山东省泰安市重点高中2025-2026学年高二上学期12月学情检测 化学（含答案）

这是一份山东省泰安市重点高中2025-2026学年高二上学期12月学情检测 化学（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．霓虹灯的发光是由于电子从激发态跃迁到基态而产生的
B．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂
C．NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂
D．加热的方式可以降低“暂时硬水”的硬度
2．下列说法正确的是
A．升高温度促进水的电离，且水的pH保持不变
B．碳酸钠溶液中加入KOH固体，减小
C．氯化铁溶液加热蒸干并灼烧产物为FeCl3
D．将氯化铁固体溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液
3．下列实验设计及装置(夹持仪器略去)的使用正确的是
用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率 B．用装置乙量取稀盐酸时读数为24.10mL
用装置丙探究浓度对反应速率的影响 D．用装置丁制备氢氧化铁胶体
4．下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．的价电子轨道表示式：
C．钛原子结构示意图为： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
5．25℃时，下列各组离子因为会发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是
A．该温度低于 B．该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C．加入晶体促进了水的电离
D由水电离出来的的浓度是．
8．已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下，下列分析正确的是
A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③>②>①
B．0.1溶液中：c(NH4+)> c(CH3COO-)
C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同
D．反应，
9．某温度下，向10 mL 0.1 ml·L-1CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．b点溶液中：c(H+)=c(OH-)
B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点
D．该温度下，Ksp(CuS)=1×10-35.4
10．常温下，用溶液分别滴定40 mL浓度均为0.10 ml·L-1的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，溶液中，
B．b点溶液中存在c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大
D．常温下，在NaCN和HCN浓度相等的混合溶液中，
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．a点时，
B．b点对应加入的体积
C．d点对应溶液的为7
D．e点对应溶液中：
13．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．流程中只有“CO2”可以循环使用
C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度
14．水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒
B．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒
C．分多次用30 mL0.01 ml·L-1硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失
D．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为
15.室温下，将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为10-5
三、填空题
16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①、、、中结合质子能力最弱的为 。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
(2)0.1ml/LNaCN溶液和0.1ml/LNaHCO3溶液中，c(CN-) c()(填“>”、“”“ c()>c(H+)> c()>c(OH-);10-3
17．（11分，除注明外，每空1分）（1）③. 加入过量稀盐酸 ④. 出现黄色浑浊. = 5 \* GB3 ⑤ . = 6 \* GB3 ⑥产生白色沉淀 （2）①. 容量瓶 ②. 酸式滴定管 ③. 淀粉溶液 ④. 滴加最后一滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（2分） ⑤. 0.97或97%（2分）
18．（13分，除注明外，每空1分）(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ （2分） (2)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积；增大硫酸的浓度等任选2种
(3)B ； Fe(OH)3 ； CaSO4 ；SiO2 (4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）
(5)置换Cu2+为Cu从而除去 (6)CaSO4 ；MgSO4弱电解质
HClO
电离平衡常数(25℃)
实验操作和现象
结论
A
在0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
水解是吸热反应
B
等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性HA比HB强
C
常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgI
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
室温下，用pH试纸测得：0.1 ml·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
水解能力比电离能力弱
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7，Ka2=5.6×10-11
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_____________________________
④________，有刺激性气体产生
⑤静置，(吸)取上层清液，滴入 ____ 溶液
⑥____________________________________
次数
溶液
1
2
3
溶液/mL
20.00
20.00
20.00
溶液/mL
24.60
27.48
25.00
离子