2025-2026学年广西南宁二中九年级（上）测评化学试卷（12月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年广西南宁二中九年级（上）测评化学试卷（12月份）-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是（ ）
A. 煤B. 石油C. 风能D. 天然气
2.合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是（ ）
A. 铝B. 金刚石C. 氧化铁D. 不锈钢
3.实现稀土分离技术的自主创新，被誉为“中国稀土之父”的化学家是（ ）
A. 徐光宪B. 张青莲C. 侯德榜D. 闵恩泽
4.在生产、运输、使用和贮存化学试剂时应注意安全。氢气运输车应张贴的危险化学品标志是（ ）
A. 易燃气体B. 易燃固体
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
5.如下图所示，用“〇”和“●”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A. B. C. D.
6.实验是科学学习的基本方法之一。下列实验操作正确的是（ ）
A. 装入固体B. 闻气体气味
C. 过滤D. 读取液体体积
7.火药是我国的四大发明之一，硝酸钾（KNO3）也是其中的主要成分。其中氮元素的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +5
8.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（ ）
A. 用水灭火是为了降低可燃物的着火点
B. 图书、档案失火，可以用水基型灭火器灭火
C. 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
D. 煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
9.下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A. 石墨能做电极主要是利用其导电性
B. 二氧化碳和一氧化碳均能溶于水
C. 一氧化碳和二氧化碳均具有可燃性
D. 一氧化碳和二氧化碳均能使氧化铜还原为铜
10.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射B. 铜与稀盐酸反应溶液由无色变成蓝色
C. 镁和稀硫酸反应镁的表面有气泡产生D. 铝丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象
11.化学方程式：，所表示的意义正确的是（ ）
A. 镁加氧气等于氧化镁
B. 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁
C. 镁与空气反应生成氧化镁
D. 2份质量的镁和1份质量的氧气生成2份质量的氧化镁
12.如图是CH4和CO2在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 生成物的分子个数比为1：1B. 反应前后原子的个数改变
C. 参加反应的甲、乙质量比为2：11D. 保持丙化学性质的最小微粒是氢原子
13.下列关于化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A. 微粒观：物质都是由分子、原子等微观粒子构成的
B. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化
C. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D. 守恒观：向200g乙醇中加入200g水，总质量等于400g,符合质量守恒定律
14.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. X＞Z＞Y
15.如图是炼铁高炉示意图。下列叙述正确的是（ ）
A. 原料焦炭的作用只是提供热量
B. 排放的高炉气体中只有CO2一种成分
C. 图中高炉炼铁的主要原理是
D. 冶炼过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
16.下列实验方案设计不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17.下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
18.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. CaO→Ca（OH）2B. Fe2O3→FeC. CO→O2D. Cu→Cu（NO3）2
19.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和MgB. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤液中一定不含Cu（NO3）2D. 滤液中可能含有AgNO3和Mg（NO3）2
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. A——足量的镁条在密闭容器中燃烧
B. B——向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别慢慢加入镁粉和铝粉至过量
C. C——向含有一定质量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量
D. D——向等质量的铝粉和铁粉中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量
三、填空题：本大题共4小题，共23分。
21.用化学用语或数字的意义填空。
（1）钠元素 ______ ；
（2）氖气 ______ ；
（3）2个磷原子 ______ ；
（4）硝酸根离子 ______ ；
（5）SO2中数字“2”的意义 ______ 。
22.化学与我们的生活有着密切的联系。请用下列物质的序号填空。
①活性炭
②二氧化硫
③干冰
④一氧化碳
⑤氩气
（1）可用于制作防毒面具 ______ ；
（2）可用于人工增雨的是 ______ ；
（3）可作燃料的是 ______ ；
（4）与酸雨形成有关的是 ______ ；
（5）可做电光源的是 ______ 。
23.化学与生活息息相关。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______ 。
（2）目前，人类利用的能量大多数来自化石能源，如煤、______ 、天然气。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______ 。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属______ （选填“大”或“小”）。
（4）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是______ （用化学方程式表示）。
24.溶液与人类生产生活密切相关。如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据下图回答：
（1）将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是______ （选填字母序号）。
A.泥土
B.食盐
C.汽油
D.冰块
（2）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是______ 。
（3）P点的含义是______ 。
（4）t2℃时将30ga加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量是______ g。
（5）欲将b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______ （任填一种即可）。
（6）若a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是______ （选填“降温”或“蒸发”）结晶。
（7）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
25.以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn,忽略其他杂质）为原料，制备海绵铜和ZnO，主要工序如下。
