2024年中考化学（安徽）押题预测卷二（含答案）

这是一份2024年中考化学（安徽）押题预测卷二（含答案），共23页。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
B．用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污
C．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良
2．2023 年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是
A．生活垃圾分类处理B．推广使用电动汽车
C．燃放烟花爆竹D．加强大气监测治理
3．规范的实验操作可以防范危险。下列实验操作规范的是
A．闻浓盐酸的气味B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸D．向盛有汽油的试管中加入碘粒
4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识正确的是
A．该元素原子的中子数为33B．该元素的相对原子质量为74.92g
C．该元素属于金属元素D．该元素一个原子的原子核外有33个电子
5．磷酸奥司他韦（化学式为）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关磷酸奥司他韦说法正确的是
A．磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比16:31B．该药由58个原子构成
C．该物质中碳元素的质量分数最大D．颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快
6．“宏微结合”是学习化学的重要思想，下列事实与其微观解释不相符的是
A．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机率大
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
7．为了解决太空空间站里航天员的用水需求，他们所需的部分水是通过如下的化学反应生成的，下列说法正确的是
A．该反应前后原子的个数不变B．参加反应的甲和乙分子个数比为
C．上述物质中有三种氧化物D．该反应前后元素的化合价不变
8．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．浓硫酸能吸收空气中的水蒸气——作食品干燥剂
B．甲醛能使蛋白质失去生理活性——浸泡水产品防腐
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．氧气能支持燃烧——作火箭的高能燃料
9．下列实验方案中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
11．归纳是学习化学的重要方法之一。则下列说法正确的是
A．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．燃烧伴随着发光、放热，故有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．常温下，酸溶液的小于7，则小于7的溶液一定是酸性溶液
12．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．30℃时M、N的溶解度相等
B．40℃50g水中最多溶解30g N
C．图中阴影部分表示M的饱和溶液
D．60℃时M、N的饱和溶液降温至50℃，均无溶质析出
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列科普短文，回答问题。
今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。
融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。
现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。
融雪剂中各成分质量分数
研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。
注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
(1)分析表中数据，融雪速度最快的是 （填序号）融雪剂。
a.A组 b.B组 c.NaCl d.CMA类
(2)A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为 。
(3)融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是 。
(4)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 。
(5)下列说法中，正确的是 （填序号）。
a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
14．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器m的名称： 。
(2)实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，应选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(3)欲收集干燥的，装置的导管口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。
(4)实验室收集二氧化碳常选用的装置是 。
15．（6分）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。
已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(1)步骤①中有气泡生成的化学方程式为 。
(2)操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 。
(4)步骤②中所涉及反应的基本反应类型是 。
16．（6+3分）碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的碱，如 。
(2)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如 。
【任务二】碱与非金属氧化物反应
小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。
(3)甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，会出现的现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(4)有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是 。
【任务三】碱与酸的反应
化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图3所示。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)图2能说明稀盐酸(过量)与氢氧化钠发生化学反应的现象是 。
(6)图3可得到的结论是 。
(7)100s后盐酸曲线下降的原因是 。
17．（5分）候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请回答：
(1)标出NH4Cl中氮元素的化合价： 。
(2)消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是多少？
2024年中考押题预测卷02【安徽卷】
化学
注意事项：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
B．用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污
C．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良
【答案】C
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变成小水滴，因此舞台上看见白雾，故A错误；
B、用汽油洗掉衣服上的油污，是因为相似相溶的原理，油污在汽油中的溶解度更大，故B错误；
C、缺碘会导致甲状腺疾病，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故C正确；
D、土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良，不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误。
故选C。
2．2023 年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是
A．生活垃圾分类处理B．推广使用电动汽车
C．燃放烟花爆竹D．加强大气监测治理
【答案】C
【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
D、加强大气监测治理，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故选C。
3．规范的实验操作可以防范危险。下列实验操作规范的是
A．闻浓盐酸的气味B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸D．向盛有汽油的试管中加入碘粒
【答案】B
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
