2024年中考化学（南京）押题预测卷一（含答案）

这是一份2024年中考化学（南京）押题预测卷一（含答案），共33页。试卷主要包含了下面是几种粒子的结构示意图，实验是检验科学知识真理性的标准等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是
A. 点灯炼制黑烟B. 搅拌研磨黑烟
C. 按压墨条成形D. 天然晾干墨条
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是
A．铁丝与氧气反应B．组装发生装置
C．测定溶液的pHD．倾倒液体
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A. 尿素：CO(NH2)2B. 氧化铁：FeO
C. 钙离子：Ca+2D. 两个氧原子：O2
4．化学与人体健康息息相关。下列有关人体健康和营养的说法中正确的是
A. 水果、蔬菜中不含维生素B. 缺钙元素，易引起骨质疏松
C. 糖类不能为人体提供能量D. 用已经霉变大米淘洗来煮饭
5．唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是
A. N2B. NOC. HNO3D. NH4NO3
6．下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是
A. 焊锡熔点低，可用用于焊接金属
B. 活性炭具有吸附性，可用于净化水
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
7．下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为错误的是
A. 上述粒子分别属于三种不同元素
B. ②和④的化学性质相似
C. ③④所属的元素位于同一周期
D. ①和③所属的元素属于同一族
8．从宏观和微观结合的视角分析，下列说法正确的是
A. 化学反应前后原子数目、分子数目均不变
B. 乙醇、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电
C. 相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多
D. 某有机物燃烧的产物是CO2和H2O，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物
9．实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是
A. 不同物质在水中溶解性比较B. 铁生锈的条件
C. 燃烧的条件D. CO2能与水反应
10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素化合物一定是氧化物
C. 燃烧有发光放热现象出现，则有发光放热现象的变化一定是燃烧
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
11．茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A. 茶氨酸属于有机物B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子D. 茶树不宜在碱性土壤中生长
12．在化学学习过程中要善于整体建构。下图为某同学总结的铁与其他物质的相互转化关系（图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中，不正确的是
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现
C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D．反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现
13．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液能使酚酞变红
B. 0~40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、
D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
14．下列除去杂质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是
A. 过滤后，滤液中溶质只有NaCl
B. 废水样品中含有16.25 g FeCl3
C. 与HCl发生中和反应的NaOH为4g
D. 若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6%
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共31分。）
16．（9分）化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答：
（1）写出上列标号仪器的名称①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_________，该装置还应做的一点改进是_______，反应的化学方程式为__________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是__________。将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH开始不断变小，至t2时间后不再变化的原因是_________。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集SO2，气体从_________（填“c”或“d”）端进入。
②上图中“防倒吸装置”应选择_________（填“甲”或“乙”）
③上图中NaOH溶液的作用是_________。
17．（6分）位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。
（1）如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。
①表中x=______。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为_______。
②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是______。
③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是______。
（2）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。
①X和H2O在一定条件下反应生成HClO，反应中X和HClO的分子个数之比为______。
②写出浓盐酸与KClO3在一定条件下反应生成KCl和Cl2的化学方程式：______。
18．（8分）酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A．还原性B．酸性C．挥发性D．腐蚀性
(2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一、氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30°C时，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“”“(1分) A(1分)
(3) Na+(1分) 紫色(1分)
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，而挥发出的HCl易溶于水，则瓶口出现白雾，故选C。
（2）①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②由图可知，30°C时，溶解度：NaClO>NaCl。
③A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项叙述错误；
B、氢氧化钠能与油污发生反应，则可用于制取肥皂，该选项叙述正确；
C、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于制作炉具清洁剂，该选项叙述正确；
D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，则可作某些气体的干燥剂，该选项叙述正确。
故选A。
（3）①由图可知，该反应中未发生变化的离子是SO和Na+。
②氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，M点时溶液的电导率最小，说明此时氢氧化钾和硫酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钾，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。
③硫酸能与活泼金属或碳酸钠等反应，则可取N点溶液少许，逐滴加入Na2CO3溶液或加入活泼金属，若产生气泡，则说明溶液中含有硫酸。
19．（8分）金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1）司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为实验________(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。
（3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_______。
②物质Y的化学式为_______，加入过量Y的目的是_______。
③溶液B中含有的金属离子是_______(填离子符号)。
④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式________。
【答案】
（1）大于(1分)
（2）丙(1分) Al＞Fe＞Cu(1分)
（3）①过滤(1分) ②H2SO4(1分) 完全除去铜中混有的锌和铁(1分)
③Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+ (1分) ④Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(1分)
【解析】
（1）合金的硬度大于纯金属，故填大于；
（2）甲实验中铝与硫酸亚铁发生反应生成铁和硫酸铝，说明铝的金属活动性比铁强，乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性大于铜，实验乙无需进行，甲、 乙实验可得出三者金属活动性强弱顺序为：Al＞Fe＞Cu；
（3）步骤I中分离固体A和溶液C的操作是为了固液分离，该操作的名称是过滤；
用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗；
废液加入过量X后得到硫酸锌溶液和固体A，故X为锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，固体A成分为：铁、铜、锌，固体A中加入过量Y溶液得到铜和溶液B，故Y溶液与铁、锌反应得到硫酸亚铁、硫酸锌，故Y溶液为稀硫酸，化学式为：H2SO4；加入过量Y的目的完全除去铜中混有的锌和铁；
步骤III中锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，该反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
三、推断题（本大题共1小题，反应方程式2分，其余每空1分，共7分。）
20．（7分）图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、G、H、L由两种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K、L两种物质的类别相同，C、F分别为波尔多液成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：G_______。
（2）写出化学方程式：
E与F反应_______。
K转化为L_______。
I转化为H_______。
【答案】
（1）CO2(1分)
（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl(2分)
CO2+Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO或C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2(2分)
【解析】
【分析】图中A~L是初中化学常见的化合物，G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，则G为二氧化碳；H由两种元素组成，又能转化为二氧化碳，则H为一氧化碳；则I为碳单质；C和F分别为波尔多液成分之一，C又能与二氧化碳反应，则C为氢氧化钙、F为硫酸铜；A能生成氢氧化钙，则A为氧化钙，A和C都能生成B且B由两种元素组成，则B为氯化钙；E能由氢氧化钙转化生成，又能与硫酸铜反应，则E为氢氧化钠；D能同时由硫酸铜和氢氧化钠转化生成，则D为氢氧化铜；J能由二氧化碳和氢氧化钠同时生成，则J为碳酸钠；K和L均能和J反应，说明K和L均为酸类物质，L由两种元素组成，则L为盐酸，K为硫酸；代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，G为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）由分析可知，E与F反应，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；
由分析可知，K转化为L反应，即硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学反应方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
由分析可知，I转化为H反应，即碳单质生成一氧化碳，化学反应方程式为：CO2+Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO或C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2。
四、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共12分。）
21．（12分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为______________。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______________。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHeq \\ac(\s\up5(H2S),\s\d0(———→),\s\d5(吸收))Fe2S3`H2Oeq \\ac(\s\up5(空气),\s\d0(———→),\s\d5(再生))FeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为______________，再生时发生反应的化学方程式为______________。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______________，产生的气体为______________。
（4）还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=FeSO4 。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4 。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHeq \\ac(\s\up5(T1℃),\s\d0(———→),\s\d5())Fe2O3eq \\ac(\s\up5(T2℃),\s\d0(———→),\s\d5()) Fe3O4eq \\ac(\s\up5(T3℃),\s\d0(———→),\s\d5())FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量_________________为%（精确到0.1%）。
（6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______________。
【答案】
（1）3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2↑(1分)
（2）①氯化亚铁(1分) ②FeOOH中存在H、O元素(1分)
③H2O(1分) 2(Fe2S3•H2O)+3O2=4FeOOH+6S(1分)
（3）加快反应速率(1分) 氢气和二氧化碳(1分)
（4）防止过氧化氢受热分解(1分)
（5）由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x
2FeOOHeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Fe2O3+H2O (1分)
178 18
x 76.6g-71.2g (1分)
eq \f(178,18)＝eq \f(x,76.6g-71.2g)(1分)
x=53.4g(1分)
样品中FeOOH的含量为：eq \f(53.4g,76.6g)×100%≈69.7%
（6）Fe3O4和FeO
【解析】
（1）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2↑；
（2）①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素；
③根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H2S=Fe2S3•H2O+3H2O，则吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S；
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
（4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（5）见答案；
（6）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
Na2CO3
加入过量的稀盐酸
B
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的Fe粉，过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入过量的CaCl2溶液，过滤
D
Fe
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
元素名称(符号)
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子结构示意图




实验步骤
实验现象
结论
___________
___________
N点溶质中含有H2SO4
实验步骤
实验现象
结论
N点溶质中含有H2SO4
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
Na2CO3
加入过量的稀盐酸
B
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的Fe粉，过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入过量的CaCl2溶液，过滤
D
Fe
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
元素名称(符号)
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子结构示意图




实验步骤
实验现象
结论
___________
___________
N点溶质中含有H2SO4
实验步骤
实验现象
结论
取N点溶液少许，逐滴加入Na2CO3溶液(或加入活泼金属) (1分)
若产生气泡(1分)
N点溶质中含有H2SO4