福建省泉州市晋江市侨声中学高二上学期12月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省泉州市晋江市侨声中学高二上学期12月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题(本题共25小题，1-14小题每题2分，15-22每题3分，共52分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 若，，则反应热的关系：
B. 若，则反应热的关系：
C. 在101kPa下完全燃烧放出热量726.8kJ，则有：
D. 醋酸与溶液反应的热化学方程式：
3. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是
A. 加快了反应的速率B. 增大了反应的平衡常数
C. 改变了反应的历程D. 降低了反应的活化能
4. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是
A. B. C. D.
5. 下列关于铜电极的叙述正确的是
A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D. 电解食盐水时铜作阳极
6. 下列相关式子书写正确的是
A. 水解：
B. 在水中电离：
C. 溶于：
D. 发生水解：
7. 下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是
A. NaFB. NaOHC. D. HCl
8. 下列实验的有关说法正确的是
A. 用pH试纸测得氯水的pH=2
B. 用碱式滴定管量取18.2mLNaOH溶液
C. 中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得∆H偏大
D. 中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
9. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用
C. 漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同
D. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
10. 过量的铁粉与100mL 0.01ml•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑤⑦B. ②④⑥C. ③⑦D. ③⑥⑦
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加热蒸干溶液不能得到无水
B. 已知反应，恒压下加入惰性气体能增大的平衡转化率
C. 由HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释
12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 与A1反应能放出溶液中：
C. 使酚酞变红色的溶液中：
D. 水电离的的溶液中：
13. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为：，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A. 由图1、2可知
B 反应中加入可使活化分子数增多，百分含量不变
C. 由图2可知正反应的活化能比逆反应的活化能小
D. 和CO生成和的反应过程中，断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
14. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mlCO分别在下进行反应，测得、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.
B. 时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大
C. 时，反应的平衡常数
D.
15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于
B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
C. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阳极产生11.2L气体，则线路中通过的电子数为
D. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过的电子数为
16. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是
A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应
B. 由图b可知，该反应
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热
D. 图d中，曲线a一定增加了催化剂
17. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程说法不正确的是
A. 进程I是放热反应B. 催化剂X的催化效果比Y好
C. 平衡时P的产率：II＞ID. 进程I的焓变比进程IV的大
18. 已知时，。下列说法不正确的是
A. 溶液中，
B. NaClO溶液长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C. 等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性
D. ，的NaClO和HClO的混合溶液中，
19. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A为 1L 1ml/L AgNO3溶液; 溶液B为 1L 4ml/L AgNO3溶液)
A. 电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag＋ + e－= Ag
B. a电极电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b电极上发生的是还原反应
C. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠
20. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A. HA的电离平衡常数约为
B. d点溶液中
C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂
D. b点溶液中粒子浓度关系：
21. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HA为弱酸，且酸性：HA>HB
B. 若将pH均为3，体积均为V0HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB
D. 水的电离程度：b=c>a
22. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 的电离方程式为
B. 一步电离的电离常数
C. 溶液的pH约为9.2
D. 时，溶液中
二、填空题(共48分)。
23. Ⅰ．亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂，它可由和NO(化学键：)在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示。
（1）则 _______kJ/ml。
Ⅱ．为了比较Fe、C、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，观察到甲装置中C电极附近有气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
（2）丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)。
（4）写出丙装置中的总化学反应方程式：_______。
Ⅲ．利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
（5）甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为_______。
24. 氮氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
Ⅰ．向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。
（1）0~5min内，以(表示的该反应速率_______。
（2）保持温度不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
Ⅱ．研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)。
（3）反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。
（4）为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______。
A. 升高温度B. 增大压强C. 增大NO浓度D. 使用催化剂
Ⅲ．时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图。
（5）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。
（6）10min到15min的曲线变化的原因可能是_______(填标号)。
A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加的物质的量
25. 为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.00g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表。已知杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126。
（1）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的_______(填字母代号)。
（2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视_______。
（3）滴定终点的现象是：_______。
（4）通过实验数据，计算该产品中的质量分数为_______。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽
B. 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D. 滴定前平视，滴定结束时俯视
26. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，已知部分弱酸的电离常数如表。
请回答下列问题：
（1）比较与结合的能力：_______(填“>”“