D、向盛有汽油的试管中加入碘粒时，应先把容器倾斜，用镊子将碘粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使碘粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器，图中所示操作错误；
故选：B。
4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识正确的是
A．该元素原子的中子数为33B．该元素的相对原子质量为74.92g
C．该元素属于金属元素D．该元素一个原子的原子核外有33个电子
【答案】D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，故该元素原子的中子数约为，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字表示元素名称，砷字不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故该元素一个原子的原子核外有33个电子，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．磷酸奥司他韦（化学式为）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关磷酸奥司他韦说法正确的是
A．磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比16:31B．该药由58个原子构成
C．该物质中碳元素的质量分数最大D．颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快
【答案】C
【详解】A. 磷酸奥司他韦中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×31）=28:31，此选项错误；
B. 该药由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由16+31+2+8+1=58个原子构成，此选项错误；
C. 该物质中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、磷元素的质量分数分别为：、、、、，通过比较可知，碳元素质量分数最大，此选项正确；
D. 粉末状的磷酸奥司他韦疗表面积更大、疗效更快，此选项错误。
故选C。
6．“宏微结合”是学习化学的重要思想，下列事实与其微观解释不相符的是
A．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机率大
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
【答案】A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，故A符合题意；
B、能闻到花香，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故C不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，故D不符合题意。
故选A。
7．为了解决太空空间站里航天员的用水需求，他们所需的部分水是通过如下的化学反应生成的，下列说法正确的是
A．该反应前后原子的个数不变B．参加反应的甲和乙分子个数比为
C．上述物质中有三种氧化物D．该反应前后元素的化合价不变
【答案】A
【详解】A、化学反应前后，元素的种类和个数不变，该选项说法正确；
B、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，该选项说法不正确；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则属于氧化物的有甲和丁，共两种，该选项说法不正确；
D、单质中元素的化合价为0，则氢气中氢元素化合价为0，但反应后氢元素化合价为+1，化合价改变，该选项说法不正确。
故选A。
8．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．浓硫酸能吸收空气中的水蒸气——作食品干燥剂
B．甲醛能使蛋白质失去生理活性——浸泡水产品防腐
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．氧气能支持燃烧——作火箭的高能燃料
【答案】C
【详解】A、浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，但是浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A不正确；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性，不能用甲醛浸泡水产品防腐，故B不正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，因此盐酸可用于除铁锈，故C正确；
D、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，因此不能用作燃料，故D不正确；
故选：C。
9．下列实验方案中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶液与澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，故A不符合题意；
B、盐酸能与适量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不符合题意；
D、灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味产生的是涤纶，可以鉴别，故D符合题意。
故选D。
10．幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能用于除油污，该选项与化学知识相符，不符合题意；
B、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，柠檬酸为酸，碳酸钙为盐，柠檬酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，该选项与化学知识不相符，符合题意。
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该选项与化学知识相符，不符合题意；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，则不能用钢丝球洗刷铝制厨具，该选项与化学知识相符，不符合题意；
故选B。
11．归纳是学习化学的重要方法之一。则下列说法正确的是
A．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．燃烧伴随着发光、放热，故有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．常温下，酸溶液的小于7，则小于7的溶液一定是酸性溶液
【答案】D
【详解】A、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不都是离子，如电子、质子，故A错误；
B、溶液为均一、稳定的混合物，但液体不一定为混合物，则均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水不属于溶液，故B错误；
C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故C错误；
D、常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液，说法正确，故D正确。
故选D。
12．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．30℃时M、N的溶解度相等
B．40℃50g水中最多溶解30g N
C．图中阴影部分表示M的饱和溶液
D．60℃时M、N的饱和溶液降温至50℃，均无溶质析出
【答案】D
【详解】A.由溶解度曲线图可知，30℃时M、N的溶解度相等，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，40℃时，N的溶解度为60g，40℃时50g水中最多溶解30g N，故B正确；
C.图中阴影部分在M的溶解度曲线上方，表示M的饱和溶液，故C正确；
D.60℃时M、N的饱和溶液降温至50℃，M的溶解度在此温度范围随温度的降低而减小，有溶质析出，N的溶解度在此温度范围随温度的降低而增大，无溶质析出，故D错误。
故选：D。
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列科普短文，回答问题。
今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。
融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。
现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。
融雪剂中各成分质量分数
研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。
注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
(1)分析表中数据，融雪速度最快的是 （填序号）融雪剂。
a.A组 b.B组 c.NaCl d.CMA类
(2)A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为 。
(3)融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是 。
