2025-2026学年山东省青岛市市南区青岛超银中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省青岛市市南区青岛超银中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，双选题，多选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化过程中，主要涉及物理变化的是（ ）
A. 食物腐烂B. 粮食酿酒C. 冰雪融化D. 铁钉生锈
2.我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指（ ）
A. 元素B. 分子C. 单质D. 原子
3.2021年第29届119消防安全日主题口号是“提高消防安全意识，增强自救互助能力。”下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（ ）
A. 升高温度B. 用玻璃棒搅拌C. 将颗粒磨碎D. 多加蔗糖
5.某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是（ ）
A. 大麦（pH6.0～7.0）B. 马铃薯（pH4.8～5.8）
C. 豌豆（pH6.0～8.0）D. 油菜（pH5.8～6.7）
6.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是（ ）
A. 石墨是电的良导体，可做电极B. 石墨质软，可作铅笔芯
C. 金刚石由碳元素组成D. C60由碳原子构成
7.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素
C. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化
8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A. 氧气、水、空气B. 氮气、氯酸钾、蔗糖水
C. 铁粉、氨气、石灰石D. 氢气、干冰、冰水混合物
9.人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾说法正确的是（ ）
A. 高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
B. 高铁酸钾中含有氧气
C. 高铁酸钾是混合物
D. 高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的
10.下列做法错误的是（ ）
A. 加油站内严禁烟火B. 电器起火应立即用水灭火
C. 发现火情应及时拨打119D. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火
11.决定元素的种类和元素化学性质的分别是（ ）
A. 核内中子数和最外层电子数B. 核电荷数和最外层电子数
C. 核内质子数和核外电子数D. 相对原子质量和微粒所带电荷数
12.下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是（ ）
A. H+、K+、B. Ba2+、OH-、
C. Na+、Cl-、D. Mg2+、、
13.空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（ ）
A. 氧气：可以做燃料B. 氮气：可用于食品防腐
C. 二氧化碳：空气中的一种污染物D. 稀有气体：化学性质不稳定
14.下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（ ）
A. 研究空气中氧气含量
B. 研究燃烧条件
C. 研究二氧化碳与水的反应
D. 研究分子的运动
15.不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（ ）
A. ①③②④B. ①②③④C. ④①③②D. ②①③④
16.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3和NH4HCO3。只有在T1℃时溶解度相等
B. 将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等
17.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2B. 1个锌离子：Zn+2C. 氨分子：NH3D. 硫酸铁：FeSO4
18.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A. B.
C. D.
19.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A. X的化学式为SO2
B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的
C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3
D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物
二、双选题：本大题共2小题，共8分。
20.下列说法正确的是（ ）
A. 利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污
B. 氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红
C. 冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰
D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小
21.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B. 置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
三、多选题：本大题共1小题，共4分。
22.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如下图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A. 一个F原子的质量为g
B. t时刻，H2和HF的质量相等
C. 反应开始时，物质X质量为38g
D. 物质X的分子式为F2
四、填空题：本大题共1小题，共8分。
23.2023年4月24日，我国迎来了第8个中国航天日。从“嫦娥”奔月到“天问”探火、从“北斗”造福人类到“天宫”开门纳客，中国航天用一项项科学技术创新突破着人类探索宇宙的边界。
（1）①空间站是最美“星景房”，所用的砷化镓太阳能板中含有镓（Ga）元素。金属镓由 ______ （填“分子”或“原子”或“离子”）构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，写出常温下镓与氧气反应的化学方程式 ______ 。
②电影《流浪地球2》向人们展示了未来科技高速发展能够带来的巨大想象空间，例如大火的外骨骼机器人。外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，钛合金属于 ______ （填“复合材料”或“金属材料”）。制备金属钛过程中涉及反应TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，则X的化学式为 ______ 。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为 ______ g。
②将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是 ______ （写出一种即可）。
③t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系是 ______ （选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
④t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______ 。此温度下，取30gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 ______ g。
⑤提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列三种溶液将杂质完全除去，其中加入的先后顺序为 ______ （填字母序号，任填一种方案即可）。
a.稍过量的Na2CO3溶液
b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
五、流程题：本大题共1小题，共8分。
24.中国是世界上最大的钨储藏国，钨主要用来制造灯丝、高速切削合金钢和超硬模具。用黑钨矿（主要成分是钨酸亚铁，化学式：FeWO4）制得金属钨（化学式：W）的工艺流程如图所示。
（1）黑钨矿石在焙烧前需将其粉碎，其目的是：______ 。
（2）黑钨矿石焙烧反应的化学方程式为：4FeWO4+4Na2CO3+X4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，则X的化学式为 ______ 。
（3）通过步骤④发生置换反应生成钨的化学方程式为 ______ 。
六、实验题：本大题共2小题，共20分。
25.化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
如图1，打开传感器开关，实验进行至120s时绘制出图2曲线ab段；接下来用手给塑料瓶外壁加热80s左右，绘制出曲线bc段；200s时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线cd段。请回答相关问题：
（1）从微观角度分析，曲线ab段下降的原因______ 。
（2）实验中，bc段比ab段氧气浓度下降更快。说明加热能使氧分子______ 。
（3）倒转使瓶口向下，观察到氧气浓度cd段比曲线ab段降低更快。分析推理得出氧气的密度比空气密度______ （选填“大”或“小”）。d点后，瓶内氧气体积分数恢复至与空气一致，约为______ 。
（4）写出红磷燃烧的文字表达式：______ 。
26.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳 ______。（简要叙述实验步骤及现象）
（2）某小组利用如图所示微型实验装置进行实验。
①将注射器中的液体注入玻璃管后，甲处玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______。
②一段时间后加热乙处玻璃管，观察到玻璃管内的硫燃烧的现象是 ______。
（3）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行如图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。
①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果 ______（选填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到气球的变化情况是 ______。
②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是 ______（填字母）。
③根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：______。
（4）某小组在实验室加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后称得剩余固体的质量为36.8g。参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
27.小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。
【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体？
【查阅资料】
（1）钠的密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式 ______ 。
【现象分析】
（2）上述出现蓝色沉淀现象的原因是 ______ ；蓝色沉淀的化学式为 ______ 。
【设计实验】
（3）将钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。将钠放入盛有水的烧杯中，观察到 ______ 现象。该实验目的是 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
28.某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸溶液共31g。请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】C
20.【答案】AC
21.【答案】BC
22.【答案】CD
23.【答案】原子 4Ga+3O2=2Ga2O3 金属材料 TiO2 20 加氯化铵固体至不再溶解 后者大 1：5 20 cba或bca或bac
24.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分（答案不唯一） O2
25.【答案】分子在不断地运动 运动速率加快 大;21%
26.【答案】在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 2H2O22H2O+O2↑ 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（合理即可） 没有 先膨胀变大，后变瘪 AC 铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大（合理即可）
27.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜 Cu（OH）2 钠熔化，浮在水面上，并有大量气泡产生 对比实验，探究产生气体的反应
28.【答案】4