（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的______ 性。
（2）将电池铜帽进行粉碎预处理的目的是______ 。
（3）“反应器1”中发生的反应为Cu+H2SO4+X=CuSO4+2H2O，X的化学式是______ 。
（4）“反应器2”中发生反应的化学方程式有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和______ ，两个反应均属于______ （填基本反应类型）。
（5）得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原因为______ 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
26.阅读下列科普短文。
【资料一】二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
随着地球的演化，温室效应使得地球表面平均温度由-23℃上升到自然生态系统和人类适宜生存的15℃，全球平均地表温度上升了38℃左右，可以说有了温室效应才有生机勃勃的地球。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……当大气中CO2等气体的含量升高时，导致温室效应增强，全球气候变暖。
【资料二】航天员呼出的二氧化碳怎么处理？
航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。通常处理CO2有两种方法。
方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂和水，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。
方法二：对于CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱中CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。
（1）写出自然界中吸收CO2的一条途径：______ 。
（2）以下关于“温室效应”的说法错误的是______ （填字母序号，多选）
A.CO2是能产生“温室效应”的气体
B.工业上改用脱硫煤作燃料可以减少“温室效应”
C.“温室效应”给人和动植物的生存只带来了危害
（3）氢氧化锂与氢氧化钙化学性质相似。请写出LiOH与CO2发生反应的化学方程式______ 。
（4）对比处理航天员呼出CO2的两种方法，方法二更好，原因是能对CO2进行收集和再生处理，______ 。
（5）方法二第3步电解水的化学方程式为______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共8分。
27.气体的制备是化学实验基本技能之一。根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a______ 。
（2）用装置A制取O2，选择的试剂是______ 。
（3）制取并收集CO2应选择的装置组合是______ （从A～E中选择），反应的化学方程式是______ 。
（4）装置B中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是______ ，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______ 。
（5）实验室用装置G收集二氧化碳，应从导管口______ （填“m”或“n”）通入气体。
七、探究题：本大题共1小题，共8分。
28.控制变量是实验探究的重要方法。同学们利用控制变量的方法来探究铁生锈条件。
（1）【寻找变量】铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，依据______ ，可推测出铁需要与空气中的氧气和水蒸气接触才能生锈，确定变量为氧气和水。
【设计实验】同学们设计如下图所示的实验。
（2）【证据推理】对比图中A、B试管中的现象，说明铁钉生锈需要与氧气接触；对比图1中______ （填字母序号）试管中的现象，说明铁钉生锈需要与水接触。通过分析同学们得出铁生锈的条件。
【方法导引】在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），可以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的量不变。
【方法应用1】探究物质燃烧的条件
查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
进行实验：按如图2组装装置（夹持仪器已略去）
（3）实验分析：步骤Ⅲ中的操作为______ 。
（4）得出结论：步骤Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是______ 。
【方法应用2】探究影响产生氧气速率的因素
解释与结论：
（5）过碳酸钠在水中分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2。H2O2分解产生O2的化学方程式为______ 。
（6）探究产生O2速率与MnO2用量关系的实验，可选择的3个实验编号是______ （填序号）。
（7）由①②③得出的结论是______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
29.为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应生成氢气的质量是______ g。
（2）请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】CD
21.【答案】Na；
Ne；
2P；
；
一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
22.【答案】①；
③；
④；
②；
⑤
23.【答案】原子排列方式不同；
①石油；
②；
大；
4Al+3O2=2Al2O3
24.【答案】B；
b＞a=c；
t1℃时，a、c物质的溶解度相等，都为20g；
75；
升高温度（或增加溶剂）；
降温；
b＞a＞c
25.【答案】导电 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 H2O2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;置换反应 防止海绵铜在高温下被氧化
26.【答案】光合作用（或海洋吸收、植物吸收等） BC 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 重新生成氧气供呼吸使用（或资源循环利用） 2H2O2H2↑+O2↑
27.【答案】试管 高锰酸钾或KMnO4 BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出;可以控制反应的发生和停止 m
28.【答案】质量守恒定律 BC 升高左侧漏斗至白磷露出水面;升高左侧漏斗至白磷露出水面 可燃物与氧气接触 2H2O22H2O+O2↑ ①④⑤ 在其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，产生氧气的速率越快
29.【答案】0.2 （2）10% 选项
实验目的
实验方案
A
检验CO气体中是否混有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
向混合物中加足量的锌粉，充分反应后过滤
C
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
实验方案
目的
A、比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱
B.证明含碳元素的物质不完全燃烧可制得炭黑
C.比较不同物质在同一溶剂中的溶解性
D.探究二氧化碳与水反应
实验步骤及操作
实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
红磷不燃烧
Ⅲ. ______
白磷燃烧
序号
过碳酸钠质量
MnO2质量/g
水的体积/mL
收集100mLO2所用时间/s
①
25
0.5
100
173
②
20
0.5
100
259
③
15
0.5
100
392
④
25
1.0
100
139
⑤
25
1.5
100
105