(4)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 。
(5)下列说法中，正确的是 （填序号）。
a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
【答案】(1)b
(2)KH2PO4
(3)A组比B组氯离子含量高
(4)机器铲雪（合理即可）
(5)ac
【详解】（1）融雪剂使积雪融化是物质状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化；
（2）根据表中数据，融雪速度最快的是B组，故选b；
（3）KH2PO4中含有N、P元素，属于复合肥；
（4）根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强；
（5） 清除道路积雪，还可用机器铲雪（合理即可）；
（6）a、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，该选项正确；
b、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；
c、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确；
故选ac。
14．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器m的名称： 。
(2)实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，应选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(3)欲收集干燥的，装置的导管口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。
(4)实验室收集二氧化碳常选用的装置是 。
【答案】(1)试管
(2) BD
(3)a
(4)E
【详解】（1）根据仪器特征，仪器m的名称为试管。故填：试管。
（2）实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件不需加热，发生装置选固液常温型发生装置B，用排水法收集到的气体较纯净，收集装置选D；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：B 。
（3）欲收集干燥的，装置的导管口应与装置C中a端相连，使气体与干燥剂充分接触，接反容易将浓硫酸排出。故填：a。
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，实验室收集二氧化碳常选用的装置是向上排空气法装置。故填：E。
15．（6分）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。
已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(1)步骤①中有气泡生成的化学方程式为 。
(2)操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 。
(4)步骤②中所涉及反应的基本反应类型是 。
【答案】(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2) 过滤 引流
(3)将硫酸铁转化为硫酸亚铁
(4)化合反应
【详解】（1）步骤①中发生的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为，故填：混合物；；
（2）操作a是将固体和液体进行分离，操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流；
（3）根据已知可知，步骤②中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁转化为硫酸亚铁，故填：将硫酸铁转化为硫酸亚铁；
（4）步骤②中，发生的反应为铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应
16．（6+3分）碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的碱，如 。
(2)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如 。
【任务二】碱与非金属氧化物反应
小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。
(3)甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，会出现的现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(4)有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是 。
【任务三】碱与酸的反应
化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图3所示。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)图2能说明稀盐酸(过量)与氢氧化钠发生化学反应的现象是 。
(6)图3可得到的结论是 。
(7)100s后盐酸曲线下降的原因是 。
【答案】(1)氨水
(2)氢氧化铁或氢氧化镁或氢氧化铜等
(3) U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色
(4)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，设置对照实验
(5)溶液由红色变无色
(6)稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应（合理即可）
(7)稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100s时反应完全，温度逐渐恢复至室温
【详解】（1）氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水常温下为液态；
（2）氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等均是难溶于水的碱；
（3）甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左侧试管内的气体减小，压强减小，U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色（碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色），该反应的化学方程式为：；
（4）由于二氧化碳溶于水，也会导致左侧试管内的气体减小，压强减小，U形管内的液体沿导管流入试管内，氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，设置对照实验，排除水的干扰；
（5）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入过量稀盐酸，溶液显酸性，溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应；
（6）由图可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应（合理即可）；
（7）稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应，100s时，温度最高，100s后盐酸曲线下降，是因为反应完全，温度逐渐恢复至室温。
17．（5分）候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请回答：
(1)标出NH4Cl中氮元素的化合价： 。
(2)消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是多少？
【答案】(1)
(2)解：设消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是y
y=107t
答：消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是107t
【详解】（1）化合物中正负化合价的代数和为0，一般氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，则，化合价应标注在化合物中元素的正上方，故NH4Cl中氮元素的化合价应表示为；
（2）利用方程式计算，解析见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水
分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量铁粉
C
除去CO2中混有的少量CO
点燃
D
鉴别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
选项
厨房中的劳动
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷上的油污
洗洁精能乳化油污
B
用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO3】
柠檬酸与 CaCO3发生中和反应
C
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
D
不宜用钢丝球洗刷铝制厨具
钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜
项目
技术标准
A组
B组
CMA类
NaCl
pH
6.5~9.0
7.2
7.4
9.0
7
冰点①/℃