)
金属材料
B
“华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道
无机非金属材料
C
“奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金
金属材料
D
“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅
有机高分子材料
选项
操作及现象
结论
A
向酸性溶液中通入甲醛，溶液褪色
甲醛表现出了还原性
B
向溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
还原性：
C
将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成
葡萄糖发生了还原反应
D
向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀
该待测液中一定含
序号
1
2
3
4
滴定前读数/mL
0.10
20.20
0.01
0.00
滴定后读数/mL
20.10
40.22
22.10
19.98